მარტივი, ორმაგი და სამმაგი ობლიგაციების 15 მაგალითი

ქიმიაში, როდესაც ჩვენ ვსაუბრობთ ერთჯერადი, ორმაგი და სამმაგი ობლიგაციები ჩვენ ვიცნობთ სამ ცნობილ ფორმას კოვალენტური ბმა, ეს არის კავშირი შორის ატომები მათი ბოლო ენერგიის დონის ელექტრონული განყოფილებიდან. ასევე არსებობს დათიური კოვალენტური ბმა, ამ შემთხვევაში გაზიარებულ ელექტრონებს მხოლოდ ერთი ატომი უწყობს ხელს, რომელიც ბმას ქმნის.

კოვალენტური ობლიგაციები ხდება მაშინ, როდესაც ორი ატომი საკმაოდ ახლოსაა, რათა ნაწილობრივ გადაფაროს მათი ატომური ორბიტალები (სივრცის რეგიონი, სადაც ელექტრონი შეიძლება აღმოჩნდეს ბირთვის გარშემო), რითაც კომპენსირდება ერთდროულად მიმზიდველი და მოგერიებადი ძალები, რომლებიც წარმოიქმნება მისი მუხტიდან ელექტრონები (უარყოფითი ელექტრონები მოგერიებენ ერთმანეთს, მაგრამ ატომური ბირთვების დადებითი მუხტები იზიდავს მათ) და მიიღებენ მაქსიმალურ სტაბილურობას, რაც მათ საშუალებას აძლევს შექმნან ა მოლეკულა.

როდესაც ეს მოხდება, ელექტრონული წყვილი რომ თითოეული ატომური ბირთვის გარეთა შრეების გარშემო მოძრაობს სხვისკენ, სანამ შეუძლებელი გახდება იმის დადგენა, თუ რომელ ატომურ ბირთვს მიეკუთვნებიან ისინი.

განსხვავებები კოვალენტურ ბმას, იონურ ბმასა და მეტალურ ბმას შორის

კოვალენტური ობლიგაციის ტიპები

კავშირის წარმომქმნელ ატომებს შორის გაყოფილი ელექტრონების ელექტრონული წყვილების რაოდენობიდან გამომდინარე, კოვალენტური ბმები იქნება მარტივი (ერთი წყვილი), ორმაგი (ორი წყვილი) ან სამმაგი (სამი წყვილი). თითოეული ჩვეულებრივ წარმოდგენილია იმით ერთი, ორი ან სამი ხაზი თითოეული ატომის სიმბოლოებს შორის:

ერთი, ორმაგი ან სამმაგი ობლიგაციების რაოდენობა, რომელიც ატომს შეუძლია შექმნას, პირდაპირ დამოკიდებულია მის ვალენტობაზე, ანუ ელექტრონების რაოდენობაზე, რომელიც მას შეუძლია გაიზიაროს მისი ყველაზე გარე გარსიდან.

გარდა ამისა, ბმის სირთულის ხარისხის მიხედვით, მოლეკულას აქვს მეტნაკლებად მობილურობა (ნაკლები მოძრაობა, მით უფრო რთულია კავშირი) რადგან მანძილი ატომებს შორის უფრო მცირეა და უფრო რთულია კავშირის გაწყვეტა, ანუ მეტი ენერგია უნდა იქნას გამოყენებული მისი მისაღწევად გაწყვეტა.

მარტივი კოვალენტური ბმის მაგალითები

1. წყალბადის მოლეკულა (H₂)
2. ქლორის მოლეკულა (Cl₂)
3. წყალბადის ფტორს (HF) მოლეკულა
4. წყლის მოლეკულა (H₂ან)
5. მარილმჟავას (HCl) მოლეკულა
   

ორმაგი კოვალენტური ობლიგაციის მაგალითები

1. ჟანგბადის მოლეკულა (O₂)
2. ნახშირორჟანგის მოლეკულა (CO₂)
3. ეთილენის მოლეკულა (C₂ჰ₄)
4. პროპილენის მოლეკულა (C₃ჰ₆)
   

სამმაგი კოვალენტური კავშირის მაგალითები

1. აზოტის მოლეკულა (N₂)
2. წყალბადის ციანიდის (HCN) მოლეკულა
3. იოდოცეტილენის მოლეკულა (HC)₂ᲛᲔ)
4. პროპინის მოლეკულა (C₃ჰ₄)
5. აცეტონიტრილის მოლეკულა (CH₃CN)
   

მიჰყევით შემდეგს: