주기 속성의 정의(원자 반경, 이온 반경, PI 및 전기친화성)

원자 라디오

원자 반경의 값으로 우리는 다음을 정의합니다. 거리 결합된 원자의 두 핵 사이에 존재. 금속은 서로 동일한 원자 네트워크를 형성하지만 비금속은 다른 원소를 연결하는 분자를 형성하므로 이러한 경우 기본적으로 힘 서로에게 어느 정도 끌리게 만드는 링크입니다.

원자번호에 따른 추세는 어떻습니까? 글쎄, 같은 기간에 원자 번호가 증가함에 따라 원자핵의 양성자와 같은 수준에 위치한 전자가 증가합니다. 에너지, 따라서 내부 구성의 전자의 차폐 효과는 변하지 않습니다. 이러한 이유로 실효 핵전하는 전자 가장 바깥 쪽이 증가하므로 원자 반경이 감소합니다. 반면 같은 족의 원자번호를 증가시키면 주기율표, 핵의 양성자는 증가하지만 핵에서 더 멀리 떨어진 수준에 위치하는 전자도 증가합니다. 가장 바깥 쪽 전자의 유효 핵 전하는 항상 동일하므로 원자 반경 증가합니다.

이온 반경

이온 반경을 통해 격자 에너지로 알려진 이온 화합물과 관련된 결합 에너지를 연구할 수 있습니다. 그렇기 때문에 방법을 이해하는 것이 중요합니다. 분석하다 음이온 또는 양이온의 반경.

중성 원소가 하나 이상의 전자를 잃으면 핵에 더 많은 전자를 끌어당기는 높은 전하를 띠게 됩니다. 전자는 보존하므로 원자가 전자를 잃으면 이온의 반경은 원자의 반경보다 작습니다. 중립적. 중성 원소가 전자를 얻어 음이온을 형성하면 반대 현상이 발생합니다. NS 종 음으로 하전된 새로운 전자는 핵에서 동일한 전하를 보존하므로 이온의 반경이 이전의 중성 원자의 반경보다 큽니다.

다음과 같은 등전자 종을 연구할 때: Na⁺; 마그네슘⁺² Ne, 이 모든 종은 전자 구성에 10개의 전자를 가지고 있습니다. 그러나 Na +는 핵에 11개의 양성자를 가지고 있는 반면 Mg는

⁺² 12개의 양성자와 Ne 10개의 양성자. 이것은 Ne가 Na보다 큰 이유를 설명합니다.⁺ Mg보다 큰 이들은⁺². 동일한 전자 구성에 직면하여 더 많은 양성자를 가진 종은 전자를 끌어당기는 더 많은 전하를 가지며 결과적으로 반경이 감소합니다.

이온 및 원자 반경은 모두 피코미터로 측정되며 표로 작성됩니다.

이온화 가능성

전자를 분리하기 위해 기체 상태(기본 상태)의 원소에 전달되어야 하는 최소 에너지를 나타냅니다.

원자번호에 따른 추세는 어떻습니까? 한 주기의 원자번호를 증가시키면 이온화 에너지가 증가하는데, 이는 우리가 보았듯이 핵전하의 증가로 인해 원자 반경이 감소하기 때문에 논리적입니다. 생각하다 전자를 제거하는 것은 더 많은 에너지를 포기하는 것을 포함합니다. 반면에 그룹의 원자 번호가 증가하면 원자 반경이 증가하므로 첫 번째 이온화 가능성이 감소합니다.

의 형성의 경우 이온 긍정적인 결과는 더 높은 안정성, 예를 들어 다음과 같이 이온화 에너지가 더 낮아질 것입니다. 전자를 잃음으로써 더 고귀한 가스의 전자 구성을 채택하는 금속 가까운. 새로운 전자 구성이 종에 추가적인 안정성을 제공하면 이온화 전위가 하나 이상의 전자를 잃음으로써 층이 있는 구성을 채택하는 종의 경우와 같이 감소합니다. 반쯤 채워진.

우리는 하나 이상의 전자가 제거되기를 원할 때 첫 번째, 두 번째, 세 번째 이온화 에너지의 에너지를 말합니다.

전기친화성

이것은 원자가 음이온을 형성하는 경향에 대한 아이디어를 제공하는 과정에 관련된 에너지와 관련된 속성입니다. 다시 말하지만, 우리는 기체 및 기본 상태의 원자를 참조합니다. 프로세스가 방출하는 에너지가 많을수록 음이온 종을 형성하기가 더 쉬워집니다.

음이온을 형성할 때 희가스의 전자 구성과 유사하여 추가적인 안정성을 채택하는 할로겐을 고려하십시오. 여기서 전자 친화도가 증가합니다.

따라서 전자 친화력은 원자 번호가 증가하는 기간 동안 증가하고 그룹 전체에서 원자 번호가 감소할 때 증가합니다.

주기 속성의 주제(원자 반경, 이온 반경, PI 및 전기친화성)