ატომური წონის განმარტება
Miscellanea / / July 04, 2021
ხავიერ ნავაროს მიერ, ნოემბერში. 2018
ყოველდღიურ ცხოვრებაში, როდესაც ვსაუბრობთ წონასა და მასაზე, გვესმის, რომ რაც უფრო მეტია მასის რამე, მით მეტია წონა. ამასთან, ფიზიკის სფეროში ორივე ცნებას განსხვავებული მნიშვნელობა აქვს. სინამდვილეში, თუ ვინმე დედამიწიდან მთვარეზე გადავა, მისი მასა არ შეიცვლება, მაგრამ წონა შეიცვლება ძალა მთვარეზე ჩვენზე ნაკლებია ვიდრე დედამიწა.
ქიმიის კონტექსტში წონისა და მასის ცნებები სხვა მნიშვნელობას იძენს
გაზომვა ატომური მასა გამოიყენება გაზომვის ერთეული, რომელიც გრამის ძალიან მცირე ნაწილია და ამისათვის ნახშირბადის 12 მითითება გამოიყენება ყველა ელემენტის მასის გამოსათვლელად.
ატომური წონა იზომება ატომური მასის ერთეულებში, თუმცა ეს არ არის ერთი ატომის ან a მასა მოლეკულა. პირიქით, საშუალო წონაა, რომელიც არსებობს პროპორცია ელემენტების, რომლებიც გვხვდება დედამიწაზე. ამ გზით, ყველა იზოტოპების მასა ქიმიური ელემენტი და იყოფა იზოტოპების რაოდენობაზე. Ამისთვის მიზეზი ატომური წონის კონცეფცია უდრის სხვას: ფარდობითი ატომური მასა.
თუ კალიუმს მივიღებთ მითითებად, პერიოდული ცხრილი ჩნდება ატომური რიცხვით, რომელიც გამოხატავს ბირთვში პროტონის რაოდენობას (ეს რიცხვი არის 19), ხოლო ბოლოში კალიუმს აქვს 39.0983 ნომერი, რომ მიეთითოს მისი წონა ატომური. ეს ნიშნავს, რომ საშუალოდ კალიუმის იზოტოპების მასა 39,0983 გრამია მოლზე.
დააკვირდით, რომ მოლი არის საზომი ერთეული, რომელიც საშუალებას გვაძლევს უკეთ გავიგოთ ატომებისა და მოლეკულების რაოდენობა სხვადასხვა ელემენტებისგან (რიცხვების გამოსაყენებლად ცნობილია როგორც რიცხვების რიცხვი) ავოგადრო).
მეორეს მხრივ, მოლეკულური წონა მიიღება მოლეკულაში ატომების ატომური წონის დამატებით. კალიუმის სულფატის (K2SO4) მოლეკულურ წონაში შედის თითოეული ატომის ატომური წონა და, ამავე დროს, მოლეკულის თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა.
სტოიქიომეტრია არის ქიმიის დარგი, რომელიც საშუალებას იძლევა გამოთვალოს დაკავშირებული ბუნების სხვადასხვა ელემენტებთან
არის დისციპლინა ის გვაცნობს მასალის ოდენობას, რაც საჭიროა მოცემულ პროდუქტს ოპტიმალური პირობების მისაღებად. ამრიგად, გრამებს, მოლებს და ელემენტარულ ნაწილაკებს შორის რიცხვითი კავშირი დგინდება ა ქიმიური რეაქცია.
ფოტო ფოტოლია: ევგენი ბობროვი
თემები ატომურ წონაში