周期的特性の定義（原子半径、イオン半径、PI、および電気親和性）

原子ラジオ

原子半径の値を使用して、 距離 結合した原子の2つの原子核の間に存在します。 金属は互いに等しい原子のネットワークを形成しますが、非金属は異なる元素をつなぐ分子を形成します。したがって、これらの場合、それは基本的に 強さ それらを多かれ少なかれ互いに引き付けさせるリンクの。

原子番号による傾向はどうですか？ さて、同じ期間内に、原子番号が増加するにつれて、原子核内の陽子と同じレベルにある電子が増加します。 エネルギーしたがって、内部構成の電子のシールド効果は変化しません。 このため、有効核電荷は 電子 最も外側が増加するため、原子半径は減少します。 一方、同じグループの原子番号を増やすことによって 周期表、原子核内の陽子は増加しますが、電子も増加し、原子核からさらに離れたレベルに位置します。 これにより、最も外側の電子の有効核電荷は常に同じになり、したがって原子半径は同じになります。 増加します。

イオン半径

イオン半径により、格子エネルギーとして知られるイオン性化合物に含まれる結合エネルギーの研究が可能になります。 そのため、その方法を理解することが重要です。 分析する 陰イオンまたは陽イオンの半径。

中性元素が1つまたは複数の電子を失うと、その核内に高い電荷があり、電子をより強く引き付けます。 それが保存する電子、したがって価電子を失うとき、イオンの半径は原子の半径よりも小さくなります 中性。 中性元素が電子を獲得して陰イオンを形成すると、逆のことが起こります。 NS 種族 負に帯電した新しい電子は、その原子核に同じ電荷を保存しているため、イオンの半径は前の原子の中性原子の半径よりも大きくなります。

次のような等電子種を研究する場合：Na⁺; Mg⁺² そしてNe、これらすべての種はそれらの電子配置に10個の電子を持っています。 ただし、Na +の核には11個の陽子があり、Mgは⁺² 12陽子とNe10陽子。 これは、NeがNaよりも大きい理由を説明しています⁺ そしてこれらはMgよりも大きい⁺². 同じ電子配置に直面すると、陽子が多い種は電子を引き付ける電荷が多くなり、その結果、半径が小さくなります。

イオン半径と原子半径の両方がピコメートルで測定され、表にされます。

イオン化の可能性

これは、電子を引き裂くために、気体状態（基本状態）の要素に供給されなければならない最小エネルギーを表します。

原子番号による傾向はどうですか？ ある期間に原子番号を増やすと、イオン化エネルギーが増加します。これは、ご覧のように、核電荷の増加によって原子半径が減少するため、論理的です。 考える 電子を取り除くことはより多くのエネルギーをあきらめることを含むでしょう。 一方、グループ内の原子番号を増やすと、原子半径が大きくなるため、最初のイオン化の可能性が低くなります。

の形成の場合 イオン 正の結果は安定性が高くなり、イオン化エネルギーは低くなります。たとえば、 電子を失うことによって、より高貴なガスの電子配置を採用する金属の 近く。 新しい電子配置が種に追加の安定性を与える場合、イオン化ポテンシャル 1つまたは複数の電子を失うことによって層を持つ構成を採用する種の場合のように減少します 半分満たされた。

1つまたは複数の電子を除去することが望まれるため、第1、第2、第3のイオン化エネルギーのエネルギーについて説明します。

電気親和性

これは、プロセスに関与するエネルギーに関連するプロパティであり、原子が陰イオンを形成する傾向についてのアイデアを提供します。 ここでも、ガス状で基本的な状態の原子を指します。 プロセスが放出するエネルギーが多いほど、アニオン種の形成が容易になります。

ハロゲンを考えてみましょう。ハロゲンは、陰イオンを形成するときに、電子配置を希ガスの電子配置に似せることで、さらに安定性を高めます。 ここで電子親和力が増加します。

したがって、電子親和力は、原子番号が増加する期間にわたって増加し、グループ全体で、原子番号が減少するときに増加します。

周期的特性のトピック（原子半径、イオン半径、PI、および電気親和性）