원자 구조의 정의

에 따르면 주기율표, 함께 그룹화될 때 분자를 형성하는 대략 118개의 다른 종류의 원자가 있습니다. 원자의 구조는 우리가 현재 기준으로 삼는 것에 도달할 때까지 여러 과학자들에 의해 연구되었습니다. 일반적으로 원자는 두 개의 잘 분화된 영역인 핵 영역과 추가 영역으로 구성됩니다. 핵무기.

핵지대는 양전하(양성자)와 중성자(중성자)로 이루어져 있기 때문에 거의 99.99%를 차지합니다. 원자 질량 10-12cm의 축소된 크기에도 불구하고. 내부의 입자들은 핵력에 의해 결합되어 매우 강한 힘으로 원자력 에너지.

원자량이 가장 낮음에도 불구하고 핵외 지역은 99.99%를 차지합니다. 용량 원자는 음전하를 띠며 연속적인 전자의 호스트 영역입니다. 움직임 무기한.

원자가 중성일 때 전자와 양성자의 수는 같다고 한다. 이제 원자가 전자를 잃거나 얻을 때 양전하 또는 음전하를 띤 채로 남아 있으면 양이온과 음이온이라는 이온 종이 형성됩니다. 얻거나 잃는 전자의 수에 따라 이름이 지정됩니다(예: 알루미늄의 경우). 금속 양이온을 형성하고 전자 3개를 잃기 때문에 3가 양이온이라고 합니다.

우리가 아원자 입자의 질량을 보면 양성자 순서가 비슷하다는 것을 알 수 있습니다. 중성자는 전자가 더 낮은 질량을 가지며 모두 주기율표에 정의되어 있습니다. 그만큼 단위 "우마"의. "uma"는 "원자 질량 단위"를 의미하며 기준 크기를 설정하기 위해 탄소 원자 질량의 12분의 1로 정의됩니다. 차례로 다음 등가로 정의됩니다.

1amu = 1.66 x 10^-24 그램

우리가 규모의 차수를 보면, 그들은 그것이 인간의 시각에 있어 작고 감지할 수 없는 가치라는 것을 깨닫습니다. 예를 들어 헬륨의 경우 원소의 원자 질량을 읽을 때 4.002602 amu 또는 6.64x10-24 그램임을 알 수 있습니다.

원소의 원자 구조를 정의할 때 우리는 우리가 명명하는 원자를 빠르게 식별할 수 있도록 두 개의 알려진 숫자를 참조합니다. 이 숫자는 원자 번호와 질량 번호입니다.

원자 번호 또는 "Z"는 원자가 핵에 있는 양성자의 수를 나타냅니다. 이전에 말했듯이 원자가 중성이면 "Z"는 여분의 핵 영역에 있는 전자의 수와도 일치합니다. 숫자 "Z" 덕분에 주기율표에서 찾을 수 있으며 일련의 특정 속성을 제공합니다. 질량 수 또는 "A"는 원자가 핵에 있는 양성자와 중성자의 수를 나타냅니다. 일반적으로 두 숫자는 다음과 같이 표현됩니다.

여기서 X는 상징 의 화학 원소.

특정 "X"의 경우 "Z"는 고유하지만 "A"는 동위 원소의 존재로 인해 다를 수 있습니다.

동위 원소는 중성자 수가 다른 동일한 원소의 원자입니다. 따라서 그들은 동일한 "Z", 즉 동일한 수의 양성자를 가질 수 있지만 중성자가 서로 다르기 때문에 동일한 "A"를 가질 수 없습니다.

자연에는 많은 동위 원소의 예가 있으며 가장 널리 퍼져있는 것은 탄소 동위 원소입니다. 동일한 요소에 대해 다음과 같은 원자 구조가 있습니다.

우리가 볼 수 있듯이, 각각에서 중성자의 수는 다양합니다. 모든 종은 6개의 양성자를 보존하는 반면 첫 번째는 5개의 중성자를, 두 번째는 6개, 세 번째는 7개, 마지막은 8개를 보존합니다. 동위원소에 따라 용도가 결정됩니다. 예를 들어, 동위 원소인 탄소-13은 물리적으로 안정함에도 불구하고 자연에서 가장 적게 이용 가능합니다. 탄소-14는 이 분야에서 응용되는 방사성 동위원소이며 흑연은 오늘날 가장 유용한 동위원소 중 하나입니다.

원자 구조의 주제