소금의 용도

그만큼 일반 소금, 식용 소금으로 알려진, 염화나트륨 NaCl에 의해 화학적으로 구성됩니다. 화학 화합물 지구상에서 가장 풍부한 나트륨의 또한 이온 특성으로도 유명합니다. 염화나트륨은 아마도 이온 화합물 더 많은 대표자.

화합물로서, 그것은 58g / mol의 분자량, ㅏ 802 ° C의 온도에서 융점.

소금의 특성

소금, 염화나트륨 NaCl은 지구상에서 가장 풍부한 미네랄 물질 중 하나입니다. 바닷물에는 염화나트륨이 2.8 % 포함되어 있으며 일부 호수와 내해 (예: 사해의 17.5 %; 유타주 솔트 레이크의 17.7 %; 그리고 소련의 엘튼 호수의 20.8 %).

지질 시대 동안 내륙 바다에서 물이 증발하여 세계 여러 지역에 많은 양의 소금이 축적되었습니다. 예를 들어 오클라호마, 캔자스 및 텍사스의 토양에는 120 ~ 150m 두께의 광범위한 식염수 퇴적물이 있으며 수리아-카르 도나 지역에는 중요한 식염수 퇴적물도 있습니다.

그만큼 보석 소금 (염화나트륨)은 일반적으로 이러한 퇴적물의 주요 구성 요소입니다. 다른 대규모 북미 보석 소금 매장지는 뉴욕, 미시간, 루이지애나, 캘리포니아, 웨스트 버지니아 및 오하이오에서 발견됩니다.

미국에서는 대부분의 소금이 염분 퇴적물에서 얻어지며 바닷물에서 거의 얻지 못합니다. 소금은 갤러리를 통해 추출되거나 물이 소금 층으로 유입되어 농축 된 용액을 형성하며, 이는 펌프의 도움으로 표면으로 올라와 증발하게됩니다.

소금이 결정화되면 불순물이 잔류 용액 (모액)에 남아 있습니다. 순수한 소금은 수화물이 아니며 물을 흡수하지도 않습니다. 그러나 염화 마그네슘 MgCl은₂, 흡습성 (공기에서 물을 끌어 당김)이고 응집하는 경향이 있습니다. 이러한 물의 흡수를 방지하고 완벽하게 흐르는 소금을 얻기 위해 전분을 첨가하여 소금 입자 또는 중탄산 나트륨 NaHCO를 코팅 할 수 있습니다.₃ 염화 마그네슘 MgCl로 변환₂ 탄산 MgCO₃, 흡습성이 없습니다.

알아 태양열을 이용하여 그레이트 솔트 레이크의 물을 증발 시키세요, 여기서 매년 10 만 톤의 소금이 혜택을받습니다. 열대 국가에서는 햇볕에 바닷물을 증발시켜 소금을 얻습니다.

일반 소금 또는 식용 소금이라고도하는 염화나트륨은 음식의 필수 구성 요소, 위액에 포함 된 염산의 기원 및 혈액의 필수 요소. 많은 양의 소금이 소비됩니다. 고기와 생선을 보존하다,뿐만 아니라 염산 제조, 수산화 나트륨 및 기타 나트륨 및 염소 화합물.

소금 사용의 예

뭐 전해질, 수용액에서 전류를 전도합니다.

뭐 재수 화제. 소금을 물에 녹이고 용액을 섭취하면 훈련을 마친 운동 선수는 물만 마신 것보다 더 빨리 땀으로 잃어버린 소금을 대체 할 수 있습니다.

뭐 식품 보존 자. 중세에는 대량으로 사용되어 식품 표면에 퍼져서 부패하지 않고 양호한 상태로 오래 지속됩니다.

하기 위해 음식의 풍미를 강화하다. 소량을 첨가하여 섭취시 미각에 더욱 강력한 느낌을줍니다.

하기 위해 염산 제조. 나트륨 염화물은 화학 시약으로 사용하기가 매우 쉽습니다. 그 원자는 접근 가능한 방식으로 분리 될 수 있고 관련된 다른 것들과 결합 될 수 있기 때문입니다.

옷 위에 잠시 놔두면 흡수성이있어 얼룩 제거.

하기 위해 끓는점 증가 물의. 소금이 물에 더 많이 농축 될수록 더 잘 유지되고 조기 끓는 것을 방지하여 끓는점이 섭씨 100도 이상으로 높아집니다.

뭐 컬러 픽서 섬유 산업에서. 이온화 능력은 입자를 허용하는 정전기력을 생성합니다. 착색제 의복에 끌립니다.

에서 아이스크림 공장; 맛을 낸 아이스 캔디를 얼릴 때 채워진 틀을 용액과 함께 용기에 담근다 동결없이 영하의 온도에있을 수있는 농축 염화나트륨 액체. 곰팡이가 잠기면 아이스 캔디가 더 빨리 얼게됩니다.

뭐 비강 윤활제 및 보습제. 염화나트륨 용액을 콧 구멍에 뿌려서 콧 구멍을 윤활하고 촉촉하게 유지합니다.