화학 결합 정의

칸델라 로시오 바르비산 | 1월 2022
화학 공학 기술자

화학 결합은 힘 변화하는 원동력, 에너지 한 상태와 다른 상태 사이, 초기 상태(별도의 원자)와 최종 상태(결합된 원자). 이 에너지 변화는 원자가 전자, 외부 껍질 전자 사이의 상호 작용으로 인해 발생합니다. 원자가 전자를 잃거나 얻거나 공유하여 상태에 도달하는 데 책임이 있습니다. 안정. 이 안정성 조건은 옥텟 규칙에 반응하며, 원자의 전자 구성이 원자에서 가장 가까운 희가스의 구성과 유사합니다. 주기율표.

화학 결합의 분류

이제 어떻게 발생하는지에 따라 상호 작용 원자 사이에는 다양한 유형의 결합이 있습니다. 그만큼 훈련 서로 다른 결합의 크기는 결합하는 원자의 전기 음성도 차이에 따라 달라집니다.

전자를 그 자체로 끌어당기는 능력이 클수록 원자는 더 전기음성도가 높으므로 전자가 전달되는 이온 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 금속에서 비금속으로의 전기 음성도가 지속적으로 증가하여 이들 사이에 이온 결합을 형성할 수 있는 능력이 부여됩니다. 이것의 예는 산화물, 칼슘 산화물의 경우입니다.

반면에, 원소가 전기 음성도가 비슷하거나 같은 차수를 가지면 전자를 공유하여 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 공유 극성 또는 비극성. 공유 결합은 극성입니다. 예를 들어, 이산화물 탄소에 결합된 산소는 배수량 더 높은 전기 음성도를 가진 산소에 공유 전자의. 반면, Cl2(염소 분자)의 경우 공유 결합은 무극성 또는 비극성인데, 이는 동일한 원소에 대해 말할 때 전기 음성도가 동일하기 때문입니다. 일반적으로 결합이 비극성일 때 순수 공유결합이라고 합니다.

지금까지 전기 음성도와 극성의 개념에 대해 언급했습니다. 그러면 전기 음성도에 큰 차이가 있는 경우 결합은 이온성이고 전기 음성도 차이가 감소함에 따라 극성 공유 결합에서 전이가 있습니다. 전기 음성도의 차이가 없고 결합이 비공유인 극단적인 경우에 도달하는 강한 극성 공유 결합에서 약한 극성 공유 결합 극성 또는 순수

결합이 이온성일 때, 끌어 당김 반대 전하의 종(음이온과 양이온) 사이의 정전기와 우리가 언급한 바와 같이 전자 양전하를 띤 원자(양이온)에서 음전하를 띤 원자로 이동 (음이온).

화학 결합이 공유 유형일 때 원자가 전자가 공유되어 이온 결합과 달리 약한 결합인 결합을 말합니다. 마찬가지로, 원자 사이의 전기 음성도 차이가 감소함에 따라 상호 작용의 힘이 감소합니다.

마지막으로 알려진 추가 화학 결합은 금속 결합. 이름에서 알 수 있듯이 알루미늄과 철과 같은 금속 원소 간의 상호 작용입니다. 이 경우 화합물은 금속 양이온이 전자 바다에 잠겨있는 네트워크를 형성합니다. 후자는 예를 들어 높은 열전도율 및 결합의 전자가 그 네트워크 내에서 자유롭게 이동할 수 있는 가능성과 능력을 가지고 있기 때문에 입체적.

이러한 유형의 결합을 기반으로 과학으로서의 화학의 많은 기초가 설명됩니다. 물질에 고유한 특성과 특성을 부여하는 화합물의 유형을 차례로 결정하는 이러한 유형의 화학 결합 각각은 다음과 같습니다. 녹는점과 끓는점 중 이들은 밀접하게 관련되어 있으며 결합 유형과 내부에 존재하는 인력에 의해 결정됩니다. 그들.

또한, 이 기술은 예를 들어 오늘날 사용되는 폴리머와 같은 신제품과의 연결에 대한 연구를 기반으로 합니다. 우리는 원자가 결합하는 방법을 알고 설계된 다른 재료 중에서 농약, 합성 섬유를 사용합니다. 각.