승화의 50가지 예 >정, 역, 일상

승화는 물질이 고체 상태에서 고체 상태로 직접 이동하는 화학적 및 물리적 과정입니다. 액체 상태를 거치지 않고 기체 상태 또는 상태를 거치지 않고 기체 상태에서 고체로 액체. 이 현상은 다양한 프로세스와 응용 분야에 존재하기 때문에 화학 및 일상 생활과 관련이 있습니다.

화학적 승화는 온도, 압력, 표면적, 상대 습도, 물질의 순도 및 조건 환경.

화학적 승화의 종류

1. 직접 승화

고체 물질이 액체 상태를 거치지 않고 직접 기체로 변할 때 발생합니다.

2. 역 승화

증착이라고도 하며 직접 승화와 반대되는 프로세스입니다. 이 경우 기체 상태의 물질은 직접 고체로 변합니다.

일상 생활에서 승화의 20 예

1. 드라이아이스(고체 이산화탄소): 승화의 일반적인 예입니다. 드라이아이스가 공기에 노출되면 액체 상태를 거치지 않고 이산화탄소 기체로 변한다.
2. 요오드: 요오드는 가열하면 승화되는 원소입니다. 고체 상태에서 기체 상태로 변하면서 보라색 증기를 형성합니다.
3. 나프탈렌: 나방으로부터 옷을 보호하는 데 사용되는 좀약은 천천히 승화하여 곤충을 쫓아내는 증기를 방출합니다.
4. 동결 건조 커피: 동결 건조 커피는 식품 산업에서 승화의 한 예입니다. 동결 건조 과정은 승화를 통해 수분을 빠르게 제거하여 커피의 풍미와 향을 보존합니다.
5. 의류 인쇄: 승화는 잉크가 가스로 바뀌고 직물에 침투하여 고품질의 내구성 있는 디자인을 만드는 의류 인쇄 기술에 사용됩니다.
6. 눈과 얼음: 춥고 건조한 기후에서 눈과 얼음은 액체 상태를 우회하여 직접 수증기로 승화될 수 있습니다.
7. 무수황: 식품 보존에 사용되는 화합물인 이산화황은 실온에서 승화할 수 있습니다.
8. 맑은 공기: 시원한 산 공기는 높은 고도에서 얼음과 눈이 승화하여 공기 중으로 수분을 방출하고 정화한 결과입니다.
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9. 물 정화: 승화는 제어된 조건에서 오염된 물을 증발시키고 순수한 증기를 포착하여 오염된 물을 정화하는 데 사용할 수 있습니다.
10. 말린 꽃: 승화는 말린 꽃 산업에서 모양과 색상에 영향을 주지 않고 꽃에서 수분을 제거하는 데 사용됩니다.
11. 고체 공기 청정제: 고체형 방향제는 방향성 성분을 승화시켜 기분 좋은 향을 공기 중에 방출합니다.
12. 스틱 탈취제: 일부 스틱 데오도란트는 천천히 승화하고 악취를 중화시키는 항균 화합물이나 향을 방출하는 물질을 사용합니다.
13. 우주 비행사 아이스크림: 동결 건조 아이스크림은 음식에 적용되는 승화의 예입니다. 물은 승화에 의해 아이스크림에서 제거되므로 냉장 보관할 필요 없이 아이스크림을 보존할 수 있습니다.
14. 공기 정화: 일부 공기 정화 시스템은 승화를 사용하여 오염 물질과 냄새를 제거합니다. 오염 입자가 고체 물질에 달라붙게 함으로써 환경을 오염시킵니다. 승화.
15. 장뇌: 상온에서 승화하는 고체 화합물인 장뇌는 퍼스널 케어 제품과 방충제로 사용됩니다.
16. 제습: 습도가 높은 지역에서는 승화를 사용하여 과도한 수분을 제거할 수 있습니다. 물이 공기에서 직접 승화되어 표면에 응축되도록 함으로써 공기 추운.
17. 드라이아이스 폭파: 드라이 아이스 블라스팅은 드라이 아이스를 사용하여 먼지, 페인트 또는 오염 물질을 제거합니다. 표면을 승화시켜 표면 손상을 방지하고 제품 사용을 최소화합니다. 화학.
18. 스프레이 페인트: 일부 페인트 스프레이에는 빠르게 승화되는 솔벤트가 포함되어 있어 페인트 도포가 더 쉽고 빠르게 건조됩니다.
19. 아이스링크 유지보수: Zambonis와 같은 아이스 컨디셔닝 기계는 승화를 사용하여 아이스 링크의 표면을 최적의 상태로 유지합니다. 이 기계는 얼음 표면을 긁고 평평하게 하고 빠르게 승화되는 얇은 물 층을 적용하여 매끄럽고 고른 표면을 만듭니다.
20. 빙하와 얼음 구조물: 춥고 고도가 높은 지역에서 승화는 빙하의 형성과 이동, 페니텐트와 세락과 같은 얼음 구조의 형성에 중요한 역할을 합니다. 이러한 현상은 얼음과 눈이 승화되어 다른 지역에 퇴적되어 독특하고 장관을 이루는 형성물을 만들 때 발생합니다.

직접 승화의 10가지 예

1. 드라이 아이스: 드라이 아이스는 액상을 거치지 않고 이산화탄소 기체로 변합니다.
2. 요오드: 고체 요오드는 가열되면 보라색 증기로 변합니다.
3. 장뇌: 단단한 장뇌는 천천히 공기 중으로 증발하여 기체로 변합니다.
4. 나프탈렌: 좀약은 천천히 공기 중으로 증발하여 독특한 냄새를 풍깁니다.
5. 고체 질소: 고체 질소는 저온 및 압력의 특정 조건에서 질소 가스로 변환됩니다.
6. 고체 암모니아: 고체 암모니아는 저온 및 압력의 특정 조건에서 암모니아 가스로 변환됩니다.
7. 비소: 고체 비소는 액상을 거치지 않고 고온에서 비소 증기로 변환됩니다.
8. 염화은: 고체 염화은은 고온에서 염화은 증기로 전환됩니다.
9. 벤젠: 고체 형태의 벤젠은 저온에서 벤젠 증기로 변합니다.
10. 벤조산: 고체 벤조산은 부드럽게 가열하면 벤조산 증기로 변합니다.

역승화의 10가지 예

1. 서리: 공기 중의 수증기가 액체 상태를 거치지 않고 차가운 창문과 표면에서 얼음으로 변합니다.
2. 드라이아이스 증착: 이산화탄소 기체가 액상을 거치지 않고 드라이아이스로 변환됩니다.
3. 요오드 결정: 요오드 증기는 냉각되어 고체 요오드 결정을 형성합니다.
4. 나프탈렌: 나프탈렌 증기가 응축되어 고체 나프탈렌 결정을 형성합니다.
5. 고체 질소: 질소 가스는 저온 및 압력의 특정 조건에서 고체 질소로 변환됩니다.
6. 고체 암모니아: 암모니아 가스는 저온 및 압력의 특정 조건에서 고체 암모니아로 변환됩니다.
7. 비소: 비소 증기는 냉각되어 액상을 거치지 않고 고체 비소가 됩니다.
8. 염화은: 염화은 증기가 냉각되어 고체 염화은을 형성합니다.
9. 벤젠: 벤젠 증기는 냉각되어 고체 벤젠 결정을 형성합니다.
10. 벤조산: 벤조산 증기는 냉각되어 고체 벤조산으로 변합니다.

업계 승화의 10가지 예

1. 제약 산업에서의 동결건조: 승화는 백신, 항생제 및 호르몬과 같은 동결 건조 의약품에 사용되어 효능과 장기 안정성을 유지합니다.
2. 집적 회로 생산: 반도체 산업은 승화를 사용하여 집적 회로에 초박형 재료 층을 증착하여 성능과 효율성을 향상시킵니다.
3. OLED 스크린 제조: 승화는 유기 화합물의 얇은 층이 진공 승화에 의해 증착되는 유기 발광 다이오드(OLED) 디스플레이 제조에 사용됩니다.
4. 보호 코팅: 승화는 화합물 기반 코팅과 같은 보호 코팅 적용에 사용됩니다. 실리콘, 금속 부품 및 기타의 부식 및 마모에 대한 저항력 향상 재료.
5. 안료 생산: 승화는 페인트 및 플라스틱 제조에 사용되는 백린탄 및 이산화티타늄과 같은 고순도 안료 생산에 사용됩니다.
6. 나노물질의 생성: 승화는 전자, 에너지 및 의학 분야에서 응용되는 탄소 나노튜브 및 그래핀과 같은 나노 물질의 합성에 사용되는 기술입니다.
7. 귀금속 회수: 승화는 정제 및 정제 공정을 통해 전자 부품 및 기타 폐기물에서 금 및 은과 같은 귀금속을 회수하는 데 사용됩니다.
8. 섬유 산업: 승화는 염료가 승화되어 직물의 섬유에 침투하여 저항력이 있고 내구성 있는 디자인을 만드는 디지털 텍스타일 인쇄에 사용됩니다.
9. 광학 유리 제조: 승화는 렌즈와 프리즘에 사용되는 불화칼슘과 같은 고품질 광학 유리 제조에 사용되는 재료의 정제에 사용됩니다.
10. 냉동 및 공조 산업: 승화는 변화하는 고체 재료를 사용하는 냉동 및 공조 시스템에 사용됩니다. PCM(Phase Change Material)과 같은 재료를 사용하여 열 에너지를 효율적으로 저장하고 방출합니다.

승화될 수 있는 10가지 물질

1. 이산화탄소(CO2): 드라이아이스로 알려진 고체 형태의 이산화탄소는 대기압과 실온에서 쉽게 승화하여 직접 기체 상태로 변할 수 있습니다.

2. 요오드(I2): 고체 요오드는 부드럽게 가열하면 승화되어 액상을 우회하는 진한 보라색 요오드 증기를 형성할 수 있습니다.

3. 고체 질소(N2): 드라이아이스보다 흔하지는 않지만 고체 질소는 저온 및 압력의 특정 조건에서 승화할 수도 있습니다.

4. 암모니아(NH3): 일반적으로 실온에서 기체 상태이지만 고체 암모니아는 낮은 온도 및 압력 조건에서 승화할 수 있습니다.

5. 장뇌 (C10H16O): 장뇌는 상온에서 서서히 승화하여 독특한 냄새가 나는 증기를 방출하는 고체 화합물입니다.

6. 나프탈렌(C10H8): 일반적으로 나프탈렌으로 알려진 나프탈렌은 실온에서 서서히 승화하여 독특한 냄새가 나는 증기를 방출하는 고체 화합물입니다.

7. 비소(As): 비소는 액상을 거치지 않고 약 615°C의 고온에서 승화할 수 있는 화학 원소입니다.

8. 벤젠(C6H6): 벤젠은 상온에서 액체이지만 낮은 온도에서 고체 결정 형태일 때 승화할 수 있습니다.

9. 염화은(AgCl): 염화은은 고온(약 400°C)에서 승화할 수 있는 고체 화합물로 액상을 거치지 않고 곧바로 기체 상태로 전환됩니다.

10. 벤조산(C6H5COOH): 벤조산은 부드럽게 가열하면 액상을 거치지 않고 승화할 수 있는 고체 화합물입니다.

승화에 영향을 미치는 요인

1. 온도: 온도는 승화에 영향을 미치는 가장 중요한 요소 중 하나입니다. 온도가 상승함에 따라 고체 물질의 분자는 에너지를 얻고 더 빨리 움직이므로 기체 상태로 전환하기가 더 쉬워집니다. 낮은 온도에서는 승화 속도가 느려지거나 전혀 발생하지 않을 수 있습니다.
2. 압력: 압력은 또한 승화에서 중요한 역할을 합니다. 압력이 낮으면 고체 표면의 분자가 기체 상태로 더 쉽게 빠져나갈 수 있습니다. 더 높은 압력에서는 분자가 탈출하기가 더 어려우며 승화가 더 느려지거나 전혀 발생하지 않을 수 있습니다.
3. 표면적: 표면적이 클수록 더 많은 분자가 환경에 노출되어 기체 상태로의 전환이 용이해집니다. 따라서 표면적이 큰 물질에서 승화가 더 빠를 수 있습니다.
4. RH: 주변 환경의 상대 습도는 승화에 영향을 미칠 수 있습니다. 낮은 습도 조건에서는 공기 중에 승화하는 분자와 경쟁할 물 분자가 적기 때문에 승화가 더 빨리 발생할 수 있습니다. 습한 환경에서는 공기 중에 더 많은 물 분자가 존재하기 때문에 승화 속도가 느려질 수 있습니다.
5. 물질 순도: 고체 물질에 불순물이 있으면 승화 속도에 영향을 미칠 수 있습니다.
6. 환경 조건: 바람 및 태양 복사와 같은 요인도 승화에 영향을 줄 수 있습니다. 바람은 열 전달 속도를 높이고 승화 분자를 고체 표면에서 빠르게 제거하여 승화 속도를 높일 수 있습니다. 태양 복사는 특히 햇빛을 잘 흡수하는 물질에서 승화를 위한 추가 에너지를 제공할 수 있습니다.

화학 승화 실험

소금과 요오드의 분리

우리는 염화나트륨(일반 소금)과 요오드의 혼합물을 가지고 있습니다. 실험실에서 분리하기 위해 다음 재료가 사용됩니다.

라이터 1개
1 그리드
1 플라스크
1 시계 유리

얼음:

요오드 염 혼합물을 얼음이 놓인 시계 유리로 덮인 플라스크에 넣습니다. 혼합물이 버너에서 가열되고 보라색 증기가 방출되기 시작합니다.

이것은 고체에서 기체 상태로 된 승화 요오드입니다. 이 가스가 낮은 온도의 시계 유리에 닿으면 침전되어 고체 요오드 결정을 형성합니다. 이것은 역 승화입니다.