20 이온 결합의 예

형성하려면 분자 의 화학 화합물, 서로 다른 물질이나 원소의 원자는 안정된 방식으로 서로 결합해야합니다. 이것은 모든 것이 갖는 구조적 특성으로 인해 다양한 방식으로 발생할 수 있습니다. 원자 (전자 구름으로 둘러싸인 양으로 하전 된 핵으로 구성됨).

그만큼 전자 음전하를 띠고 핵에 가깝게 유지됩니다. 전자기력 의 양성자 그들을 끌어들입니다. 전자가 핵에 가까울수록 방출되는 데 필요한 에너지가 더 커집니다.

하지만 전부는 아닙니다 집단 일부는 구름의 가장 바깥 쪽 전자를 잃는 경향이 있습니다. 낮은 이온화 에너지), 다른 것들은 그들을 포획하는 경향이 있습니다 (친 화성이 높은 원소 전자). 이것은 루이스 옥텟 규칙, 안정성은 u 궤도 껍질 (공간의 영역)에서 8 개의 전자의 존재와 관련이 있습니다. 가장 바깥 쪽 원자 주변에서 전자를 찾을 가능성이 더 높습니다.) 케이스.

이로 인해 다른 화합물을 형성하기 위해 중성 원자는 마지막 껍질의 전자를 포기하거나 받아들이거나 공유합니다. 전자는 항상 8 개의 전자를 가지려고하지만 수소와 같은 예외는 항상 존재합니다. 전자.

이온 결합

그래서 중성 원자 그들은 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다. 이온 반대 요금. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전 기적 인력은 이온이 서로 결합하여 화학 화합물을 형성하게하는데, 여기서 원소 중 하나는 전자를 포기하고 다른 원소는 전자를받습니다. 그래서 이것이 일어날 수 있고 이온 결합 적어도 1.7과 관련된 요소 사이에 전기 음성도의 차이 또는 델타가 있어야합니다.

이온 결합은 일반적으로 금속 화합물과 비금속 화합물 사이에서 발생합니다. 금속 그것은 하나 이상의 전자를 포기하고 결과적으로 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하고, 비금속은 그것들을 얻고 음으로 하전 된 입자 (음이온)가됩니다. 그만큼 알칼리 금속 그리고 알칼리 토류 양이온을 형성하는 경향이 가장 많은 원소이며 할로겐과 산소는 일반적으로 음이온.

일반적으로 이온 결합에 의해 형성되는 화합물은 다음과 같습니다. 결정질 고체 ...에 온도 환경, 물에 불용성 및 고점 퓨전, 이온 사이의 매력이 강한 경우. 반면에, 이온 사이의 인력이 약하면 녹는 점이 낮아 물에 용해됩니다.

솔루션에서 그들은 매우 좋습니다 전기 도체 강한 전해질이기 때문에 쉽게 이온화되어 음이온을 형성하고 양이온 전하를 옮길 수 있습니다. 다른 한편으로, 이온 성 고체의 격자 에너지는 그 고체의 이온들 사이의 인력을 표시하는 것입니다.

완전 이온 결합도 완전 이온 결합도 없음을 명확히하는 것이 중요합니다. 공유 (마지막 수준 또는 껍질의 전자를 공유하는 두 원자 사이에서 생성됨) 에너지). 실제로 두 유형의 링크에는 각각의 비율이 있습니다. 일부 과학자들은 이온 결합을 공유 결합의 과장으로 간주합니다.

이온 결합의 예