25 할로겐화물의 예

ㅏ 할로겐화물 또는 할로겐화물 그것은 화합물 으로 구성된 바이너리 원자 할로겐과 할로겐보다 전기음성도가 낮은 원소나 양이온으로 구성됩니다. 예를 들어:

• 염화나트륨(NaCl)
• 불화칼슘(CaF₂)
• 브롬화칼륨(KBr)
• 염화수소(HCl_(g))

할로겐은 화학 원소 그룹 17을 구성하는 주기율표. 할로겐은 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I), 아스타틴(At), 테네소(Ts)입니다.

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할로겐화물의 종류

구성에 따라 할로겐화물은 다음과 같습니다.

• 무기 할로겐화물. 이는 하나 이상의 할로겐 원자를 포함하는 무기 화합물입니다. 무기염, 할로겐화수소 또는 금속 착물일 수 있습니다. 예를 들어: 염화나트륨(NaCl) 및 테트라요오도수은산염 음이온 HgI₄^2-.
• 유기 할로겐화물. 이는 유기 화합물의 탄소 원자에 결합된 하나 이상의 할로겐 원자를 포함하는 유기 화학 화합물입니다. 예를 들어: 염화메틸(CH₃ – Cl) 및 트리클로로메탄(CH – Cl)₃).

할로겐화물의 예

1. 염화나트륨(NaCl)
2. 염화칼슘(CaCl₂)
3. 불화은(AgF)
4. 불화리튬(LiF)
5. 요오드화칼륨(KI)
6. 브롬화칼륨(KBr)
7. 염화구리(II)(CuCl₂)
8. 염화철(III)(FeCl₃)
9. 크롬(III) 브롬화물(CrBr₃)
10. 염화알루미늄(AlCl₃)
11. 염화암모늄((NH₄)Cl)
12. 요오드화납(II)(PbI₂)
13. 요오드화마그네슘(MgI₂)
14. 불화베릴륨(BeF₂)
15. 불화알루미늄(AlF₃)
16. 브로모메탄(CH₃ – 브르)
17. 요오도폼(CHI₃)
18. 염화메틸(CH₃ -Cl)
19. 브로모에탄(CH₃ – CH₂ – 브르)
20. 디클로로에탄(Cl – CH₂ – CH₂ -Cl)
21. 브롬화은(AgBr)
22. 주석(IV) 염화물(SnCl₄)
23. 티타늄(IV) 염화물(TiCl₄)
24. 염화수소(HCl_(g))
25. 브롬화수소(HBr_(g))

할로겐화물의 물리적 특성

할로겐화물의 물리적 특성 중 일부는 다음과 같습니다.

• 알킬 할로겐화물(유기 할로겐화물)은 상응하는 알칸보다 밀도와 끓는점이 더 높습니다. 이는 할로겐 원자가 수소 원자를 대체했기 때문에 발생합니다. 탄화수소 할로겐화물이 나오는 곳.
• 유기 불화물과 염화물은 물보다 밀도가 낮고, 유기 브롬화물과 요오드화물은 물보다 밀도가 높습니다.
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• 알킬 할라이드는 물에 불용성이며 유기 용매에 용해됩니다.
• 할로겐화수소는 실온에서 강렬한 냄새가 나는 가스입니다.
• 주기율표 1족 원소의 원자로 형성된 할로겐화물은 흰색 고체입니다.

할로겐화물의 화학적 성질

• 알킬 할라이드는 지방족 친핵성 치환 반응을 겪습니다. 이는 친핵성 원자(전자가 풍부함)가 친전자성 원자(전자가 부족함)에 부착된 원자(이탈기)를 대체하는 반응입니다.
  예를 들어: 메틸 브로마이드(CH)의 반응에서₃ – Br)과 수산화나트륨(NaOH), 브롬(이탈기)은 메틸 브롬화물의 수산화물 이온(친핵체)으로 대체되며, 여기서 탄소는 친전자체입니다.

• 일부 할로겐화 알킬은 에테르나 테트라히드로푸란과 같은 용매에서 마그네슘과 반응하여 생성되는 생성물이 "그리냐르 시약"이라는 유기금속 화합물이 됩니다. 예를 들어: 에틸 브로마이드(CH₃ – CH₂ – Br)과 마그네슘(Mg) 건조 매질에서 반응하여 에틸마그네슘 브로마이드(CH)를 생성합니다.₃ – CH₂ – MgBr).

• 1차 알킬 할라이드는 알콕시드와 반응하거나 알코올 기본 매체에서 에테르를 생성합니다. 이러한 반응을 "윌리엄슨 합성"이라고 합니다. 예를 들어: 메틸 브로마이드(CH₃Br) 및 나트륨메톡사이드(CH₃ONa)는 디메틸 에테르(CH)를 생성합니다.₃오크₃).

할로겐화물의 용도

할로겐화물 또는 할로겐화물은 산업, 의학 및 일상 생활에서 다양한 응용 분야를 가지고 있습니다. 이러한 응용 프로그램 중 일부는 다음과 같습니다.

• 그들은 많은 용매로 사용됩니다. 유기 화합물.
• 그들은 소독제와 방부제로 사용됩니다.
• 그들은 냉매로 사용되었습니다.
• 이는 불소화 폴리머 제조에 사용됩니다. 예를 들어 테프론.
• 그들은 의학에서 식용 소금이나 팅크로 사용됩니다.
• 그들은 수처리 및 정화에 사용됩니다.
• 금속 할로겐화물은 램프 제조에 사용됩니다.
• 전자 부품을 청소하는 데 사용됩니다.
• 이들은 보다 복잡한 유기 화합물을 합성하기 위한 출발 화학물질로 사용됩니다.
• 브롬화은(AgBr)과 같은 일부는 사진 판 현상에 사용됩니다.

할로겐화물의 위험성

용매로 사용되는 할로겐화 알킬은 강염기 및 강산화제와 격렬하게 반응하여 폭발 및 화재를 일으킬 수 있습니다.

또한, CFC(염화불화탄소)는 수십 년 동안 냉매로 사용되어 온 할로겐화 알킬이지만, 국제기구는 주로 계층의 구멍에 대한 책임이 있기 때문에 고용을 금지했습니다. 오존.

반면, 할로겐화수소는 눈, 피부, 점막을 자극합니다.

다음을 따르세요:

• 너 나가
• 산성염
• 중성염

참고자료

• 살로몬스, T. g. (1996). 유기화학의 기초. 와일리.
• 휘튼, K. W., 게일리, K. D., 데이비스, R. E., 드 산도발, M. 티. 에게. O., & 무라다스, R. 중. g. (1992). 일반 화학 (pp. 108-117). 맥그로힐.
• 웰스, A. 에프. (1978). 구조무기화학. 돌아가는 것.