20 산성염의 예

에서 무기 화학 염은 다음과 같은 경우에 얻어지는 화합물이라고합니다. 산 수소 원자는 금속 양이온으로 대체됩니다 (때로는 비금속 양이온, 예를 들어 암모늄 양이온, NH₄⁺). 특정 경우 산성염즉, 산의 수소가 부분적으로 치환됩니다. 즉, 적어도 하나의 비치 환 된 수소가 염의 일부로 남아 있습니다. 그들은 구별된다는 점에서 중성 염, 산의 수소가 완전히 대체됩니다.

그만큼 너 나가 일반적으로 사이의 반응을 통해 형성됩니다 산 그리고 수산화물 (베이스). 이러한 반응에서 일반적으로 염기는 수산기 (-OH)를 잃고 산은이를 잃습니다. 원자 수소 (H), 중성 염 형성; 그러나 문제의 산이 적어도 하나의 수소 원자를 보존하여 반응의 전하를 바꾸면 산성염 또는 수소 화염을 얻을 수 있습니다.

따라서 예를 들어 중탄산 리튬과 물은 수산화 리튬과 탄산 사이의 반응에서 얻어집니다.

산성염의 명명법

산성염은 다음에 따라 명명 될 수 있습니다. 세 가지 유형 가장 일반적인 명명법 :

산성염의 예

1. 탄산 수소 나트륨 (NaHCO₃). 탄산 수소 나트륨 (IV)이라고도하며 물에 용해되는 백색 결정 성 고체로 자연에서 발견 될 수 있습니다. 광물 또는 실험실에서 생산할 수 있습니다. 가장 잘 알려진 산성염 중 하나이며 제과, 약리학 또는 요구르트 제조에 널리 사용됩니다.
2. 중탄산 리튬 (LiHCO₃). 이 산성염은 CO 포획 제로 사용되었습니다.₂ 북미 "아폴로"우주 임무에서와 같이 그러한 가스가 바람직하지 않은 상황에서.
3. 인산이 수소 칼륨 (KH₂PO₄). 결정질 고체, 무취, 물에 용해되며 효모와 같은 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 음식, 킬레이트 제, 영양 강화제 및 발효 과정 보조.
4. 중 황산나트륨 (NaHSO₄). 황산의 중화에 의해 형성된 산성염입니다. 금속 정제 및 청소 제품에 산업적으로 널리 사용됩니다. 일부 극피 동물에 매우 독성이 있지만 애완 동물 사료 및 보석류 제조에 첨가제로 사용됩니다.
5. 황화수소 나트륨 (NaHS). 부식성이 높고 독성이 강하기 때문에 취급하기에 위험한 화합물입니다. 가연성이기 때문에 심한 피부 화상과 눈 손상을 일으킬 수 있습니다.
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6. 인산 수소 칼슘 (CaHPO₄). 그것은식이 보충제로 사용됩니다 시리얼 가축을 위해. 물에 녹지 않는 고체이지만 2 개를 섭취하여 수화하면 결정화 할 수 있습니다. 분자 물의.
7. 탄산 수소 암모늄 ([NH₄] HCO₃). "중탄산 암모늄"으로도 알려져 있으며 식품 산업에서 효모로 사용됩니다. 암모니아를 포획하고 음식에 사용하면 나쁜 맛을주는 단점이 있지만 초과. 또한 소화기, 안료 제조 및 고무 확장에 사용됩니다.
8. 바리 중탄산염또는 (Ba [HCO₃]₂). 가열하면 생성 반응이 역전 될 수 있고 용액 상태를 제외하고는 매우 불안정한 산성염입니다. 세라믹 산업에서 널리 사용됩니다.
9. 중아 황산나트륨 (NaHSO₃). 이 염은 매우 불안정하며 산소가있을 때 황산나트륨 (Na₂SW₄), 이것이 식품 산업에서 식품 방부제 및 건조제로 사용되는 이유입니다. 극도의 환원제로 사람이 일반적으로 사용하며 색상을 고정하는데도 사용됩니다.
10. 구연산 칼슘 (AC₃[씨₆H₅또는₇]₂). 일반적으로 쓴 소금으로 알려져 있으며, 아미노산 라이신과 연결될 때 식품 방부제 및 영양 보충제로 사용됩니다. 백색, 무취의 결정 성 분말입니다.
11. 인산 1 칼슘 (Ca [H₂PO₄]₂). 수산화칼슘과 인산의 반응에서 얻어지는 무색의 고체로 발효 제나 농업용 비료로 널리 사용됩니다.
12. 인산이 칼슘 (CaHPO₄). 인산 일 수소 칼슘이라고도하는이 제품은 식품 첨가제로 사용되며 치약에 들어있는 세 가지 다른 결정 형태를 가지고 있습니다. 또한 신장 결석과 소위“신장 결석”에서 자연적으로 형성됩니다.
13. 모노 마그네슘 인산염 (MgH₄피₂또는₈). 흰색의 결정질이며 무취의 소금으로 부분적으로 물에 용해됩니다. 산미료, 산도 교정 제 또는 치료제로 식품 보존에 사용됩니다. 밀가루.
14. 디 아세테이트 나트륨 (NaH [C₂H₃또는₂]₂). 이 소금은 식사의 향료 및 방부제로 사용되어 버섯 및 미코 박테리아, 육류 제품과 같은 진공 포장 제품 및 밀가루 산업 모두에서.
15. 중탄산 칼슘 (Ca [HCO₃]₂). 석회석, 대리석 등과 같은 미네랄에 존재하는 탄산 칼슘에서 유래 한 수소 첨가 염입니다. 이 반응은 물과 CO의 존재를 포함합니다₂, 칼슘이 풍부한 동굴과 동굴에서 자연적으로 발생할 수 있습니다.
16. 루비듐 산 플루오 라이드 (RbHF). 이 염은 불산 (수소 및 불소)과 알칼리 금속 인 루비듐의 반응에서 얻어집니다. 그 결과 독성 및 부식성 화합물이 생성되므로주의해서 다루어야합니다.
17. 인산 모노 암모늄 ([NH₄] H₂PO₄). 암모니아와 인산의 반응에 의해 생성되는 수용성 염입니다. 그것은 토양에 토양을 제공하기 때문에 일반적으로 비료로 사용됩니다. 영양소 식물 성장에 필요한 질소와 인의 소화기의 ABC 분말의 일부이기도합니다.
18. 아연 수소 오르토 보레이트 (Zn [HBO₃]). 그것은 방부제로 사용되며 도자기 제조시 첨가제로 사용됩니다.
19. 인산 나트륨 (NaH₂PO₄). 주로 실험실에서 "완충제"또는 완충액으로 사용되며, 이는 용액의 pH의 갑작스러운 변화를 방지합니다.
20. 프탈산 수소 칼륨 (KHP). "포타슘 산 프탈레이트"라고도 불리는이 물질은 일반 공기에서 견고하고 안정된 염으로 측정시 주요 표준으로 자주 사용됩니다. pH. 또한 완충제로도 유용합니다. 화학 반응.

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