共有結合の例

ザ・ 共有結合 は 2つの原子は電子を共有することによって結合します、オクテットのルールを完成させます。

共有結合の歴史

化学者が分子が形成された方法と理由を理解し始めたのは20世紀初頭でした。 最初の大きな進歩は、 ギルバート・ルイス 何について 化学結合の形成 ことを意味します 原子は電子を共有します. ルイスは、水素の化学結合の形成を次のように説明しました。

このタイプの電子対は、共有結合の例です。 2つの電子は2つの原子によって共有されます. ザ・ 共有化合物 彼らはそれです 共有結合のみを含む.

共有結合の電子

簡単にするために、 共有電子対 多くの場合、 単線 要素のシンボルを接続します。 したがって、水素分子の共有結合はH-Hと表記されます。

共有結合では、共有ペアの各電子 両方の原子の原子核に引き付けられます. この引力は、H分子の2つの原子を一緒に保持します。₂ そしてそれは他の分子の共有結合の形成に責任があります。

いくつかの電子の原子間の共有結合で 価電子のみが参加します、最も浅い軌道で最も外側にあります。 そのうちの1人から3人が組合に参加します。

結合に関与しない他の電子は、 非結合性電子、またはペアで整理する場合は、 無料ペア. つまり、バレンシア電子のペアは 共有結合形成に参加しない.

共有結合の表現

Hなどの共有化合物が表される構造₂ およびF₂ として知られています ルイス構造式. ルイス構造式は 共有結合の表現、共有電子のペア 線または2つの原子間の点のペアとして示されます、および共有されていないフリーペアは、個々の原子上の点のペアとして示されます。 ルイス構造式では、価電子のみが表示され、内部電子は表示されません。

水分子Hのルイス構造式を考える₂または、水素原子と酸素原子のすべての価電子が最初にドットでマークされます。

2番目のケースでは、リンクは線でマークされています。 そして、酸素にのみ存在するフリーペアとポイント。

オクテット則

水Hの分子のようなこれらの分子の形成₂または、呼び出しを説明します オクテット則、ルイスによって提案された：水素以外の原子は、それ自体を囲むまで結合を形成する傾向があります 8つの価電子つまり、個々の原子がオクテットを完成させるのに十分な電子がない場合、共有結合が形成されます。

共有結合で電子を共有することにより、 各原子はそのオクテットを完了します. 水素の場合、要件は、合計2つの電子を持つヘリウムの電子配置を取得することです。

オクテット則は主に機能します 周期表の2番目の周期または行の要素の場合. これらの要素には、合計8つの電子が存在する可能性のあるサブレベルがあります。

これらの元素の原子が共有化合物を形成すると、ノーブルネオンガスの電子配置を取得し、同じ化合物内の他の原子と電子を共有します。

共有結合の種類

原子はさまざまな種類の共有結合を形成できます。 シングル、ダブルまたはトリプル.

で シンプルリンク、2つの原子はによって結合されます 電子対. それらは共有化合物の大部分で発生し、それはこの結合の最も基本的な形です。

多くの化合物では、 ダブルリンク、つまり、2つの原子が共有する場合 2対の電子. 2つの原子が2対の電子を共有する場合、共有結合は二重結合と呼ばれます。 これらの結合は、二酸化炭素（CO）などの分子に見られます。₂）およびエチレン（C₂H₄).

A トリプルリンク 2つの原子が共有するときに発生します 3対の電子、窒素N分子のように₂、アセチレンC分子₂H₂.

複数の結合は単一の共有結合よりも短いです。 ザ・ リンクの長さ として定義されます 2つの結合した原子の核間の距離 分子内の共有結合によって。

共有結合性化合物とイオン性化合物の違い

イオン性化合物と共有結合性化合物は、結合の性質が異なるため、一般的な物理的特性に著しい違いがあります。

の中に 共有化合物 存在する 2種類の引力; それらの1つは 分子の原子をまとめるもの. この魅力の定量的尺度は 結合エネルギー. 他の引力は完全な分子間で作用し、 分子間力. 分子間力は一般に分子の原子をまとめる力よりも弱いため、共有化合物の分子はより少ない力で結合します。

続けて、 共有結合化合物は、ほとんどの場合、低融点の気体、液体、または固体です。n。 一方、イオンをまとめる静電力 イオン性化合物では、それらは通常非常に強いです、イオン性化合物が室温で固体であり、高融点を有するように。 多くのイオン性化合物は水溶性であり、これらの化合物は強電解質であるため、それらの水溶液は電気を通します。

ほとんど 共有結合性化合物は水に不溶性です、そしてそれらが溶解した場合、 その水溶液 いつものように 彼らは電気を通しません これらの化合物は非電解質であるためです。 溶融イオン性化合物は、自由に動く陽イオンと陰イオンを含んでいるため、電気を通します。 液体または溶融した共有結合化合物は、イオンが存在しないため、電気を通しません。

共有結合した化合物の例

1. アセチレンC₂H₂
2. メタンCH₄
3. エタンC₂H₆
4. プロパンC₃H₈
5. ブタンC₄H₁₀
6. ベンゼンC₆H₆
7. トルエンC₇H₈
8. メチルアルコールCH₃ああ
9. エチルアルコールC₂H₅ああ
10. プロピルアルコールC₃H₇ああ
11. メチルエーテルCH₃OCH₃
12. メチルエチルエーテルC₂H₅OCH₃
13. エチルエーテルC₂H₅OC₂H₅
14. ギ酸HCOOH
15. 酢酸CH₃COOH
16. プロピオン酸C₂H₅COOH
17. 酪酸C₃H₇COOH
18. 一酸化炭素CO₂
19. 一酸化炭素CO
20. 分子状窒素N₂
21. 水素分子H₂