Elektrolitų charakteristikos

Elektrolitai yra griežti sprendimai, kuriuos gali praleisti elektra. Taip atsitinka todėl, kad ištirpusios medžiagos yra padalintos į jonus, turinčius elektrinį krūvį.

Kai joniškai disocijuojanti medžiaga ištirpsta chemiškai neutraliame tirpiklyje, gautas skystis yra laidus elektrai ir mes turime elektrolitą. Dažniausiai žinomi elektrolitai kaip tirpiklį naudoja vandenį. Tam tikromis sąlygomis dujose taip pat gali būti elektrai įkrautų jonų, kurie suteikia elektrai laidžių savybių. Ši materijos būsena vadinama plazma.

Pagrindinės elektrolitų savybės yra šios:

• Jie susideda iš tirpiklio, kuris normaliomis sąlygomis izoliuoja elektrą.
• Medžiagos, kurios ištirpsta (ištirpusios), disocijuojasi į elektrai įkrautus jonus. Šios medžiagos gali būti rūgštys, bazės arba druskos.
• Gautas tirpalas yra laidus elektrai.
• Kai praeina elektros srovė, ištirpę jonai yra poliarizuoti ir nukreipiami link srovės teikiamų elektrodų. Teigiamasis polius vadinamas anodu, o neigiamasis - katodu.
• Neigiamai įkrauti jonai vadinami anijonais.
instagram story viewer
• Teigiamai įkrauti jonai vadinami katijonais.
• Praleidžiant elektros srovę, katijonai eina į katodą, kur jie neutralizuojami, o anijonai - į anodą.

Elektrolitai yra naudojami chemijoje ir pramonėje. Jie naudojami tokioms dujoms gauti, kaip sieros rūgšties ištirpinimas vandenyje: jos išsiskiria praeinant srovei vandens molekulių, todėl vandenilis kaupiasi katode, o deguonis - anode.

Tas pats principas naudojamas nusodinant kitus jonizuotus elementus ar medžiagas ant kitų metalų; Tai pasakytina, pavyzdžiui, apie vario sulfato tirpalą, kuris praeina srovei Jis nusodina varį ant katodo, o sieros rūgštis susidaro ties anodu ir išskiria deguonį. Kitas šio principo pritaikymas yra auksinė vonia. Elektros srovė perduodama aukso chlorido tirpale, kuriame paauksuojamas gabalas yra prijungtas prie katodo.

Jonai gali būti elementiniai arba radikalūs. Elementiniai jonai yra tie, kuriuos sudaro vieno elemento atomai, kaip atsitinka, kai natrio chloridas ištirpinamas vandenyje, išskiriant natrio (Na +) ir chloro (Cl-) jonus. Radikalai yra molekulių frakcijos, sudarytos iš daugiau nei vieno elemento, kaip atsitinka disociacijos metu iš natrio hidroksido (kaustinės soda), gaunant natrio jonus (Na +) ir hidroksilo radikalus (OI-).

Elektrolitai taip pat yra labai svarbūs gyvybei, nes ląstelių energijos funkcijoms reikalingi elektriniai krūviai, leidžiantys medžiagoms praeiti per ląstelės membraną. Štai kodėl kūno skysčiuose, ypač kraujyje, yra ištirpusių cheminių elementų, kurie suteikia tam tikrų rūgštingumo savybių. Net geriamasis vanduo, vanduo, kurio mums reikia gyventi, negali būti chemiškai neutralus, nes tai neleistų gabenti maisto medžiagų; Dėl šios priežasties natūraliomis sąlygomis vanduo taip pat yra šiek tiek rūgštus, nes jame yra elektrolitiškai ištirpusių įvairių medžiagų, tokių kaip oras, kai kurie mineralai ir kai kurios druskos.