20 물질의 pH 예

그만큼 pH 수소 전위를 나타내는 약어이며 산도 또는 알칼리도의 척도로 작동합니다. 해산그것은 농도를 나타냅니다 이온 수소 또는 하이드로 늄 ([H₃또는⁺] 또는 [H⁺]) 솔루션에 존재합니다.

표시됩니다 완전한 상관 관계 수소 이온의 농도와 a의 산도 사이 물질강산은 수소 이온 농도가 높고 약산은 농도가 낮습니다.

생화학 자 Sørensen 1909 년에 수학적으로 pH는 수소 이온의 활동 (유효 농도)에 대한 10 진수 로그의 음수로 정의된다고 제안했습니다. 해산. 용액이 희석되면 활성 대신 몰 농도를 사용할 수 있습니다.

어디 a (H⁺) 와이 [H⁺] 각각 수소 이온의 활성 및 몰 농도입니다.

그만큼 pH 규모 숫자 0과 14 사이로 설정됩니다. 0은 산성 말단이고 14는 알칼리 말단입니다. 중간체 인 숫자 7은 중성 pH로 알려진 것입니다.

pH는 어떻게 측정합니까?

에 대한 pH 측정, pH 표시기라는 화학 물질이 자주 사용됩니다. 가장 잘 알려진 지표 중 하나는 Litmus Paper입니다. pH가 변하고 종이가 담근 용액의 산도에 따라 종이의 색이 변합니다.

그만큼 더 많은 산성 물질 종이는 분홍색으로 바뀌고 가장 기본적인 것은 파란색으로 바뀝니다. 이 유형의 일부 논문에는 다음에 따라 획득하는 색상 수준의 표시가 있습니다. pH를 사용하는 사람은 누구나 간단하게 수소의 잠재적 수준을 해독 할 수 있습니다. 색깔.

그러나, 그 리트머스 종이 완전히 정확하지 않으며 충분히 정확하지 않은 경우 pH 측정기로 알려진 장치가 사용됩니다. 일반적으로은 / 염화은 (Ag / AgCl) 전극과 수소 이온에 민감한 유리 전극으로 구성된 측정기입니다. 따라서 pH는 용액에 담근 상태에서 두 전극 사이의 전위 변화로 측정 할 수 있습니다.

특정 물질의 pH 예

pH를 일정하게 유지하는 방법은 무엇입니까?

때때로 실험실 절차 pH가 일정한 용액을 준비하고 보관해야합니다. 이 용액의 보존은 준비보다 더 어렵습니다. 공기와 접촉하면 이산화탄소를 흡수하고 그것은 더 산성이 될 것이고 유리 용기에 보관하면 불순물이 방출되어 더 알칼리성이 될 것입니다. 유리.

그만큼 버퍼 솔루션 상대적으로 적은 양의 첨가에 대해 특정 pH 범위에서 pH를 안정적으로 유지할 수 있습니다. 산 또는 기지 강한.

이 유형의 솔루션은 약산, 예를 들어 아세트산 (CH₃COOH) 및 같은 산의 염, 예를 들어 아세트산 나트륨 (C₂H₃또는₂Na) 또는 약염기, 예를 들어 암모니아 (NH₃) 및 같은 염기의 염, 예를 들어 염화 암모늄 (NH₄Cl). 살아있는 유기체에서도 세포는 거의 일정한 pH를 유지해야합니다. 효소 작용 그리고 신진 대사.

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