정의 ABC의 개념

이 현상은 예를 들어 소금이 물, 전해질인 염이 완전히 이온화되어 물과 반응하면 히드록실 또는 히드로늄을 형성할 수 있습니다. 염의 해리로부터 pH, 해산 캐릭터가 높을수록 산 또는 화합물의 염기성일수록 가수분해 효과가 낮아진다.

강산과 약산

HCl과 같은 전형적인 예를 생각해 봅시다. 이온화되면 다음과 같이 거동하는 강산입니다.

가수분해의 효과를 연구하기 위해 우리는 짝염기에 초점을 맞춥니다: C {l ^ -} {(ac)}, 이 음이온은 약한 짝염기, 즉 물에서 양성자를 취하여 수산화물. 반면에 약산을 생각하면 예를 들면 다음과 같습니다.

그것의 짝염기 C_2 {{H_3O_2} ^ -} _ {(ac)} \는 강한 염기성을 가질 것이고, 이것은 수산화물의 형성으로 이어질 것입니다:

동쪽 균형 반응의 직접적인 방향으로 오른쪽으로 이동하고 결과적으로 이 음이온은 pH에 영향을 미치는 높은 능력을 가지고 있습니다. 생산 하이드록실. Cl-의 경우 용액의 pH에 ​​영향을 미치지 않습니다.

켤레 염기인 음이온이 종 물에서 양성자를 포획할 수 있으면 OH-의 형성으로 인해 용액의 pH가 증가합니다.

강한 베이스와 약한 베이스

이제 물에서 부분적으로 또는 완전히 이온화되고 용액의 pH에 ​​영향을 미칠 수도 있고 영향을 미치지 않을 수도 있는 강염기 또는 약염기의 경우를 살펴보겠습니다.

작은 양이온, 약산인 {{Na} ^ +} {(ac)}를 취하면 물에 양성자를 제공할 수 없기 때문에 용액의 pH에 ​​영향을 미치지 않습니다. 하는 한:

양이온 {{NH_4} ^ +} {(ac)}는 약염기(암모니아)에서 나오는 강산입니다. 따라서 다음과 같이 물에 양성자를 제공(가수분해)하는 능력이 있습니다.

이것은 하이드로늄의 형성을 고려할 때 물에 암모니아가 용해되면 pH가 낮아지는 이유를 설명합니다. 이 경우, 배수량 균형은 오른쪽입니다.

소금의 용해

양이온과 음이온이 따로따로 작용하는 것을 보았듯이 그것들이 녹을 때

너 나가 물에서는 두 가지 효과가 결합되며 물과 반응하는 이온의 상대적 용량에 따라 히드록실 히드록실의 형성이 히드로늄보다 우세하거나 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

더 잘 이해하기 위해 다음과 같은 경우에 작업합니다.

- 식염을 물에 녹이면 해결책 우리는 Na + 양이온과 Cl- 음이온을 가질 것입니다. 이전에 보았듯이 두 종 모두 물과 반응하는 능력이 거의 없으므로 둘 다 기본 물의 pH를 수정할 수 없습니다. 그러면 pH가 7일 것으로 예상됩니다. 이 경우 강염기공액 양이온이 용해되어 pH에 영향을 미치지 않는 약산이 됩니다. 그리고 약염기인 강산의 켤레음이온도 pH를 변화시키지 않습니다.

- 반면에 약염기의 공액양이온이 용해된 염은 강산이 된다. 반면에 음이온이 강산과 결합하면 물과 반응할 수 없는 약염기가 됩니다. 지배적인 것은 강한 공액산과 물이 양성자를 제공하고 pH를 낮추는 반응입니다.

- 양이온이 강염기 짝(약산)이고 음이온이 약산 짝(강염기)이면 반대 현상이 일어납니다. 지배적인 것은 강염기와 물의 반응으로 OH- 생성을 증가시키고 결과적으로 pH를 증가시킵니다.

- 마지막으로 음이온과 양이온이 pH에 영향을 줄 수 있는 강염기 및 산인 경우일 수 있습니다. 이 경우, OH- 또는 H3O+의 형성 중 어느 반응이 다른 반응보다 우세한지 관찰해야 합니다. 이렇게 하려면 산도 및 염기도 상수에 의존해야 합니다. 산도 상수가 염기성 상수보다 크면 pH는 7보다 작습니다. 반대로, 염기도 상수가 산도 상수보다 우세하다면 pH는 7보다 높을 것입니다. 요컨대, 두 상수가 같을 때 pH = 7이고 연구된 첫 번째 경우와 유사합니다.

가수분해 주제