ქიმიური ნეიტრალიზაციის მაგალითი

ქიმიური განეიტრალება არის რეაქცია მჟავას და ფუძეს შორის.

მჟავიანობის ან ტუტეობის ხარისხი იზომება pH მასშტაბით, რომელიც წარმოადგენს წყალბადის პოტენციალს. მჟავებს აქვთ pH 7-ზე ნაკლები, ხოლო ფუძეებს ან ტუტეებს აქვთ 7-ზე მეტი pH. PH 7-ის ხარისხი მასშტაბის ცენტრია და შეესაბამება ქიმიურად ნეიტრალურ ნარევს, ანუ არც მჟავას და არც ტუტეს.

განეიტრალების რეაქციის შედეგია მარილი და წყალი.

საერთოდ, ნეიტრალიზაციის რეაქციები არის ეგზოთერმული, ანუ ისინი სითბოს გამოყოფენ.

ნეიტრალიზაციის რეაქცია იცვლება იმისდა მიხედვით, რეაგირებენ მჟავები და ბაზები ძლიერია თუ სუსტი.

ძლიერი მჟავა ძლიერი ფუძით რეაგირებს მძაფრად და გამოაქვს ბევრი სითბო. როგორც მჟავა, ასევე ფუძე სწრაფად ცვლის ნარევის pH– ს, ასე რომ, თუ ზოგიერთი ნივთიერება ცოტათი გაივლის, გამოსავალი სწრაფად იქნება ტუტე ან მჟავე.

როდესაც ძლიერი მჟავა რეაგირებს სუსტ ფუძესთან, მაშინ pH ცვლილება არ იქნება ასე მკვეთრი დამატებისას ფუძე, ასე რომ იგივე რაოდენობით, pH ნელა ალკალიზებს ნარევს, სანამ განეიტრალება მჟავა

პირიქით ხდება სუსტი მჟავის ძლიერი ფუძის კომბინაციით. ამ შემთხვევაში, მჟავა ნელა რეაგირებს, ამჟავებს ნარევს, სანამ ის ნეიტრალიზაციის წერტილს მიაღწევს.

თუ სუსტი მჟავა რეაგირებს სუსტ ფუძესთან, მაშინ ორივე ნელა რეაგირებს ნეიტრალურ მდგომარეობამდე. ეს რეაქცია არის ის, რაც ყველაზე ნაკლებ სითბოს გამოყოფს, მაგრამ ნელი რომ იყოს, გათბობა შეიძლება იყოს უფრო მუდმივი.

ვიცით გასანეიტრალებელი მჟავის ან ფუძის რაოდენობა, შეგვიძლია გამოვთვალოთ ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც აუცილებელია განეიტრალებისთვის, მისი მოლეკულური მასიდან.

ქიმიური განეიტრალების მაგალითი:

ჩვენ გვაქვს მჟავას ხსნარი 10 გრამი გოგირდმჟავით. გამოითვალეთ კალიუმის ჰიდროქსიდის საჭირო რაოდენობა მისი გასანეიტრალებლად და მიღებული პროდუქტების მითითებით.

რეაქციის ფორმულაა:

ჰ₂SW₄ + 2KOH -> კ₂SW₄ + 2 სთ₂ან
 მჟავა ჰიდროქსიდის სულფატის წყალი
კალიუმის გოგირდის კალიუმი

ასე რომ, ერთი მოლი გოგირდმჟავას ანეიტრალებს ორი მოლი კალიუმის ჰიდროქსიდით.

ჩვენ გამოვთვლით გოგირდის მჟავას მოლეკულური მასა:

მისი კომპონენტების ატომური მასა:

H = 1 სულ = 2
S = 32 სულ = 32
O = 16 სულ = 64

გოგირდმჟავას მოლეკულური მასა: 98 გ / მოლ.

ახლა გამოვთვალეთ კალიუმის ჰიდროქსიდის მოლეკულური მასა:

K = 39 სულ = 39
H = 1 სულ = 1
O = 16 სულ = 16

კალიუმის ჰიდროქსიდის მოლეკულური მასა: 56 გ / მოლი

ახლა, ჩვენი ფორმულის თანახმად, უნდა განეიტრალოთ ერთი მოლი გოგირდმჟავა, გვჭირდება ორი მოლი კალიუმის ჰიდროქსიდი, ამიტომ კალიუმის ჰიდროქსიდის წონა გავამრავლოთ 2-ზე, რაც გვაძლევს 112 გრამ / მოლზე. კალიუმის ჰიდროქსიდის ოდენობის გამოსაანგარიშებლად საჭიროა 10 გრამი გოგირდმჟავას განეიტრალება, ჩვენ ვიყენებთ 3 წესს:

10:98 = x: 112
10 გრამი გოგირდმჟავას გასანეიტრალებლად აუცილებელია 112 X 10 = 1120/98 = 11,428 გრამი კალიუმის ჰიდროქსიდი.

ასევე შეგვიძლია გამოვთვალოთ ეს დაყოფით, დავადგინოთ ნივთიერებების კავშირი:

98/10 = 9,8, რაც არის რეაქტივების თანაფარდობა
112/9.8 = 11.428

რაც შეეხება შედეგად მიღებულ ნივთიერებებს, გვექნება:

კალიუმის სულფატის მოლეკულური მასა:

K = 39 სულ = 78
S = 32 სულ = 32
O = 16. სულ = 64

ასე რომ, კალიუმის სულფატის მოლეკულური მასაა 174 გ / მოლი.

და წყალიდან

H = 1 სულ = 2
O = 16 სულ = 16

წყლის მოლეკულური მასა: 18 გ / მოლი.

შემდეგ გვაქვს, რომ წარმოიქმნება ერთი კალიუმის სულფატის ერთი მოლეკულა და ორი წყალი.

ჩვენ მათ ვყოფთ რეაქტორების თანაფარდობით და შემდეგ გვაქვს:

135 / 9.8 = 13.775 გ კალიუმის სულფატი
36 / 9,8 = 3,673 გრამი წყალი.

და სითბო ეძლევა.