化学度の例

一般化学によると、化学の程度は 物質の溶液の濃度を知るために使用される分析方法、化学反応を起こす既知の濃度の別の溶液と少しずつ混合します。

化学滴定は定量分析の方法です、つまり 特定の物質の量を知ることに焦点を当てています 問題解決の。 この方法が評価とも呼ばれるのは、このデータを追求するためです。

化学滴定と滴定に加えて、そのすべてのアプリケーションは一緒に呼ばれます 容積測定、これは、分析のために、2つの液体溶液がそれらと相互作用するという事実を指します のデータを取得するための、一方が既知でもう一方が未知のそれぞれの濃度 わからない。

に 未知の濃度のサンプルは分析物と呼ばれます、および情報が呼び出されることを知るのに役立つソリューション 標準溶液.

化学度の手順

滴定手順をよりよく理解するために例を使用します。 水酸化ナトリウム（NaOH）を含む溶液のサンプルの濃度を決定する必要があります。

1.-開始するにはそれが不可欠です どの成分を測定するかを知る. この例では、サンプル中の水酸化ナトリウム（NaOH）の濃度を測定します。

2.- 既知の濃度の物質が選択されます サンプルと反応します。 それは、良好な化学量論比で反応することができる物質でなければならない。 一般的に、水酸化ナトリウムは塩基であるため、化学反応でそれを消費するために酸が使用されます。 この例の場合、塩酸（HCl）が使用されます。塩酸（HCl）は、水酸化物と1対1の比率で反応します。

3.- サンプルを準備します. 滴定専用の三角フラスコに、一定量のサンプルを加えます。 10ミリリットルの場合もあれば、25ミリリットルの場合もあります。 蒸留水で希釈することもありますが、通常はそのまま添加します。 しかし、それらが10または25ミリリットルであることは常に真実です。 作業量を知ることは不可欠です。

4.- 反応指示薬が選択されます. 反応指示薬は、滴定を開始する前にサンプルに添加される化学物質です。 反応指示薬は化学的に関与していません。 サンプルに色を付け、反応が終了すると色が変わります。 それがその機能です。反応が終わったことを知らせるために色を変えることです。 このようにして、すべての水酸化ナトリウムと反応するために使用された塩酸の量を知ることができます。 指示薬は、反応と処理するpHに応じて選択されます。 この場合、 反応は酸塩基中和です、および処理するpHは3〜5であるため、例ではメチルオレンジが最適です。

5.- 既知の濃度の溶液でビュレットを準備します、これは例として塩酸です。 ビュレットは、ミリリットル単位の目盛りが付いたガラス管で、既知の濃度の物質が空になります。 もう一方の端には、分析者が操作できるように十分に密閉された流量調整バルブがあります。 インジケーターが反応を示したときに停止する自信を与えるフローを実現します 終了しました。

6.- 充填されたビュレットはユニバーサルホルダーに配置されます それを保持するための対応するアクセサリと一緒に。 空中で、サポートのベースで、滴定が始まり、ビュレットの蛇口が少しずつ開きます。 ドロップバイドロップ中和が行われます. サンプルの三角フラスコを持っている手で反応を振とうし、ビュレットからのジェットをその場で受け取ります。

7.-インジケーターの色が変わると、ビュレットタップが閉じます。 それの規模で 何ミリリットルかがわかります 塩酸 中和のためにサンプルに追加されました. それが私たちにとって重要なデータです。

8.-得られたデータを使用して、 濃度を知るための計算 あなたが知る必要がある水酸化ナトリウムの。

濃度が処理される単位

濃度は、使用されている容積測定に応じて、計算を行うときに便利ないくつかの単位で測定できます。

モル濃度（モル/リットル）： それは言及します 溶質のモル数、つまり、あなたが取り組んでいる物質の、 溶液のリットルごとに. モルは、グラムを物質の分子量で割ったものと同じ価値があります。 この例では、水酸化ナトリウムの分子量は40 g / molです。

正規性（同等物/リットル）： の数です 溶液の各リットルの溶質の当量. 問題の物質の当量は、グラムを当量で割ることによって計算されます。 当量は、同じ物質の分子量と活性原子価の商として計算されます。 この例では、40 g / molの分子量で水酸化ナトリウム（NaOH）の当量が得られます。これを1で割ると、OHが化学的に作用する原子価になります。^-.

リットルあたりのグラム数： これは、溶液1リットルあたりの物質のグラム数です。 これらのユニットは頻繁には使用されません、滴定では化学反応が起こっているので、化学反応はモルを扱うことによってのみ理解され、測定されます。

他のユニットがあります モル濃度としての濃度（モル/溶媒Kg）、ただし、ボリュームのみが使用される滴定の目的では、計算を行うときにモル濃度は役に立ちません。

化学度の例

このタイプの分析の対象となる化学種がカウントされるため、滴定または容量測定には非常に特殊な用途があります。 存在するものが引用されています。

酸塩基容積測定： それは酸と塩基の間の化学反応からなるので、それは最も単純です。 この容量測定で使用される指示薬は、滴定で処理されるpHによって異なります。 メチルオレンジとフェノールフタレインが主なものです。

コンプレクソメトリー： この容積測定では、分析対象物の特定の元素をトラップして分離し、その量を分析する分子である錯化剤の標準溶液を使用します。 最も重要な標準溶液は、エチレンジアミン四酢酸（EDTA）です。

レドックスボリュームトリー： それは、酸化反応と還元反応である、その中で起こる化学反応によって特徴付けられます。 この例は、Cr重クロム酸イオンによる鉄（Fe）の測定です。₂または₇^-2.

銀滴定： 塩化物（Cl）の測定のみを扱います^-）硝酸銀標準液（AgNO₃).

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