წყლის ქიმიური მახასიათებლები

წყალი ყველაზე ცნობილი ქიმიური ნაერთია უძველესი დროიდან და დიდი ხნის განმავლობაში ის ელემენტად ითვლებოდა. ეს იყო 1783 წლამდე, როდესაც აჩვენეს, რომ წყალი არის წყალბადის და ჟანგბადის კომბინაციის პროდუქტი.

წყლის ქიმიური მახასიათებლები შემდეგია:

• ეს არის ქიმიურად ნეიტრალური, მისი pH არის 7.
• იგი შედგება ორი წყალბადის და ერთი ჟანგბადის ატომებისაგან.
• წნევისა და ტემპერატურის ნორმალურ პირობებში მას აქვს თხევადი მდგომარეობა.
• მისი დნობის წერტილი არის 0 ° C.
• მისი დუღილის ტემპერატურაა 100 ° C.
• მისი ატომური წონაა 18.
• სიმჭიდროვე: 1.
• წონა: 1 გ / სმ³
• იგი ხსნის უმეტეს ნივთიერებებს, რის გამოც მას უწოდებენ უნივერსალურ გამხსნელს.
• უსუნოა
• უფერო
• უგემოვნო

წყლის მახასიათებლები არის ამოსავალი წერტილი სხვა ელემენტების ზოგიერთი მახასიათებლის დასადგენად. ამრიგად, წყალს აქვს ყველაზე მაღალი სიმკვრივე 4 ° C ტემპერატურაზე. ეს არის მინიშნება დანარჩენი ნივთიერებებისა და ელემენტების სიმკვრივის დასადგენად. ამ პირობებში წყალს აქვს 1 სიმკვრივე. გარდა ამისა, წყლის კუბური სანტიმეტრი ასევე 4 ° C ტემპერატურაზე არის ათვლის წერტილი, რომ დადგინდეს ათწლიანი მეტრული სისტემის წონის ერთეული. ერთი კუბური სანტიმეტრი წყალი იწონის ერთ გრამს.

წყლის მახასიათებლების მიხედვით დადგენილი კიდევ ერთი წერტილი არის დუღილის და გაყინვის წერტილები, რომლებიც წარმოქმნიან მასშტაბებს ტემპერატურა ცელსიგრადუსში: ზღვის დონის დონეზე, წყლის დუღილის წერტილია 100 გრადუსიანი მასშტაბის დასადგენად ცენტიგრადუსი; ხოლო მისი დნობის წერტილი, ანუ მყარი მდგომარეობის გავლისას არის 0 ° C.

ქიმიური თვალსაზრისით, წყალი ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთია. ბუნებრივი ფორმით ის გვხვდება თხევად, მყარ და გაზურ მდგომარეობაში, რაც დამოკიდებულია ატმოსფერულ პირობებსა და ტემპერატურაზე. პლანეტის ზედაპირის 70 პროცენტი წყლით არის დაკავებული.

როგორც ქიმიური ნაერთი, ის ერთ-ერთი ყველაზე სტაბილურია, რადგან დუღილის წერტილზე მაღლა ინარჩუნებს მას სრული მოლეკულები 1600 ° C ტემპერატურაზე, ისევე როგორც ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე, ნულთან ახლოს აბსოლუტური

წყლისგან შედგება წყალბადის ორი ატომი და ერთი ჟანგბადის ატომი, წყალს აქვს როგორც მჟავას (+ H) და ფუძის მახასიათებლები (-OH), ისე, რომ სიწმინდის პირობებში წყალი ნეიტრალურია, ანუ ის არ არის არც მჟავე და არც ტუტე, რადგან ის წონასწორობაში რჩება. ეს ემსახურება შუა წერტილის ან წონასწორობის წერტილის დადგენას მჟავიანობის მასშტაბზე ან pH მასშტაბზე, რომელშიც სუფთა წყალს აქვს pH 7, ანუ ის ქიმიურად ნეიტრალურია.

ქიმიაში წყლის მთავარი აქტუალობა არის ის, რომ იგი ხსნის უმეტეს ნივთიერებებს, რის გამოც იგი ცნობილია როგორც უნივერსალური გამხსნელი. წყალში იგი იხსნება მყარ ნივთიერებებში, როგორიცაა მარილები, ზოგიერთი ოქსიდები და ორგანული ნივთიერებები; სითხეები, როგორიცაა ალკოჰოლი და გაზები, როგორიცაა ნახშირორჟანგი, მარილმჟავა ან ამიაკი. მრავალ წყალხსნარში, მდგომარეობა, რომელიც გავლენას ახდენს ნივთიერებათა ხსნადობაზე, არის ტემპერატურა. ტემპერატურის გაზრდით, ეს ხელს უწყობს მყარი და სითხეების დაშლას; ხოლო ტემპერატურის შემცირება უპირატესობას ანიჭებს გაზების დაშლას.

სუფთა მდგომარეობაში წყალს არ აქვს სუნი, გემო და ფერი, ეს არის უსუნო, უფერო და უგემოვნო. სუფთა წყალი არის ელექტროენერგიის ცუდი გამტარი საიზოლაციო მახასიათებლებით. ამასთან, ბუნებრივ პირობებში, წყალი არ არის აბსოლუტურად სუფთა. ის ყოველთვის შეიცავს გარკვეულ რაოდენობას გახსნილი გაზები, მინერალები და სხვა ნივთიერებები, რომლებიც მეტ-ნაკლებად შეცვლის მის ელექტრული გამტარობის და მჟავიანობის მახასიათებლებს. ეს ორი მახასიათებელი ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. გახსნილი ლითონების, მარილების ან გაზების შემცველობით, ისინი იშლება იონებად, რომლებიც ცვლიან წყლის ელექტროგამტარობას, რაც მას ელექტროლიტად აქცევს. წყლის ეს ელექტროლიტური მდგომარეობა აუცილებელია სიცოცხლისთვის, ვინაიდან ორგანიზმებისთვის საჭირო მრავალი ნივთიერება გადის უჯრედულ მემბრანებში, რადგან ისინი იონიზირდებიან თხევად გარემოში.

სუფთა წყლის მოსაპოვებლად, წყალი ადუღდება და შედეგად წარმოქმნილი ორთქლი გადის გამაგრილებელ სისტემას, სადაც იგი კონდენსირდება, სითხე სხვა კონტეინერში ვარდება. ამ პროცესს დისტილაციას უწოდებენ. დისტილაციის საშუალებით, სანამ დუღილის ტემპერატურა კონტროლდება, წყლის ორთქლი ტოვებს კონტეინერს, ხოლო სხვა გახსნილი ელემენტები, უფრო მძიმე და უფრო მაღალი დუღილის ან აორთქლების წერტილით, რჩება კონტეინერის ფსკერზე, ამიტომ მიღებული წყალი თავისუფალია მასში შემავალი ნივთიერებებისგან დაიშალა. ამასთან, ზოგჯერ არსებობს გარკვეული ნივთიერებები, რომლებიც რჩება დისტილაციის შემდეგ, ამიტომ ხდება მეორე დისტილაციის პროცესი. ამ პროცესის შედეგად წარმოქმნილი წყალი ასევე ცნობილია როგორც ორმაგი გამოხდილი წყალი.