Rūgštinės bazės teorijos: Arrhenius, Brönsted-Lowry ir Lewis

Arrenijaus teorija.
* Rūgštis. Tai yra bet kuri medžiaga, kuri vandeniniame tirpale gamina vandenilio jonus (protonus).

* Bazė. Medžiaga, kuri vandeniniame tirpale gamina OH (hidroksido) jonus. Jei sujungsite rūgštį su baze, ji gamins druską ir vandenį.
Lewiso teorija.

* Rūgštis. Medžiaga, kuri priima elektronų porą ir vadinama elektrofilu.

* Bazė. Medžiaga, atsisakanti elektronų poros ir vadinama nukleofilu.
Brönstedo-Lowry teorija.
Jie nustatė, kad redokso reakcijoje vyksta protonų perdavimas (protonų mainų teorija).
* Rūgštis. Tai jonas, kuris atsisako protono.

* Bazė. Tai jonas, priimantis protoną.
Klasifikavimas pagal laidumą: stiprus ir silpnas.
* Stipri rūgštis: Medžiaga, esanti vandeniniame tirpale, lengvai praranda protoną.
* Silpna rūgštis: Medžiaga, kuri vandeniniame tirpale sunkiai praranda protoną, lengvai neatsiranda.
* Stipri bazė: Tai, kas vandeniniame tirpale lengvai disocijuoja.

* Silpna bazė: Tai, kas vandeniniame tirpale lengvai neatsiskiria.