有機分子と無機分子の例

ザ・ 一般化学 研究するのは科学です 存在するすべての種類の問題、および彼らの 内部の変更 これの異なるタイプ間の接触を持っています。

ザ・ 有機化学 それは、主成分が 炭素元素、 だから何 それは生物の一部です。

ザ・ 無機化学 いわゆる一般化学の研究を担当しているのは一般化学の一部です 「ミネラルマター」、の一部です 私は環境に住んでいません.

ザ・ 分子 の結合です 異なる元素のさまざまな原子 新しい物質を形成する化学物質、それらの特定の特性。

一般化学では、 要素 は 純粋な物質 によって形成されます 単一タイプの原子. 元素は化学元素の周期表に分類されています。

彼と同じように アトムは要素の基本単位です、 分子は化合物の主要な単位であり、 特徴的な化学的挙動を示す物質です。

ザ・ 化合物 結果として形成される可能性があります 自然現象、または ラボで作成する またはで 産業プラント、分子はいたるところに存在します。 分子はミネラル、木の葉、食べ物、薬、私たちが飲む水、私たちが呼吸する空気、そして環境の汚染にさえあります。

一般化学は主にに分けられます 無機化学 Y 化学薬品に 組織nicaしたがって、分子は無機と有機に分類することもできます。

無機分子

無機化学では、分子は主に イオン結合における正の原子価の原子と負の原子価の他の原子の組み合わせ. これらの結合は、主に価電子の存在によって生成される原子間の電磁力によって形成されます。

したがって、塩、オキシ塩、酸、酸素酸、酸化物、水酸化物などのすべてのイオン性化合物が発生します。

電解質としての無機分子

イオン性分子の主な特性は、水と接触するとHになることです。₂または、 それらは、正と負の2つの部分に分けられます。 これらの2つの部分、帯電した原子または原子のグループは、水に分散しています。 このように水中で分離できる無機物に対して、 それは電解質と呼ばれます。

水と正および負に帯電した粒子によって形成される溶液は、 「電解液」。 このタイプのソリューションには電流を流す能力があるため、自動車のバッテリーなどの電気化学セルで使用されます。

無機酸およびアルカリ性分子

のような無機分子の場合 酸、 酸素酸 そしてその 水酸化物、それらが正と負の部分に分離すると同時に、それらは溶液に水素ポテンシャルと呼ばれる特性に寄与します。 水素イオン濃度の負の対数.

ザ・ 水素ポテンシャル （pH）は、溶液が酸性である量を決定します。 最大酸性度の値1から完全なアルカリ性または塩基性度である14までの範囲のpHスケールでは、酸特性は値1から6の範囲であり、アルカリ性は8から14の間です。 7は中性pHを表します。 酸性でも塩基性でもありません。 H +濃度の負の対数の結果は、私たちがスケールのどこにいるかを教えてくれます。

酸の例：

塩酸：HCl：H⁺ + Cl^-

臭化水素酸：HBr：H⁺ + Br^-

硫酸：H₂S：2H⁺ + S^-2

シアン化水素酸：HCN：H⁺ + CN^-

塩酸：HI：H⁺ +私^-

酸素酸の例：

硫酸：H₂SW₄：2H⁺ + SO₄^-2

炭酸：H₂CO₃：2H⁺ + CO₃^-2

硝酸：HNO₃：H⁺ +いいえ₃^-

リン酸：H₃PO₄：3H⁺ + PO₄^-3

過塩素酸：HClO₄：H⁺ + ClO₄^-

水酸化物の例：

水酸化ナトリウム：NaOH：Na⁺ + OH^-

水酸化カルシウム：Ca（OH）₂：Ca⁺ + 2OH^-

水酸化アンモニウム：NH₄OH：NH₄⁺ + OH^-

水酸化カリウム：KOH：K⁺ + OH^-

水酸化マグネシウム：Mg（OH）₂：Mg⁺ + 2OH^-

化学反応における無機分子

無機分子が化学反応に関与する場合、4つの基本的で単純な反応メカニズムがあります。 合成、分解、単純置換、二重置換. それぞれの例を次に示します。

合成

合成反応とは、 2つの分子が一緒になって、1つの分子からなる最終製品になります. この例では、酸化カルシウムが二酸化炭素と結合して炭酸カルシウム分子を形成する場合です。

分解：

分解反応とは、 最初の分子は2つの新しい安定した分子に分離します. これは水酸化カルシウムの場合であり、酸化カルシウムの分子と水の分子に分離します。

単純な置換：

単純な置換反応では、 元素の原子は、分子の原子の1つと交換されます. これは金属亜鉛の場合であり、塩化水素中の水素の代わりにそれ自体を置き、それを放出して塩化亜鉛分子を形成します。

二重置換：

二重置換反応では、 2つの初期分子の特定の原子が交換され、2つの異なる分子が生成物として生成されます. これは炭化カルシウムの場合であり、炭素が放出され、水からの水素と結合してアセチレンを形成します。 カルシウムは酸素に結合して、2番目の生成物として酸化カルシウムを形成します。

有機分子

有機化学は炭素化学です。これは、すべての有機分子がさまざまな構造配置でこの元素の存在を持っていることを意味します。

有機分子は次の特徴があります 共有結合の絶え間ない存在。 共有結合 2つの原子が結合して価電子を共有し、オクテットを相互に完成させます.

これは、同じ元素の他の原子に結合する炭素の場合です。 2から60の炭素原子まで、非常にさまざまな長さの鎖が形成され、これらの鎖でさえも形成されます。 それらは同じ種類の長さの他の鎖と分岐し、分子の非常に多様性を実現します 有機。

イオン結合も存在しますが、これらは、目的の分子が形成される長い反応メカニズムの中間段階で発生します。

最も単純な有機分子には、炭素と水素が含まれます。 後者はそれを必要とする炭素原子価を完成させます。

有機化学では、分子は線状または脂肪族、分岐、環状、および芳香族である可能性があります。

さらに、有機分子には、酸素、窒素、硫黄、リンの元素が含まれており、分子の官能基の印象的な多様性を生み出しています。

有機分子の官能基

ザ・ 官能基は、炭素-水素鎖に結合すると、特定の挙動を示す異なる化学種を形成する2つ以上の原子のグループです。. 次に、7つの主要なタイプの有機分子とそれぞれの官能基を示します。 文字「R」は、炭素-水素鎖を示すために使用されます。

ハロゲン化アルキル -形態：R-X /官能基：ハロゲン元素（塩素、臭素、ヨウ素）

アルコール -形態：R-OH /官能基：-OHまたはヒドロキシル。

アルデヒド -形式：R-CHO /機能グループ：-CHO、常にチェーンの最後に移動します。

ケトン -フォーム：R-CO-R /官能基：-CO-またはCarboxy、常にチェーンの中央のカーボンにあります。

有機酸 -フォーム：R-COOH /官能基：-COOHまたはカルボキシル、常にチェーンの最後にあります。

酸エステル -形式：R-COO-R /官能基：-COO-は、酸鎖を別の炭素-水素鎖と結合した結果です。

アミン -フォーム：R-NH₂、R-NH-R、R-N-2R /官能基：-NH₂、-NH-、-N =またはアミノ。これは、炭素-水素鎖がない場所に水素が補充された窒素です。 述べたように、それはチェーンの終わり、または途中に行くことができます。 窒素原子は、1つ、2つ、または3つの有機鎖を伴って最終分子を形成することができます。 アミンはアンモニアNHの有機誘導体と見なすことができます₃.

化学反応における有機分子

有機分子は、炭素-水素鎖が長いほど、化学反応に参加できるサイトまたは原子が多くなります。

ほとんどの場合、元素または鎖が存在する炭素の1つに追加されるか、主鎖の一部が分離されて別の有機化合物が生成されます。

そのような反応は遅いので、反応を加速するための化学薬品である触媒が使用されます。 場合によっては、Catalystはプラチナ金属の細かいメッシュです。

無機分子の例

塩化ナトリウムNaCl

塩化カリウムKCl

塩化アンモニウムNH₄Cl

硝酸ナトリウムNaNO₃

硝酸カリウムKNO₃

硝酸アンモニウムNH₄ない₃

硫酸H₂SW₄

リン酸H₃PO₄

亜リン酸H₃PO3

塩酸HCl

ヨウ化水素酸HI

水酸化ナトリウムNaOH

水酸化カリウムKOH

水酸化アンモニウムNH₄ああ

水酸化カルシウムCa（OH）₂

水酸化マグネシウムMg（OH）₂

水酸化第一鉄Fe（OH）₂

水酸化第二鉄Fe（OH）3

硫化鉄FeS

硫酸第一鉄FeSO₄

硫酸第二鉄Fe₂（SW₄)₃

有機分子の例

ブドウ糖C₆H₁₂または₆

メタンCH₄

エタンC₂H₆

アセチレンC₂H₂

プロパンC₃H₈

ブタンC₄H₁₀

エタノールC₂H₆または

ショ糖C₁₂H₂₂または₁₁

メタノールCH₄または

グリセロールC₃H₈または₃