პერიოდული თვისებების განმარტება (ატომის რადიუსი, იონური რადიუსი, PI და ელექტროაფინურობა)

ატომური რადიო

ატომური რადიუსის მნიშვნელობით ჩვენ განვსაზღვრავთ მანძილი არსებობს შეკრული ატომების ორ ბირთვს შორის. მაშინ, როცა ლითონები ქმნიან ატომების ქსელებს, რომლებიც ერთმანეთის ტოლია, არამეტალები ქმნიან მოლეკულებს, რომლებიც აკავშირებენ სხვადასხვა ელემენტებს, შესაბამისად, ამ შემთხვევებში ეს ძირეულად დამოკიდებულია ძალა რგოლისა, რომელიც მათ მეტ-ნაკლებად იზიდავს ერთმანეთის მიმართ.

როგორია ტენდენცია ატომური რიცხვის მიხედვით? ისე, იმავე პერიოდში, როდესაც ატომური რიცხვი იზრდება, ჩვენ ვზრდით პროტონებს ატომის ბირთვში და ელექტრონებს, რომლებიც მდებარეობს იმავე დონეზე. ენერგიაასე რომ, შიდა კონფიგურაციის ელექტრონების დამცავი ეფექტი არ იცვლება. ამ მიზეზით, ეფექტური ბირთვული მუხტი

ელექტრონი ყველაზე გარე იზრდება და შესაბამისად მცირდება ატომის რადიუსი. ხოლო ატომური რიცხვის გაზრდით იმავე ჯგუფში Პერიოდული ცხრილიბირთვში პროტონები იზრდება, მაგრამ ასევე იზრდება ელექტრონები, რომლებიც მდებარეობენ ბირთვიდან უფრო შორს, რომლითაც ეფექტური ბირთვული მუხტი ყველაზე გარე ელექტრონზე ყოველთვის იგივეა და, შესაბამისად, ატომური რადიუსი იზრდება.

იონური რადიუსი

იონური რადიუსი საშუალებას იძლევა შეისწავლოს იონურ ნაერთებში ჩართული შემაკავშირებელი ენერგიები, რომლებიც ცნობილია როგორც ბადის ენერგია. ამიტომ მნიშვნელოვანია იმის გაგება, თუ როგორ ანალიზი ანიონის ან კატიონის რადიუსი.

როდესაც ნეიტრალური ელემენტი კარგავს ერთ ან მეტ ელექტრონს, მას აქვს მაღალი მუხტი თავის ბირთვში, რომელიც უფრო ძლიერად მიიზიდავს ელექტრონებს. ელექტრონებს, რომლებსაც ის ინახავს, ​​ამიტომ ვალენტური ელექტრონების დაკარგვისას იონის რადიუსი ნაკლებია ატომის რადიუსზე ნეიტრალური. საპირისპირო ხდება, როდესაც ნეიტრალური ელემენტი იძენს ელექტრონებს და ქმნის ანიონს. The სახეობა უარყოფითად დამუხტულმა ჩართო ახალი ელექტრონები, რომლებიც ინარჩუნებენ იმავე მუხტს მის ბირთვში, ისე, რომ იონის რადიუსი აღემატება წინა ნეიტრალური ატომის რადიუსს.

იზოელექტრონული სახეობების შესწავლისას, როგორიცაა: Na⁺; მგ⁺² და არა, ყველა ამ სახეობას აქვს 10 ელექტრონი თავის ელექტრონულ კონფიგურაციაში; თუმცა, Na +-ს აქვს 11 პროტონი ბირთვში, ხოლო Mg⁺² 12 პროტონი და Ne 10 პროტონი. ეს განმარტავს, თუ რატომ არის Ne უფრო დიდი ვიდრე Na⁺ და ეს უფრო დიდია ვიდრე Mg⁺². იგივე ელექტრონების კონფიგურაციის წინაშე, სახეობას, რომელსაც მეტი პროტონი აქვს, ექნება მეტი მუხტი, რომელიც მიიზიდავს ელექტრონებს და, შესაბამისად, მცირდება რადიუსი.

ორივე იონური და ატომური რადიუსი იზომება პიკომეტრებში და ტაბულირებულია.

იონიზაციის პოტენციალი

ის წარმოადგენს მინიმალურ ენერგიას, რომელიც უნდა მიეწოდოს ელემენტს აირისებრ მდგომარეობაში (მის ფუნდამენტურ მდგომარეობაში) მისგან ელექტრონის ამოღების მიზნით.

როგორია ტენდენცია ატომური რიცხვის მიხედვით? როდესაც ჩვენ ვზრდით ატომურ რიცხვს პერიოდში, იონიზაციის ენერგია იზრდება, რადგან, როგორც ვნახეთ, ატომური რადიუსი მცირდება ბირთვული მუხტის გაზრდის გამო, შესაბამისად, ლოგიკურია. ფიქრი რომ ელექტრონის ამოღება მეტი ენერგიის დათმობას გულისხმობს. მაშინ როცა ჯგუფში ატომური რიცხვის გაზრდისას იზრდება ატომური რადიუსი, შესაბამისად მცირდება პირველი იონიზაციის პოტენციალი.

თუ ჩამოყალიბება იონი დადებითი შედეგები უფრო მაღალი სტაბილურობით, იონიზაციის ენერგია დაბალი იქნება, მაგალითად, შემთხვევა ლითონები, სადაც ელექტრონების დაკარგვით უფრო მეტად იღებენ კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას ახლოს. თუ ახალი ელექტრონული კონფიგურაცია სახეობას აძლევს დამატებით სტაბილურობას, იონიზაციის პოტენციალს მცირდება, ასეთია სახეობების შემთხვევა, რომლებიც ერთი ან მეტი ელექტრონის დაკარგვით იღებენ კონფიგურაციას შრეებთან ნახევრად შევსებული.

ჩვენ ვსაუბრობთ პირველი, მეორე, მესამე იონიზაციის ენერგიის ენერგიაზე, რადგან საჭიროა ერთი ან მეტი ელექტრონის ამოღება.

ელექტროაფინურობა

ეს არის თვისება, რომელიც დაკავშირებულია პროცესში ჩართულ ენერგიასთან, რომელიც იძლევა წარმოდგენას ატომის ტენდენციის შესახებ ანიონის წარმოქმნის შესახებ. ჩვენ კვლავ ვგულისხმობთ ატომს აირისებრ და ფუნდამენტურ მდგომარეობაში. რაც უფრო მეტ ენერგიას გამოიყოფს პროცესი, მით უფრო ადვილი იქნება ანიონური სახეობების ჩამოყალიბება.

განვიხილოთ ჰალოგენები, რომლებიც ანიონის ფორმირებისას იღებენ დამატებით სტაბილურობას მათი ელექტრონული კონფიგურაციის მიმსგავსებით კეთილშობილ აირთან. აქ ელექტრონის აფინურობა იზრდება.

ამრიგად, ელექტრონების აფინურობა იზრდება იმ პერიოდში, როდესაც იზრდება ატომური რიცხვი და ჯგუფში, როდესაც ატომური რიცხვი მცირდება.

თემები პერიოდულ თვისებებში (ატომის რადიუსი, იონური რადიუსი, PI და ელექტროაფინურობა)