溶質と溶媒の例

ザ・ ソリューション oソリューションは 均質な混合物 2つ以上のコンポーネントの。 それらは、固体、液体、および気体の状態にすることができます。 溶液の成分は、溶媒または溶媒、および溶質と呼ばれます。 溶媒は混合物の中で最も高い割合で見られるものであり、そのため、溶液の物理的状態はそれに起因します。

そして、溶質は最小の割合の成分です。 これは通常、ソリューションの有効成分です。 加えられる溶質の量に応じて、溶液は最小に希釈されるか、中程度に濃縮されるか、または飽和されます。 溶質が視覚的に目立ち始めたり、堆積し始めたりすることなく、溶媒が保持できる限界に達した場合。

溶媒を使用すると、溶質を溶液全体に十分に分散させることができるため、溶液に均一な特性が与えられます。 溶質と溶媒の間で、分析目的で溶液を機能させることができます 実験室レベルでの容積測定、または国内問​​題、産業用準備および 建物。

溶媒-溶媒の組み合わせ

述べたように、 解決策は、物質の3つの物理的状態である可能性があります、溶質と溶媒の組み合わせによって異なります。 固体、液体、気体の物理的状態に基づいて、これらの組み合わせで考えられるすべての順列を以下に示します。

1.-溶媒ガス中の溶質ガス

2.-ガス溶媒中の液体溶質

3.-ガス溶媒中の固体溶質

4.-液体溶媒中の溶質ガス

5.-液体溶媒中の液体溶質

6.-液体溶媒中の固体溶質

7.-固体溶媒中の溶質ガス

8.-固体溶媒中の液体溶質

9.-固体溶媒中の固体溶質

これらの9種類のソリューションのうち、溶質と溶媒の最も一般的な組み合わせは、液体溶媒を含むものです。

すべてのガスはすべての比率で互いに混合します、およびそれらが受ける圧力がそれほど大きくない場合、それらの特性がこれらの合計された特性をほぼ表す解を与えます。

気相での液体の気化と固体の昇華は、これらの物質の気体中の溶液と見なすことができます。

気体溶質と液体溶質は固体に溶解して、明らかに均質な溶液を形成します。

2つの固体が互いに溶解する場合、形成される溶液は、物質の性質と温度に応じて、完全にまたは部分的に混和する可能性があります。

溶質と溶媒の化学的性質が類似している場合、それらが互いに混合するのははるかに簡単です。

溶質と溶媒の例 

一酸化炭素CO₂ 水中の溶質ガスH₂O溶剤

窒素ガスN₂ 水中溶質H₂O溶剤（わずかな割合）

水素ガスH₂ 水中溶質H₂O溶剤（わずかな割合）

酸素ガスO₂ 水中溶質H₂O溶剤（わずかな割合）

水中のヘリウムガス溶質HeH₂O溶剤（わずかな割合）

硫化水素H₂S水中の溶質H₂O溶剤（硫化水素の形成により非常に溶けやすい）

水中の塩化水素HCl溶質H₂O溶剤（塩酸の形成により非常に溶けやすい）

アンモニアNH₃ 水中溶質H₂O溶剤（水酸化アンモニウムの形成により非常に溶けやすい）

アセチレンC₂H₂ 水中の溶質ガスH₂O溶剤

窒素ガスN₂ エチルアルコールCの溶質₂H₅OH溶剤（水よりも溶解度が高い）

酸素ガスO₂ エチルアルコールCの溶質₂H₅OH溶剤（水よりも溶解度が高い）

一酸化炭素CO₂ エチルアルコールCの溶質₂H₅OH溶剤（水よりも溶解度が高い）

硫化水素H₂Sエチルアルコール中の溶質C₂H₅OH溶剤（水よりも溶解度が低い）

水素ガスH₂ パラジウムPd固体溶媒中の溶質

液体ベンゼンC₆H₆ ヨウ素Iの溶質₂ 固体溶媒

トルエンC₆H₅CH₃ ベンゼンCの溶質₆H₆ 溶媒

塩化ナトリウムNaCl（食卓塩）水中溶質H₂O溶剤

ショ糖C₁₂H₂₂または₁₁ （ショ糖）水中溶質H₂O溶剤

塩化アンモニウムNH₄水中のCl溶質H₂O溶剤

硫酸カルシウムCaSO₄ （石膏）水中溶質H₂O溶剤

硫酸銅Cu₂SW₄ 水中溶質H₂O溶剤

水中の塩化カリウムKCl溶質H₂O溶剤

硝酸カリウムKNO₃ 水中溶質H₂O溶剤

硝酸銀AgNO₃ 水中溶質H₂O溶剤

K硫酸カリウム₂SW₄ 溶媒硫酸アンモニウム中の溶質

硫酸銅Cu₂SW₄ 硫酸鉄溶媒中の溶質

カリウムミョウバンKAl（SO₄)₂ （硫酸アルミニウムカリウム）硫酸アンモニウムアルミニウムNH中の溶質₄アル（SO₄)₂ （硫酸アンモニウムアルミニウム）溶剤

メタリックプラチナPt溶媒中のメタリックゴールドAu溶質

金属パラジウムPd溶媒中の金属金Au溶質

金属パラジウムPd溶媒中の金属銀Ag溶質

金属ニッケルNi溶媒中の金属銅Cu溶質