20 Hidridų pavyzdžiai

The hidridai Jie yra cheminiai junginiai kurie sujungia savo molekulė vandenilio atomai (kurių oksidacijos laipsnis daugeliu atvejų yra -1) ir atomai iš bet kurio kito elemento Periodinė elementų lentelė. Pavyzdžiui: natrio hidridas, amoniakas, silanas.

Pripažįstamos trys hidridų kategorijos:

Hidridų pavyzdžiai

1. Natrio hidridas (NaH)
2. Fosfinas (PH₃)
3. Bario hidridas (BaH₂)
4. Kalcio hidridas (CaH₂)
5. Mangano (III) hidridas (MnH₃)
6. Amoniakas (NH₃)
7. Arsinas (AsH₃)
8. Stroncio hidridas (SrH₂)
9. Bromo vandenilio rūgštis (HBr_ac))
10. Borano (BH₃)
11. Metanas (CH₄)
12. Silanas (SiH₄)
13. Fluorūgšties rūgštis (HF_ac))
14. Druskos rūgštis (HCl_ac))
15. Geležies hidridas (FeH₂)
16. Hidrojodinė rūgštis (HI_ac))
17. Vandenilio sulfidas (H₂S_ac))
18. Selenhidrato rūgštis (H₂Aš žinau_ac))
19. Tellurhidrato rūgštis (H₂Arbata_ac))
20. Ličio hidridas (LiH)

Hidridų naudojimas

Hidridai naudojami kaip sausikliai ir reduktoriai, o kai kurie naudojami kaip gryno vandenilio šaltiniai.

The kalcio hidridas Tai ypač naudinga kaip organinių tirpiklių džiovinimo priemonė. Natrio hidridas reikalauja labai atsargumo, nes jis smarkiai reaguoja su vandeniu ir gali užsidegti.

Jei dėl šio hidrido užsidegimo kyla gaisras, nenaudokite vandens jo gesinimui, nes kils daugiau liepsnos. Šie gaisrai gesinami milteliniais gesintuvais.