온실 가스

그만큼 온실 효과 현상입니다 태양열은 지구상에서 보존됩니다, 덕분에 대기 중의 가스. 생명체가 그 열을 받고 웰빙을 유지할 수 있다는 유익한 효과가 있습니다.

그러나 특정 가스의 양이 너무 많이 증가하면 열 보존도 증가합니다. 지구의 생명체에 영향을 미칠 수있는 과열에 도달 할 때까지 행성이 더 뜨거워 지도록합니다. 나라.

그만큼 과열 태양 복사를 직접받는 적도 국가의 많은 지역에서 이미 현실입니다.

온실 효과에 관여하는 가스는 주로 일산화탄소 (CO), 메탄 (CH₄), 황화수소 (H₂S) 황산화물 (SOx 's) 그룹과 질소 산화물 (NOx 's) 그룹.

일산화탄소 (CO)

무취 무색 가스입니다. 그것은 매우 안정적이고 2-4 개월의 대기에서 반감기를 갖는다. 물질의 표면에 해로운 영향을 미치지 않는 것으로 보입니다. 100ppm (ppm, 이는 mg / L, 리터당 밀리그램) 식물에 해로운 영향을 미치지 않습니다.

높은 농도의 CO가 신체적, 병리 적, 흡입하면 신체 조직의 산소를 박탈하는 독으로 간주되기 때문에 인간에서 사망합니다. 필요한.

CO의 조합은 카르복시 헤모글로빈 (COHb로 표시). 산소 (O₂) 및 헤모글로빈 (Hb)은 옥시 헤모글로빈 (O₂Hb). 그만큼 헤모글로빈은 일산화탄소 (CO)와 친화력이 있습니다., O에 대한 선호도의 약 210 배₂.

다행히도 혈류에서 카르복시 헤모글로빈 (COHb)의 형성은 가역적 인 과정이며 노출이 중단되면 일산화탄소 헤모글로빈과 결합 된 (CO)는 자발적으로 방출되고 혈액은 환자에서 3 ~ 4 시간 동안 CO의 절반이 제거됩니다. 건강한.

일산화탄소는 주로 불완전 연소.

황산화물 (SOx)

이산화황 (SO₂) 및 삼산화황 (SO₃)는 대기에 존재하는 지배적 인 황 산화물이다. 이산화황 (SO₂)는 무색, 불연성, 비 폭발성 가스로 공기 중 0.3 ~ 1ppm 농도에서 미각을 일으 킵니다.

3ppm 이상의 농도에서 가스는 자극적이고 자극적 인 냄새가납니다. SO₂ 부분적으로 SO로 변환₃ 또는 H₂SW₄ 광화학 (빛의 도움을받는 화학적 과정) 또는 대기 중의 촉매 과정을 통한 염.

입자 및 공기 습도와 결합 된 황산화물 (SOx)은 대기 오염으로 인한 가장 큰 피해를 입 힙니다.

연구에 따르면 대기 안개의 대부분은 SO 사이의 광화학 반응으로 인한 다양한 에어로졸 형성으로 인한 것입니다.₂, 입자, 질소 산화물 (NOx) 및 탄화수소가 대기에 존재합니다. 이러한 복잡한 광화학 반응의 주요 생성물 중 하나는 H의 안개 방울입니다.₂SW₄ 빛을 산란시킵니다.

유황 화합물은 재료에 큰 손상, 다양한 종의 동물, 남자를 포함하여 반응 기관지 수축 이산화황 (SO₂). 기관지에 대한 이러한 영향은기도의 저항 증가 측면에서 평가할 수 있습니다.

질소 산화물 (NOx 's)

질소의 안정적인 가스 산화물에는 N이 포함됩니다.₂O (아산화 질소), NO (산화 질소), N₂또는₃ (삼산화이 질소), NO₂ (이산화질소) 및 N₂또는₅ (오산화이 질소). 또한 불안정한 형태 인 삼산화 질소 (NO₃).

이 중 대기에 상당량 존재하는 유일한 것은 N₂O (아산화 질소), NO (산화 질소) 및 NO₂ (이산화질소). 따라서이 세 가지는 대기 오염과 온실 효과의 잠재적 인 원인입니다.

아산화 질소 (N₂또는): 마취 특성이있는 불활성 가스입니다. 주변 농도는 일반적으로 0.5ppm (백만 분율, 리터당 밀리그램 mg / L와 동일)이며 임계 농도 미만입니다. 또한 다른 질소 산화물과는 별개로 균형 잡힌 환경 순환이 있습니다.

일산화 질소 (NO): 무색 가스이며 환경 농도는 0.5ppm (백만 분의 일, 밀리그램 / 리터당 mg / L와 동일)이며 생물학적 독성은 미미합니다. 그러나 일산화 질소 (NO)는 이산화질소 (NO₂), 광화학 안개 형성의 활성 화합물이므로 대기 오염 물질을 생성하는 반응을 시작합니다. 따라서 일산화 질소 제어는 대기 오염과 온실 효과를 줄이는 데 중요합니다.

이산화질소 (NO₂): 그것은 적갈색 가스이고 충분한 양이 존재할 때 잘 보입니다. 육안으로 1ppm의 농도를 감지 할 수 있습니다.

메탄 (CH₄)

유기 화학에서 메탄은 1 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자 (CH₄). 공기 중에 불꽃이나 다량의 열에 노출되면 연소로 분해되어 이산화탄소 (CO₂) 및 수증기 (H₂또는).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + 열

이 반응은 열을 발생시키는 것으로 관찰됩니다. 그래서 메탄 (CH₄) 공기 중은 그것이 생성하는 열로 인해 위험하며, 이는 온실 효과에서 생성되는 열을 더 추가 할 것입니다.

메탄 (CH₄)는 동물 생리학에 의해 생성됩니다. 동물이 몸에서 음식을 먹고 분해하면 메탄을 제품으로 방출합니다. 그래서 축사는이 가스의 훌륭한 공급원입니다, 수많은 소가 방출하는 가스에 의해.

소화가 끝나면 다량의 메탄이있는 가스 혼합물을 방출하는 인간도 마찬가지입니다.

황화수소 (H₂에스)

황화수소 (H₂S)는 특유의 썩은 계란 냄새가 나는 무색 가스입니다. 대기 오염과 온실 효과 모두에서 큰 영향을 미치는 또 다른 요인입니다. 물 입자에 용해되면 부식성이되고 산성비에 참여하기 때문에 위험합니다.

그것은에서 발생합니다 유기물의 썩음 황 화합물을 포함합니다.

온실 가스의 예

일산화탄소 (CO)

메탄 (CH₄)

이산화황 (SO₂)

삼산화황 (SO₃)

아산화 질소 (N₂또는)

산화 질소 (NO)

삼산화이 질소 (N₂또는₃)

이산화질소 (NO₂)

오산화이 질소 (N₂또는₅)

이질 소 헵톡 사이드 (N₂또는₇)