ქიმიური ნაერთების მაგალითი

ქიმიური ნაერთები ისინი სუფთა ნივთიერებებია, რომელთა სტრუქტურული ერთეულებია მოლეკულები. ქიმიური ნაერთია ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტის კომბინაციის შედეგი.

ქიმიური ნაერთები, ვიდრე ელემენტები, იმყოფებიან ყველაფერში, რაც არსებობს სამყაროში. სინამდვილეში, უფრო რთულია უფასო ქიმიური ელემენტების პოვნა, ვიდრე ნაერთების.

მინერალებისგან, რომლებიც შედგება ნაერთებისაგან, როგორიცაა ორობითი მარილები და ოქსილატები ცოცხალი ორგანიზმები, რომლებიც შედგება ცილების, ნახშირწყლების, ლიპიდების, ქიმიური ნაერთებისგან ფართო ყოფნა.

ქიმიური ნაერთების მახასიათებლები და თვისებები

Ფიზიკური მდგომარეობა

ქიმიური ნაერთები ბუნებაში ვლინდება ფიზიკური ფორმით, იქნება ეს მყარი, თხევადი თუ აირისებრი, რაც მათ საშუალებას იძლევა ყოველთვის დადგინდეს.

სიმჭიდროვე

ქიმიური ნაერთები მატერიაა. და რაც მატერიაა, ისინი მოცულობას დაფარავს. ერთი გაგება არის ის, რომ თუ რთული მოლეკულები მცირეა, ისინი ბუნებრივად შეხვდებიან უფრო კომპაქტურია ერთმანეთთან, ხელს უწყობს, რომ არსებობს მეტი მასა მოცულობაშირა არის უმაღლესი სიმკვრივე.

დნობის და დუღილის წერტილები

ყველა არსებულ ნაერთს აქვს სამი ფიზიკური გამოვლინება: მყარი, თხევადი და აირისებრი. ოთახის ტემპერატურაზე აღსანიშნავია, თუ რა ფიზიკურ მდგომარეობაში არიან ისინი.

დნობის წერტილი ეს არის ტემპერატურა, რომელზედაც მყარი დნება ან დნება და ხდება თხევადი. მას ასევე უწოდებენ Გაყინვის წერტილი, რადგან ეს მიუთითებს თხევად და მყარ ნივთიერებებს შორის ცვლილებას. შეიძლება ითქვას, რომ ყველაზე დაბალ ტემპერატურაზე, აბსოლუტური ნულოვანი (0 კელვინი), ყველა ნაერთი იქნება მყარი.

Დუღილის წერტილი ეს არის ტემპერატურა, როდესაც სითხე იწყებს დუღილს და გადაიქცევა გაზად. შეიძლება ითქვას, რომ ყველაზე მაღალ ტემპერატურაზე ყველა ნაერთი იქნება აირები.

სტაბილურობა

ქიმიური ნაერთები იქმნება ზუსტად ისე, რომ ელემენტების ატომებმა იპოვნონ თავიანთი ქიმიური მდგრადობა, ობლიგაციების საშუალებით, რომლებიც ავსებენ მათ ვალენტურ ელექტრონებს.

რეაქტიულობა

ქიმიურ ნაერთებს აქვთ ურთიერთქმედება სხვა ნაერთებთან, ან სუფთა ელემენტებთან, ისე, რომ ქიმიური რეაქციის დროს გარდაიქმნება და წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებები. ზოგი უფრო რეაქტიულია, ვიდრე სხვები.

რეაქტიულობის შეცვლის ფაქტორებია ტემპერატურა, წნევა, ფიზიკური მდგომარეობა და ნივთიერების რაოდენობა, რომელთანაც ნაერთი მონაწილეობს ქიმიურ რეაქციაში.

ქიმიური ნაერთების თითოეული ტიპი გამოირჩევა მოქმედების განსაკუთრებული მეთოდით. ისეთები, რომლებიც იქცევიან როგორც მჟავები და ბაზები, რომლებსაც მართავს მჟავა ბაზის თეორიები.

ხსნადობა

მით უმეტეს, თუ ეს არის ის, ვინც შექმნა იონური ბმები, ქიმიურ ნაერთებს შეუძლიათ წყალში მონაწილეობა მიიღონ წყალხსნარები, ხოლო ნაერთები განლაგებულია გარემოში, რომელსაც შეუძლია ელექტროენერგიის გამტარობა.

ქიმიური ნაერთების კლასიფიკაცია და ტიპები

ქიმიური ნაერთების მრავალფეროვნება შესაძლებელია ორი მარტივი კრიტერიუმის შესაბამისად:

1. ბმულებით, რომლებიც ქმნიან მათ: იონური ნაერთები და კოვალენტური ნაერთები
2. თავისი ქიმიური ბუნებით: არაორგანული ნაერთები და ორგანული ნაერთები

იონური ნაერთები და კოვალენტური ნაერთები

ნაერთების შემადგენელი ქიმიური ელემენტები წარმოქმნის ობლიგაციებს, მაგრამ იგივე ელემენტებზე იქნება დამოკიდებული, თუ რა ტიპის ბონდისაა.

იმ იონური ბონდი, ატომები გაერთიანდება ელექტროსტატიკური მუხტებით, რომლებსაც წარმოქმნის მათი ვალენტური ელექტრონები. მათ შეუძლიათ წყალში დისოცირება, წარმოქმნან წყალხსნარები, რომლებსაც ელექტროენერგიის გამტარობა შეუძლიათ.

იმ Კოვალენტური ბმა, ატომები შეინარჩუნებენ ერთმანეთს იმის წყალობით, რომ ერთ-ერთი მათგანი გაანაწილებს თავის ვალენტურ ელექტრონებს, რომ სხვა მიიღებს მათ. ეს ობლიგაციები ზოგადად ძლიერია და წყალს ასე ადვილად არ უშლის ხელს.

არაორგანული ნაერთები და ორგანული ნაერთები

არაორგანული ნაერთების იდენტიფიკაცია ხდება მინერალური მასალების შემადგენლობაში. ისინი ზუსტად წარმოადგენენ არაორგანული ქიმია. მათ შორისაა გადიხარ გარეთ, ოქსიალები, ჰიდრაციდები, ოქსიაციდები, ატენიანებს, ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, პეროქსიდები.

ორგანული ნაერთების იდენტიფიცირება ხდება ცოცხალი ნივთიერების ნაწილით და ნაერთებით, რომელთა სტრუქტურული საფუძველია ნახშირბადის ელემენტი. ამიტომ ისინი წარმოადგენენ Ორგანული ქიმია. მათ შორის არის ნახშირწყალბადები (ალკანები, ალკენები, ალკინები), ალკილ ჰალიდები, ალკოჰოლი, ალდეჰიდები, კეტონები, კარბოქსილის მჟავები, ანჰიდრიდები, ესერები, ეთერები, ამინები, ამიდები, არომატული ნაერთები, ფენოლები, ორგანომეტალიკი, Ამინომჟავების, ცილა, ნახშირწყლები, პოლიმერები, ჰეტეროციკლური ნაერთები, ტერპენები, და მრავალი სხვა ნაერთი, რაც ზემოაღნიშნულის კომბინაციის შედეგად წარმოიქმნება.

არაორგანული ქიმიური ნაერთების მაგალითები

ნატრიუმის ქლორიდი NaCl

კალციუმის ქლორიდი CaCl₂

შავი სულფიდის FeS

კალიუმის K სულფიდი₂ს

ამონიუმის ჰიდროქსიდი NH₄ოჰ

ამონიუმის სულფატი (NH)₄)₂SW₄

კალციუმის ფოსფატი Ca₃(PO₄)₂

ვერცხლის ნიტრატი AgNO₃

კალიუმის ნიტრატი KNO₃

მარილმჟავას HCl

წყალბადის სულფიდი H₂ს

აზოტის მჟავა HNO₃

გოგირდმჟავა H₂SW₄

მაგნიუმის სულფატი ჰეპაჰიდრატი MgSO₄* 7 თ₂ან

მაგნიუმის სულფატი პენტაჰიდრატი MgSO₄* 5 სთ₂ან

რკინის ოქსიდი Fe₂ან₃

მაგნეტიტის რწმენა₃ან₄

ნატრიუმის ოქსიდი Na₂ან

წყალბადის ზეჟანგი H₂ან₂

ბარიუმის პეროქსიდი BaO₂

ორგანული ქიმიური ნაერთების მაგალითები

მეთანი CH₄

ეთანი C₂ჰ₆

პროპანი C₃ჰ₈

მეთილის ალკოჰოლი CH₃ოჰ

ეთილის ალკოჰოლი C₂ჰ₅ოჰ

მეთილის ქლორიდი CH₃კლ

ეთილის ქლორიდი C₂ჰ₅კლ

ფორმალური მჟავა HCOOH

ძმარმჟავა CH₃COOH

ნატრიუმის ბენზოატი C₆ჰ₅ნა

ტერბუტილ ლითიუმი C (CH₃)₃ლი

ეთილის მაგნიუმის ბრომიდი C₂ჰ₅მგბრ

ეთილის ეთერი C₂ჰ₅OC₂ჰ₅

გლუკოზა C₆ჰ₁₂ან₆

საქაროზა C₁₂ჰ₂₂ან₁₁

მეთილამინი CH₃NH₂

ეთილის ამინ C₂ჰ₅NH₂

აცეტონი CH₃მანქანა₃

მეთილ მერკაპტანი CH₃შ

ეთილ მერკაპტანი C₂ჰ₅შ