ქიმიური ბაზების მაგალითი

ზოგადი ქიმიის, ბაზები არის ქიმიკატების კატეგორია რომელიც ასრულებს რამდენიმე ფუნქციას:

-რეაგირება მჟავებთან ნეიტრალიზაციის დროს, მარილისა და წყლის წარმოება.

-არეგულირებს წყალბადის პოტენციალს, pH- ს, მისი მნიშვნელობის ამაღლება, თუ ისინი გადაისხა შუაში, სადაც რეაქციაა ნაპოვნი.

-Გაიქეცი როგორც ქიმიური რეაგენტები რეაქციების დიდი რაოდენობით.

ბაზები შეიძლება იყოს სხვადასხვა სახეობა, ორივე არაორგანული ქიმია როგორც Ორგანული ქიმია, Მსგავსად ჰიდროქსიდები, ამინები და ალკოჰოლი, მაგალითად.

ბაზების ქცევის დასადგენად გამოიყენება მჟავა-ფუძის სამი ძირითადი თეორია: არენიუსის, ბრუნსტედ-ლოურისა და ლუისის თეორიები.

ბაზები არენიუსის მიხედვით

შვედი ქიმიკოსის აზრით სვანტე არენიუსი, ბაზები არის ის ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც უზრუნველყოფს ჰიდროქსილის იონებს (OH-) რეაქციის საშუალებამდე, განსაკუთრებით თუ იგი წარმოადგენს წყალხსნარს. ამრიგად, ჰიდროქსილის იონებით შესაძლებელი იქნება ა ტუტე pH, ანუ 7-ზე მეტი მნიშვნელობით და 14-მდე დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი ბაზაა გაზომვის დროს.

ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე მარტივი და პრაქტიკული თეორია, რომლის გამოყენებაც შეუძლებელია, რადგან მას არ აქვს გართულებები იმ ნივთიერებების დიფერენცირებისთვის, რომლებიც მონაწილეობენ რეაქციაში. კარგად არის ცნობილი რომელია მჟავა და რომელი - ფუძე.

ამ თეორიის ფარგლებში არსებობს უდაოდ არაორგანული ჰიდროქსიდები, როგორიცაა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH) და კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH).

ბაზები ბრონსტედ-ლოურის მიხედვით

დანიის მიერ ჩამოყალიბებული თეორიის მიხედვით იოჰანეს ბრონშტედი და ბრიტანელი თომას მარტინ ლოური, ბაზა არის ქიმიური სახეობა შეუძლია მიიღოს პროტონები, რომელთა მიღებას აპირებს სხვა, მჟავა ქიმიური რეაქციის დროს. პროტონი ზოგადად დაკავშირებულია დადებით მუხტთან, რომელიც ახასიათებს მას, ამიტომ შეგვიძლია ისევ დავუკავშიროთ წყალბადის იონებს (H +).

როდესაც გაცვლა ხდება ქიმიურ რეაქციაში, პროდუქტებს ეწოდება: "კონიუგირებული მჟავას ბაზა" და "კონიუგირებული ბაზის მჟავა", რეაქტორების საფუძველზე, რომლებმაც შექმნეს ისინი.

ამ თეორიისთვის, ამიაკი (NH)₃) ყველაზე წარმომადგენლობითი შემთხვევაა. Brönsted- ისა და Lowry- სთვის, ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ წყალბადის იონების შენარჩუნება (H +), წარმოადგენს ბაზებს. ამ შემთხვევაში, ამიაკი, როგორც ბაზად ქცევა, შეიძენს წყალბადს მის სტრუქტურაში, კონსოლიდირდება როგორც ამონიუმის იონი (NH₄+), წყალბადის ზედმეტი დადებითი მუხტით. ამონიუმი არის ამიაკის კონიუგირებული მჟავა.

ამინები, ორგანული ნაერთები ამიაკიდან (NH)₃), მაგალითად, მეთილის ამინი (CH₃NH₂), როდესაც ხსნარში ისინი იქცევიან როგორც ბაზები და შეუძლიათ მიიღონ დადებითი მუხტები თავიანთ სტრუქტურაში, ან წყალბადისგან ან კარბოკაციისგან.

კარბოკაცია არის ორგანული იონი, რომელიც წარმოიქმნება ნახშირწყალბადების ჯაჭვად, რომელიც უარყოფითი იონის არარსებობის შემთხვევაში, ეს შეიძლება იყოს ჰიდროქსილი (OH-) ან ჰალოგენი (Cl-, Br-), იგი მიდრეკილია დაუკავშირდეს საიტს, რომელსაც შეუძლია მიიღოს იგი, რომელიც იქნება ბაზა.

ბაზები ლუისის მიხედვით

ამერიკელი მეცნიერი გილბერტ ლუისი თავის მჟავე ბაზის თეორიაში აღნიშნავდა, რომ ბაზები არის ის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ თავიანთი წყვილი თავისუფალი ელექტრონების წვლილი შეიტანონ სხვისთვის, რომ შეავსონ მისი ოქტეტი.

ეს მჟავე ბაზის თეორია შეავსებს მისი ოქტეტის წესის ნამდვილობის დასადასტურებლად, რომელშიც იგი აღწერს როგორ ატომები იძენენ სტაბილურობას ბონდის გამოყენებით მათ ბოლო გარსში რვა ელექტრონის მიღწევის გზით კოვალენტური

ჰიდროქსილის იონი არის ლუის ბაზის კარგი მაგალითი. მას აქვს წყვილი თავისუფალი ელექტრონი, რომელზეც შეიძლება მიაღწიოს წყალბადის იონმა, რომელსაც არ აქვს ელექტრონები. წარმოიქმნება წყლის მოლეკულა. ამრიგად, მოლეკულის ჟანგბადის ოქტეტი შეიქმნება, ხოლო წყალბადებს, რომლებიც უფრო მცირე ატომები არიან, ექნებათ ელექტრონების წყვილი, რაც მათ სტაბილურს გახდის.

მნიშვნელოვანი ბაზების გამოყენება

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი NaOH იგი ჩვეულებრივ გამოიყენება წყალხსნარში გამწმენდი ცხიმის გასაწმენდად საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო ღუმელებში, ეფექტურად იხსნება იგი. იგი ასევე გამოიყენება კონცენტრირებულ ხსნარში, როდესაც ხდება მჟავე ნივთიერების გაუთვალისწინებელი დაღვრა, მისი გასანეიტრალებლად.

მაგნიუმის ჰიდროქსიდი მგ (OH)₂ იგი გამოიყენება ხსნარში, სახელწოდებით "მაგნეზიის რძე", გულძმარვის მოსაგვარებლად, მისი განეიტრალებისთვის. აფთიაქებში იყიდება.

კალიუმის ჰიდროქსიდი KOH იგი გამოიყენება საპონიფიკაციის პროცესების რეაგენტად, ცხიმების საპონში გარდაქმნისთვის.

ამიაკი NH₃ იგი აირისებრი სახით გამოიყენება, როგორც სამრეწველო გამაგრილებელი საშუალება, განსაკუთრებით ყინულის მწარმოებლებში. მისი გამოყენება ძალიან საშიშია, რადგან ჰაერში 5 მილიგრამი კონცენტრაციის სუნთქვა ჰაერში შეიძლება ფატალური იყოს.

ქიმიური ბაზების მაგალითები

წყალი H₂ან

ამიაკი NH₃

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი NaOH

კალიუმის ჰიდროქსიდი KOH

მაგნიუმის ჰიდროქსიდი მგ (OH)₂

კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH)₂

ალუმინის ჰიდროქსიდი Al (OH)₃

ამონიუმის ჰიდროქსი NH₄ოჰ

შავი ჰიდროქსიდი Fe (OH)₂

რკინის ჰიდროქსიდი Fe (OH)₃

ჰიდროქსილის იონი (OH-)

ქლორიდის იონი (Cl-)

ბრომიდის იონი (Br-)