硝酸塩の 20 例

例   /   by admin   /   November 09, 2023

の 硝酸塩 は 化学物質 硝酸 (HNO) から誘導される塩またはエステルである可能性があります。3). これらの化合物には硝酸イオン（NO）が含まれています。3–). 例えば： 硝酸ナトリウム(NaNO)3) および硝酸カリウム (NaNO)3).

  • 以下も参照してください。 外出します

硝酸塩の種類

硝酸塩は有機または無機の場合があります。

  • 無機硝酸塩. これらは、窒素を含む化合物の分解によって自然界で形成されるものです。 タンパク質 または尿素。 この分解の結果として、アンモニアまたはアンモニウムが形成され、酸素と接触すると、アンモニアが酸化されます。 微生物 培地中に見出される何らかの塩基の存在下で、ニトロバクター型（グラム陰性桿菌の一種）の硝酸塩を生成します。 例えば： 硝酸銀(AgNO)3) および硝酸カルシウム (Ca(NO3)2).
  • 有機硝酸塩. それらは硝酸から誘導されるものです。 アルコール. 例えば： ニトログリセリンと硝酸アミル。

硝酸塩の例

  1. 硝酸ナトリウム (NaNO3)
  2. 硝酸カリウム（KNO）3)
  3. 硝酸アンモニウム (NH4いいえ3)
  4. 硝酸カルシウム(Ca(NO3)2)
  5. 硝酸クロム(III) (Cr(NO3)3)
  6. 硝酸鉄(II) (Fe(NO)3)2)
  7. 硝酸鉄(III) (Fe(NO)3)3)
  8. 硝酸アルミニウム九水和物 (Al(NO3)3*9時間2どちらか）
  9. 硝酸銅(II) (Cu(NO)3)2)
  10. 硝酸銀(AgNO)3)
  11. 硝酸マグネシウム (Mg (NO3)2)
  12. 硝酸亜鉛(Zn(NO3)2)
  13. 硝酸鉛 (Pb (NO3)2)
  14. 硝酸バリウム (Ba (NO3)2)
  15. チリ硝酸塩 (KNO)3 +NaNO3)
  16. 硝酸アミル (O2NO(CH2)4CH3)
  17. ニトログリセリン（C3h5N3)

硝酸塩の応用

硝酸塩には幅広い用途があります。

  • 爆発物の製造に使用されます. 硝酸カリウム (KNO)3) は黒色火薬と硝酸アンモニウム (NH3) の重要な成分です。4いいえ3）は石油と混合され、鉱山で爆発物として使用されます。
  • 肥料を生産するために使用されます. 硝酸アンモニウム (NH4いいえ3) およびチリ硝酸塩 (KNO)3 +NaNO3) はこの目的に広く使用されています。
  • それらは医療に使用されています 血管拡張剤として、狭心症の痛みを軽減します。 ニトログリセリンと硝酸アミルはこの目的に広く使用されています。
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  • それらは医療に使用されています 栄養チューブや気管切開の周囲に成長した組織を除去します。 この目的には、硝酸銀 (AgNO) が使用されます。3).
  • 食品を保存するために使用されます. 硝酸ナトリウム(NaNO)3)はこの目的に使用されます。

硝酸塩を含む食品

硝酸塩は野菜、主にほうれん草、レタス、ルッコラなどの葉物野菜に自然に含まれています。 さらに、肉の缶詰や飲料水にも含まれています。

硝酸塩毒性

硝酸塩は低毒性の化合物ですが、特定の物質の作用により亜硝酸塩に変化する可能性があります。 細菌、亜硝酸塩はより強い毒性を持っています。 硝酸塩から亜硝酸塩への変換は、食物、唾液、または胃腸管中で発生する可能性があります。

硝酸塩中毒のさまざまな兆候や症状には通常、嘔吐、腹痛、 頻脈、低血圧、チアノーゼ、意識制御の欠如、心拍リズムの変化、および 痙攣。

硝酸塩による水質汚染

水に到達する硝酸塩は主に 2 つの発生源から来ます。

  • 床洗浄 農業活動の結果として硝酸塩が豊富に含まれています。 この硝酸塩から得られる窒素を「無機窒素」といいます。
  • 動物の排泄物を自然環境に排出すること 畜産、欠陥のある浄化槽からの水の流出、合成肥料の使用などが原因です。 この硝酸塩から得られる窒素を「有機窒素」といいます。

世界保健機関 (WHO) によると、飲料水中の硝酸塩の上限は約 50 mg/l である必要があります。

水中の硝酸塩濃度が高いと、水を使用できなくなる多くの問題が発生します。

地表水中の硝酸塩が過剰になると、窒素濃度が増加します。窒素濃度は、リンとともに多くの水生生物にとって必須の栄養素を構成します。 水中に栄養素が過剰になると、藻類や植物が過剰に発生し、大量の酸素を消費し、それらが死ぬと過剰な酸素を生成します。 有機材料 川、湖、海の底。

これらすべてにより、水に溶けている酸素が著しく減少し、 水生生物の死、濁度の増加、色、味、匂いの変化。 水。

地下水中の過剰な硝酸塩は、地表水中の過剰な硝酸塩と同じ問題を引き起こします。 しかしまた、地下水はあまり目に見えないため、地下水にアクセスして大気中の濃度を監視することは容易ではありません。 硝酸塩。 さらに、地下水からの硝酸塩が岩石の細孔に詰まり、下層土壌の汚染を引き起こす可能性があります。

硝酸塩と亜硝酸塩の違い

硝酸イオン（NO）3–) は 3 つの酸素原子が 1 つの窒素原子に結合していますが、亜硝酸イオン (NO2–) は窒素原子に結合した 2 つの酸素原子を持っています。 一方、硝酸塩は亜硝酸塩よりも毒性が低いです。

以下のように続けてください:

  • 有機化学と無機化学
  • 腐食性物質
  • 有害物質

参考文献

  • シグラー、A.、バウダー、J. (2012). 硝酸塩と亜硝酸塩。 よく教育を受けています。
  • デ・ミゲル・フェルナンデス、C.、バスケス・タセット、Y. M. (2006). 硝酸塩 (NO3) と亜硝酸塩 (NO2) の起源と、それらが地下水の飲用に与える影響。鉱業と地質学, 22(3), 9.
  • モレノ、B.、ソト、K.、ゴンザレス、D. (2015). 硝酸塩の摂取と心臓血管の健康に対するその潜在的な有益な効果。チリの栄養雑誌, 42(2), 199-205.
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