무기 화합물의 정의

이 연구에서 우리는 가장 단순한 것부터 무기 화합물의 명명법과 공식에 초점을 맞출 것입니다. 너 나가. 우리는 염기성 산화물, 산성 산화물, 수산화물, 옥소산, 비금속 수소화물 및 금속 수소화물을 다룰 것입니다. 마지막으로, 우리는 옥소염과 히드로염의 공식화에 올 것입니다.

네트워크의 관점에서 생각하면 모든 것이 분자 산소에서 시작된다고 말할 수 있습니다. 금속 또는 비금속과 결합하면 경로가 분기됩니다. 금속과 결합하면 염기성 산화물이 형성됩니다. 그런 다음 이 염기성 산화물이 다음과 결합하면 물, 수산화물이 형성됩니다.

반면, 이원자 산소가 비금속과 결합하면 산성 산화물이 생성됩니다. 그런 다음 산성 산화물이 물과 결합하면 산(옥소산)이 형성됩니다.

수소를 금속 또는 비금속과 결합하면 또 다른 길이 열립니다. 비금속과 결합하면 비금속 수소화물(수산)이 형성되고, 비금속과 결합하면 금속 금속 수소화물이 형성됩니다.

마지막으로 이러한 화합물 중 일부의 조합으로 염이 형성됩니다. 수산화물이 옥소산과 결합되면 옥소살(+ 물)이 형성됩니다. 반면, 수산화물과 수산을 결합하면 수염(더 많은 물)이 형성됩니다.

화합물을 공식화하는 방법을 이해하려면 알아야 할 몇 가지 기본 문제가 있습니다. 첫째, 원소의 산화수 또는 물질 단순은 0이고, 반면에 형성된 화합물이 중성(전하 없음)인 경우, 원소의 원자성을 곱한 산화수의 합은 0이어야 합니다.

전하를 띤 종이 있다면 그 산화수는 그 이온의 전하와 같고, 화합물의 경우 전하를 띠는 경우, 산화수에 원소의 원자성을 곱한 값의 합은 의 전하와 같아야 합니다. 이온.

또한 다른 기본 규칙은 수소와 산소의 산화 상태입니다. 일반적으로 산소의 산화 상태는 -2입니다(과산화물의 경우 -1인 경우 제외). 대조적으로, 수소의 산화수는 +1입니다( 예외 금속과 결합하면 산화 상태 -1)로 작용합니다.

반면에, 일반적으로 금속은 전자를 포기하고 가장 가까운 희가스의 전자 구성과 유사하여 양이온을 형성한다는 점을 명심하십시오.

다음 예에서 우리는 다음 화합물의 산화 상태와 원자성을 해석하려고 할 것입니다. 이는 다른 화합물을 공식화할 수 있는 핵심 단계입니다.

다음 화합물을 가정합니다.

\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

앞에서 우리는 일반적으로 수소가 산화 상태가 +1이고 산소가 -2라고 언급했습니다. 따라서 대수 합은 다음과 같이 줄어듭니다.

\(2~x~\left( +1 \right)+State~of~oxidation~of~sulfur+4~x~\left( -2 \right)=0\)

중성 화합물이므로 합계는 0과 같아야 합니다(전하가 없음). 이제 우리는 각 산화 상태에 화합물에 존재하는 해당 원소의 원자 수(원자도)를 곱합니다. 그래서 이것을 클리어하면 방정식, 유일하게 알려지지 않은 황의 산화 상태인 경우, 우리는 이것이 (+6)의 결과를 낳는 것을 알 수 있습니다. 확인할 때 유황이 이러한 산화 상태를 가질 수 있으므로 유효합니다.

우리는 소금의 경우인 또 다른 예를 봅니다.

\(금{{\left(ClO \right)}_{3}}\)

이 경우에 우리는 그룹(\(ClO\))이 세 번 나타나는 것을 볼 수 있으므로 금의 산화 상태는 이 그룹에 의해 조절됩니다 전시하다. 금은 산화 상태(+1)와 (+3)의 두 가지 가능한 산화 상태를 가지고 있습니다. 중성염이기 때문에 전하의 합은 0이어야 합니다. 금의 산화 상태가 +1인 경우 염소산염 음이온의 세 그룹은 (세 그룹 중) 전하(-1)를 추가해야 하며 이는 불가능합니다. 3개의 염소산염 그룹이 있으므로 금의 전하가 (+3)인 반면 각 염소산염 그룹은 음전하를 갖는 것으로 이해됩니다. ClO^-. 이제 산소는 (-2)의 산화 상태를 가지므로 생성 이온의 전하가 (-1)이 되려면 염소의 산화수가 반드시 +1이어야 합니다.

무기 화합물의 명명법

가장 단순하고 가장 무기질적인 화합물을 명명할 때 보편적으로 알려진 세 가지 유형의 명명법이 정의됩니다. 첫 번째는 원자성을 기반으로 하고, 두 번째는 제작자 Numera de Stock의 이름으로 알려져 있으며, 세 번째이자 마지막은 전통적인 것입니다.

원자성을 기준으로 화합물의 이름을 지정하는 경우 그리스 접두사(모노, 디, 트리, 테트라 등)를 알아야 합니다. 대신에, 숫자 스톡 명명법을 사용하면 화합물의 이름이 지정되고 금속 요소가 둘 이상의 상태를 갖는 경우 그것이 개입하는 산화수의 가능한 산화 화합물. 마지막으로, 전통적인 명명법은 산화 상태에 따라 접두사와 접미사를 추가합니다. 가능한 집계 상태가 하나만 있는 경우 접미사가 추가되지 않고 두 개 이상이면 다음이 정의됩니다.

두 가지 산화 상태 - 다음 접미사가 추가됨: 부수 "-oso" 및 주요 "-ico"

세 가지 산화 상태 - 다음 접두사와 접미사가 추가됩니다: 부수 "hypo-" 및 "-oso", 중간 "-oso" 및 주요 "-ico".

네 가지 산화 상태 – 다음 접두사 및 접미사가 추가됩니다. 부수 "hypo-" 및 "-oso", 중간체 "-oso", 다음 "-ico" 및 주요 "per-" 및 " -이코” .

이제 우리는 각각의 특정 화합물과 그 명명법을 볼 것입니다.

염기성 산화물

금속과 분자 산소를 결합하는 기본 산화물부터 시작하겠습니다.

\(4~Au+~3~{{O}_{2}}\to 2~A{{u}_{2}}{{O}_{3}}\)

이 경우 금은 산화 상태(+1)와 (+3)의 두 가지 가능한 산화 상태를 가지며 더 높은 산화 상태를 사용하고 있습니다. 따라서 명명법은 다음과 같이 요약됩니다.

원자 명명법: 삼산화이오루스.
스톡 명명법: 금(III) 산화물.
전통적인 명명법: 산화금.

산성 산화물

이 경우 비금속과 분자 산소를 결합합니다.

\(2~C{{l}_{2}}+~5~{{O}_{2}}\to 2~C{{l}_{2}}{{O}_{5}} \)

이 경우 염소는 4가지 가능한 산화 상태를 가지며 주요 중간체를 사용합니다. 따라서 명명법은 다음과 같이 요약됩니다.

원자 명명법: 디클로로 펜톡사이드.
주식 명명법: 염소(V) 산화물.
전통적인 명명법: 산화염소.

수산화물

그들은 염기성 산화물과 물을 결합하여 형성되므로 다음과 같습니다.

\(N{{a}_{2}}O+~{{H}_{2}}O~\to 2~NaOH\)

이 경우 명명법은 일반적으로 전통적인 명명법인 수산화나트륨으로 정의됩니다.

옥소산

예를 들어 다음과 같은 경우 산성 산화물과 물을 결합하여 구성됩니다.

\({{N}_{2}}{{O}_{5}}+~{{H}_{2}}O~\to 2~HN{{O}_{3}}\)

그 이름을 정의하려면 중심 질소 원자가 어떤 산화 상태를 갖는지 이해해야 합니다. 이 경우 산화 상태가 가능한 가장 높은 5임을 알 수 있는 산화물에서 이를 가져올 수 있습니다. 스톡은 비금속과 산소에 의해 형성된 그룹의 존재를 나타냅니다. 접미사 "-아토". 따라서:

원자별 명명법: 트리옥소니트산수소.

재고 명명법: 질산수소(V).
전통적인 명명법: 질산.
금속 수소화물

이원자 수소를 금속과 결합하면 수소화물이 형성되며 여기서 수소의 산화 상태는 (-1)임을 기억하십시오. 예를 들어:

\(2~Li+{{H}_{2}}~\to 2~LiH\)

원자 명명법: 리튬 모노하이드라이드
재고 명명법: 리튬(I) 수소화물.
전통적인 명명법: 리튬 하이드라이드

비금속 수소화물

물에 용해될 때 수산이라고도 하며, 이원자 수소와 비금속의 결합에서 발생합니다. 다음과 같은 경우입니다.

\(2~Br+{{H}_{2}}~\to 2~HBr\)

기체 상태인 경우 접미사 "-ide"가 추가됩니다: 브롬화수소.

에 있는 경우 해결책, 브롬화수소산이라고 합니다. 즉, 접미사 "-hydric"이 있는 수소화물에서 나오는 산으로 언급되어야 합니다.

너 나가

금속과 비금속에 의해 형성된 염은 위에서 언급한 명명법이 보존됩니다. 예시:

\(FeC{{l}_{3}}\)

원자 명명법: 삼염화철.
재고 명명법: 염화철(III).
전통적인 명명법: 염화 제2철.

수산화물과 옥소산의 조합에서 발생하는 중성 염, 옥소염 또는 옥소염은 다음과 같이 명명됩니다.

\(HN{{O}_{3}}+KOH~\to KN{{O}_{3}}+~{{H}_{2}}O~\)

이 경우, 전통적인 명명법이 가장 많이 사용되며 그 이름은 질산칼륨 또는 질산칼륨입니다. 왜냐하면 금속은 가능한 산화 상태가 하나뿐이기 때문입니다.