25 Hidroksīdu piemēri

The hidroksīdi ir metālu katjonu un hidroksiljonu (OH^–). Viņi ir neorganiskie savienojumi trīskāršie, jo to struktūra satur ūdeņradi, skābekli un a metāla elements. Tos iegūst, kad a metāla oksīds un ūdens. Piemēram: nātrija hidroksīds, bārija hidroksīds, alumīnija hidroksīds.

Izšķīdinot ūdenī, hidroksīdi disociē un atbrīvo hidroksilgrupa, papildus metāla katjonam. Hidroksīdiem ir spēcīgs pamata raksturs, tas ir tāpēc, ka hidroksilgrupa var uztvert protonus, tāpēc tos sauc arī par bāzes.

Hidroksīdu raksturojums

Pēc Krājumu nomenklatūraLai nosauktu hidroksīdu, pietiek ar to, ka izteicienam “hidroksīds” pievieno to metāla nosaukumu, kas to veido. Tomēr daži metāli, kas var nonākt kombinācijā ar hidroksilgrupām, var pieņemt vairāk nekā vienu oksidēšanās, piemēram, +2 vai +3.

Šajā gadījumā nomenklatūra kļūst sarežģīta, un ir jānorāda starp iekavas, pēc metāla nosaukuma, oksidācijas numurs Ar ko metāls strādā ar romiešu cipariem?

Vēl viena iespēja ir izmantot a sufikss metāla nosaukumā, kas sniedz pārskatu par tā oksidācijas stāvokli

molekula (To sauc par funkcionālo nomenklatūru). “Lāča” beigas ir tās, kas atbilst zemākajam oksidācijas vai valences stāvoklim (no diviem, kas ir metālam), “ico” beigas ir tās, kas atbilst visaugstākajai.

Lai uzrakstītu hidroksīda formulu, jāatceras, ka hidroksila skaits tiks norādīts kā indekss, un tas sakritīs ar metāla pieņemto oksidācijas skaitli.

Viņa dēļ pamata varonis, hidroksīdi izraisa lakmusa papīra maiņu no sarkanā uz zilo, un fenolftaleīna klātbūtnē šķīdums mainās no bezkrāsaina līdz rozā. Hidroksīdi reaģē ar skābes ražot sāli un ūdeni; parasti šīs reakcijas atbrīvo enerģiju.

Hidroksīdu pielietojums

Hidroksīdiem ir atšķirīgi izmanto ikdienas dzīvē. Piemēram, cauruļu aizsprostošanai izmanto soda vai kaustisko potašu (attiecīgi nātrija un kālija hidroksīdu).

The magnija hidroksīds ir pazīstams kā antacīds, daudzi kuņģa gremošanas trakta produkti to iekļauj zāļu formā. Pie lielākas koncentrācijas tam ir caurejas spēks.

The alumīnija hidroksīds to lieto arī kā antacīdu tā dēvētajos "augļu sāļos". Kalcija hidroksīdu plaši izmanto celtniecībā, un šajā jomā to sauc par “dzēstu kaļķi”.

Hidroksīdu piemēri

Tālāk, piemēram, ir uzskaitīti 25 hidroksīdi:

1. Nātrija hidroksīds, NaOH. To izmanto tekstilrūpniecībā, no tā izgatavo arī krītiņus un papīru. To lieto arī dažāda veida tīrīšanas līdzekļos, piemēram, krāsā.
2. Bārija hidroksīds, Ba (OH)₂. To lieto keramikas un dažāda veida indu ražošanā.
3. Alumīnija hidroksīds, Al (OH)₃. To lieto, lai mazinātu dažādas kuņģa neērtības.
4. Cinka hidroksīds, Zn (OH)₂. To lieto kā adsorbentu; Ir formulētas arī šī hidroksīda nanodaļiņas.
5. Dzelzs hidroksīds, Fe (OH)₃. To lieto krāsu un zāļu ražošanā.
6. Dzelzs hidroksīds, Fe (OH)₂. To plaši izmanto metalurģijas nozarē.
7. Vara hidroksīds, Cu (OH)₂. To lieto kā laboratorijas reaģentu un arī kā fungicīdu.
8. Vara hidroksīds, CuOH. Līdzīgs vara hidroksīdam (Cu (OH)₂).
9. Kalcija hidroksīds, Ca (OH)₂. Tas ir tā sauktais mirušais kaļķis vai dzēstais kaļķis, kas ir tik svarīgs būvniecībā. To lieto arī lauksaimniecība kā arī ķīmijas, farmācijas un ēdiens.
10. Litija hidroksīds, LiOH. To lieto oglekļa dioksīda atdalīšanai attīrīšanas sistēmās.
11. Hroma (III) hidroksīds, Cr (OH)₃. To lieto krāsu ražošanā, it īpaši, lai iegūtu zaļas krāsas.
12. Svina (IV) hidroksīds, Pb (OH)₄. To galvenokārt izmanto kabeļu pārvalkos.
13. Zelta (III) hidroksīds, Au (OH)₃. To lieto daudzās medicīnas un keramikas jomās.
14. Sudraba hidroksīds, AgOH. To izmanto noteiktu produktu ražošanai, kas darbojas hlorīda noteikšanai citos šķīdumos.
15. Dzīvsudraba hidroksīds, Hg (OH)₂. To arvien mazāk lieto toksiskuma dēļ.
16. Berilija hidroksīds, Be (OH)₂. To lieto kā izejviela iegūstot metālisku beriliju.
17. Svina (II) hidroksīds, Pb (OH)₂. To bieži izmanto pārklājumiem.
18. Platīna (IV) hidroksīds, Pt (OH)₄. To izmanto ārkārtīgi smalku vadu ražošanai.
19. Kobalta (II) hidroksīds, Co (OH)₂. To lieto kobalta sāļu pagatavošanā.
20. Mangāna (III) hidroksīds, Mn (OH)₃. Tas veido dažādu veidu zaļos kristālus.
21. Stroncija hidroksīds, Sr (OH)₂. Tas absorbē oglekļa dioksīdu no gaisa.
22. Magnija hidroksīds, Mg (OH)₂. To lieto kā antacīdu vai caurejas līdzekli.
23. Alvas (II) hidroksīds, Sn (OH)₂. To lieto audumu rūpniecības krāsās.
24. Amonija hidroksīds, NH₄Ak. To galvenokārt izmanto pārtikas pārstrādē.
25. Kadmija hidroksīds, Cd (OH)₂. Atrasts rūpniecisko akumulatoru baterijās.