均一および不均一平衡の定義

均質平衡

一般に、酸塩基平衡は水溶液中で発生するため、均一です。 同様に、各酸または塩基のイオン化の程度は、 解決 このプロセスは、それぞれKaおよびKbとして知られる酸性度または塩基性度の定数によって制御されます。

これがの例です バランス 均一化学物質とそのそれぞれの平衡定数：

であること：

化学平衡は次の場合に発生することを覚えておく必要があります 反応速度 直接等しい 速度 間接的な反応。

不均一平衡

一般に、それらの初期または最終相は水溶液で希釈または沈殿した固体に反応するため、イオン性化合物の溶液または沈殿に起因すると考えられます。 これらの場合、プロセスを支配する定数は平衡定数Keqですが、この定数の積には固体が関与しないことに注意してください。

不均一な平衡の明確な例は、高濃度での分解です。 温度 固体酸化カルシウムとガス状二酸化炭素を形成する固体炭酸カルシウムの生成：

であること：

不均一な固液平衡

固体が沈殿する不均一平衡では、溶解度積定数またはKpsが基本的な役割を果たし、 この場合、プロセスを支配する平衡定数は、一般的に使用される溶媒に固体がどれだけ溶けるかを示します 水。

これは何ですか？ 実際には、イオン性化合物から不溶性またはわずかに可溶性の生成物を形成するために、したがって、これらの場合、一連の 要因 それらは重要な役割を果たします。

そもそも、すべての平衡状態と同様に、温度の上昇は温度の上昇につながるため、温度は 運動エネルギー 引き起こされた振動のために結合力を弱める結晶の。

一方、相互作用する化合物の性質は、私たちが知っているように、 溶媒と溶解する化合物の極性が類似しているほど、 溶解度。 これは、溶媒と溶解する固体との間の相互作用力の大きさが、固体が最初に持っていたものと同様でなければならないためです。

最後に、システムのエントロピーは非常に重要な役割を果たします。 エントロピーの変化は、システムの秩序の程度を説明し、知られているように、宇宙は常に混沌または無秩序に向かう傾向があります。 溶解が起こると、イオン性化合物の結合が切断されて無秩序が増加するため、このプロセスは広く支持されています。

したがって、イオン性化合物が平衡反応の直接的な意味で溶解し、沈殿すると、 反対の意味で、プロセスを支配する関係は、言及された溶解度積の定数です。

どちらのタイプの平衡でも、共通の特徴を強調することができます。まず、温度は平衡を制御するため、基本的な役割を果たします。 この変数が変化する場合、ルシャトリエの原理により、システムは前述の妨害を打ち消すような方法で反応します。 同様に、平衡定数の値は、特定の温度での各平衡反応に対して一意であり、 活動の商に対応するので、製品の濃度や圧力に依存せず、 試薬。 温度によるKeqの変化の研究を深めるには、 方程式 ヴァントホフによる。

第二に、平衡状態は時間とともに変化してはならず、平衡状態について話すとき、私たちは閉鎖系で起こるプロセスを指します。

一方、すべての場合において、 表現 平衡定数のは、実行されるプロセスが何であれ、その形状を保持します：生成物の濃度 それらの係数に上げられた試薬濃度に関してそれらのそれぞれの化学量論係数に上げられた 化学量論。 これらの定数のほとんどは25ºCで表にされていることに注意してください。

参考文献

議長ノート、一般化学I、UNMdP、工学部、2019年。

同種および異種平衡のトピック