화학물질 농도의 정의

칸델라 로시오 바르비산 | 11월 2021
화학 공학 기술자

의 경우 해산 화학 우리가 말하는 희석, 농축, 포화 또는 과포화 용액, 용어는 해결책, 특히 거기에 존재하는 용질과 용매의 양 사이의 관계에 관한 것이지만, 그들은 질적 특성을 가지고 있습니다. 농도 값을 식별하려는 경우 다른 방법으로 수행할 수 있습니다.

농도의 정량화

용질과 용매 또는 용액의 양 사이의 관계는 다음을 포함한 다양한 방식으로 표현될 수 있습니다. 몰 농도, % m / m; % m / v, 몰 분율, 몰 농도 등.

몰농도: 용액 1L에 포함된 용질의 몰수를 나타냅니다. 염산 수용액의 농도를 0.3mol/L이라고 하면 용액 1L에 용질(염산)이 0.3몰 들어 있다는 뜻입니다. 이 경우 해당 용액 리터에는 다음이 포함됩니다. 용량 0.3몰의 용질이 차지하고 용액 1리터에 도달하는 나머지 부피는 용매가 될 것이며, 물.

% m/m: 용액 100g당 용질의 양(g)을 나타냅니다. 20% m/m의 자당 수용액이 있다고 가정하면 이는 100g의 용액에 20g의 자당이 있음을 의미합니다. 즉, 용액 100g은 자당(용질) 20g과 용매(물) 80g으로 구성됩니다.

% m/v: 용액 100밀리리터당 용질의 양을 그램 단위로 나타냅니다. 이제 20% m/v의 자당 용액에 대해 생각해 보겠습니다. 이전 경우와 어떤 차이가 있습니까? 용액 100mL에 자당 20g이 있습니다. 용액의 밀도를 알면 100이 나타내는 질량을 빠르게 계산할 수 있습니다. 용액 1mL를 측정한 다음 용액 100g에 포함된 용질의 양을 알고 %m/v를 다음으로 변환합니다. % mm.

몰 분율: 용질의 몰과 용매의 몰을 합한 총 몰에 대한 용질의 몰 사이의 비율로 표시됩니다. 예를 들어, 용액에 3몰의 자당과 10몰의 물이 있는 경우 용액의 총 몰은 13입니다. 물에서 자당의 몰 분율은 3과 13 사이의 몫, 즉 XS = 0.23과 다르지 않습니다. 물에 대해 표현하자면 10/13, XA = 0.77이 됩니다. 용액의 몰분율의 합은 1이어야 합니다.

몰농도: 용매 1kg당 용질의 몰수를 나타냅니다. 예를 들어, 물 200g에 설탕 30g이 있는 경우 용매의 양을 최대 1kg 또는 동일한 경우 1000g까지 취하여 몰랄 농도를 구합니다. 이처럼 간단한 방법으로 비례 1000g의 용매에 150g의 설탕이 있고 몰랄 농도로 표시된 농도는 m = 150입니다.

농도가 다른 용액을 준비하는 방법은 무엇입니까?

이렇게 하려면 가능한 한 정확하게 수행할 수 있는 올바른 재료가 있어야 합니다. 화학 실험실에는 포함된 정확한 부피를 나타내는 부피 플라스크와 정도 키가 크다. 이 밖에 대책은 보안 및 위험 직장에서.

0.1 mol/L 수산화나트륨 용액을 제조하고자 하는 경우, 시약 창고 및 사용 가능한 부피 플라스크에서 검색됩니다. 예를 들어, 500mL 플라스크가 있는 경우 500mL 용액을 준비할 때 다음의 양을 고려해야 합니다. 반 리터에 포함된 용질의 몰은 몰 농도로 표시되는 것의 절반, 즉 0.05몰 용질. 이제 적절한 용기에 이 질량을 달아야 하며, 계량된 질량이 용질에만 해당하고 용기 용기의 질량을 포함하지 않는지 확인해야 합니다.

0.05몰의 NaOH의 무게를 측정하려면 약 40g/mol인 NaOH의 몰 질량을 알아야 합니다. 이는 0.05몰이 2g의 용질과 동일함을 의미합니다. 이 덩어리를 플라스크로 조심스럽게 옮기고 눈높이에서 측정을 관찰하면서 측정에 도달할 때까지 물을 첨가합니다. 용액이 균질화되어 나중에 사용할 수 있습니다.