음이온과 양이온의 예

그만큼 이온 그들은 원자 또는 분자 그들은 더 이상 중성이 아니며 전하를가집니다. 즉, 전하를 띤 입자입니다. 전하를 얻기 위해 중성 입자는 전자를 포기하거나 받아 들여야합니다.

이온은 다음과 같습니다.

그만큼 반대 기호 이온 서로 결합하여 다음과 같은 화학 결합을 형성 할 수 있습니다. 이온 결합, 다른 기호의 이온이 정전 기적으로 끌어 당길 때 형성됩니다. 이 유형의 결합은 강하고 이온 화합물은 결정 구조를 형성합니다.

음이온의 예

음이온은 다음과 같을 수 있습니다.

다음 목록은 자연에서 자주 발생하는 일련의 음이온을 예시하여 산화수를 강조합니다.

단일 원자 음이온

1. 수 소화물 음이온 (H^–)
2. 산화물 음이온 (O^2-)
3. 불소 음이온 (F^–)
4. 염화 음이온 (Cl^–)
5. 브로마이드 음이온 (Br^–)
6. 요오드 음이온 (Br^–)
7. 황화물 음이온 (S^2-)

다 원자 음이온

1. 옥소 클로 레이트 (I) 또는 하이포 아 염소 음이온 (ClO^–)
2. 염소 트리 옥소 클로라이드 (V) 음이온 (ClO₃^–)
3. Dioxobromate (III) 또는 bromous 음이온 (BrO₂^–)
4. 테트라 옥소 브로 메이트 (VII) 또는 퍼브로 믹 음이온 (BrO₄^–)
5. 옥소 요오드 음이온 (I) 또는 하이포 요오드 (IO^–)
6. 트리 옥소 설페이트 (IV) 또는 아황산염 (SO₃^2-)

양이온의 예

그만큼 양이온 그것들은 가장 바깥 쪽 궤도에있는 전자의 결핍을 특징으로하는 양이온입니다. 이들은 일반적으로 금속이지만 때로는 양이온으로 작용하는 비금속이 있습니다.

그만큼 크기 전자의 손실은 특히 가장 바깥 쪽 부분에서 발생하기 때문에 이러한 양이온의 중성 원자 및 음이온보다 적습니다.

다음 목록은 몇 가지 일반적인 양이온을 보여주고 산화 수에 따라 그룹화합니다.

산화 번호가 1+ 인 양이온

1. 세슘 양이온 (Cs⁺)
2. 구리 (I) 또는 구리 (Cu⁺)
3. 리튬 양이온 (Li⁺)
4. 칼륨 양이온 (K⁺)

산화 번호가 2+ 인 양이온

1. 양이온 코발트 (II) 또는 코발트 (Co²⁺)
2. 구리 (II) 또는 구리 (Cu²⁺)
3. 수은 (II) 또는 수은 (Hg) 양이온²⁺)
4. 납 (II) 또는 연 양이온 (Pb²⁺)
5. 니켈 (II) 또는 니켈 (Ni²⁺)
6. 주석 (II) 또는 주석 (Sn²⁺)

산화 번호가 3+ 인 양이온

1. 니켈 (III) 또는 니켈 (Ni³⁺)
2. 마그네슘 (III) 또는 망간 양이온 (Mn³⁺)
3. 크롬 (III) 또는 크롬 산염 (Cr³⁺)

산화수가 3 이상인 양이온

1. 납 (IV) 또는 납 (Pb) 양이온⁴⁺)
2. 망간 (IV) 또는 망간 (Mn⁴⁺)
3. 크롬 (VI) 또는 크롬 (Cr⁶⁺)
4. 망간 (VII) 또는 과망 간 (Mn⁷⁺)
5. 주석 (IV) 또는 주석 (Sn⁴⁺)

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