15 단순, 이중 및 삼중 결합의 예

화학에서 우리가 말할 때 단일, 이중 및 삼중 결합 우리는 알려진 세 가지 형태를 공유 결합, 즉, 원자 마지막 에너지 수준의 전자 구획에서. 또한 dative 공유 결합이 있는데, 이 경우 공유되는 전자는 결합을 형성하는 원자 중 하나만 기여합니다.

공유 결합은 두 원자가 부분적으로 겹칠 정도로 가까울 때 발생합니다. 원자 궤도 (핵 주변에서 전자가 발견 될 가능성이있는 공간 영역), 따라서 전하에서 발생하는 동시 인력 및 반발력을 보상합니다. 전자 (음의 전자는 서로 밀어 내지 만 원자핵의 양전하는 끌어 당김)와 전자를 구성 할 수있는 최대 안정성 획득 ㅏ 분자.

이런 일이 발생하면 전자쌍 각 원자핵의 가장 바깥 쪽 층을 공전하는 것은 그들이 속한 원자핵을 결정할 수 없게 될 때까지 다른 원자핵으로 이동합니다.

공유 결합, 이온 결합 및 금속 결합의 차이점

공유 결합 유형

결합을 형성하는 원자간에 공유되는 전자 쌍의 수에 따라 공유 결합은 단순 (1 쌍), 이중 (2 쌍) 또는 삼중 (3 쌍)이됩니다. 각각은 일반적으로 1, 2, 3 줄 각 원자의 기호 사이 :

원자가 형성 할 수있는 단일, 이중 또는 삼중 결합의 수는 원자가, 즉 가장 바깥 쪽 껍질에서 공유 할 수있는 전자의 수에 직접적으로 의존합니다.

또한 결합의 복잡성 정도에 따라 분자의 이동성은 다소 차이가 있습니다 (이동성이 적을수록 결합) 원자 사이의 거리가 더 작고 결합을 끊기가 더 어렵 기 때문에 더 많은 에너지를 적용해야 이탈.

간단한 공유 결합 예

1. 수소 분자 (H₂)
2. 염소 분자 (Cl₂)
3. 불화 수소 (HF) 분자
4. 물 분자 (H₂또는)
5. 염산 (HCl) 분자
   

이중 공유 결합의 예

1. 산소 분자 (O₂)
2. 이산화탄소 분자 (CO₂)
3. 에틸렌 분자 (C₂H₄)
4. 프로필렌 분자 (C₃H₆)
   

삼중 공유 결합의 예

1. 질소 분자 (N₂)
2. 시안화 수소 (HCN) 분자
3. 요오도 아세틸렌 분자 (HC₂나는)
4. 프로 핀 분자 (C₃H₄)
5. 아세토 니트릴 분자 (CH₃CN)
   

따르십시오 :