20 Hidrīdu piemēri

The hidrīdi Viņi ir ķīmiskie savienojumi kas apvieno viņu molekula ūdeņraža atomi (kuru oksidācijas pakāpe vairumā gadījumu ir -1) un atomi no jebkura cita programmas elementa periodiskā tabula. Piemēram: nātrija hidrīds, amonjaks, silāns.

Ir atzītas trīs hidrīdu kategorijas:

Hidrīdu piemēri

1. Nātrija hidrīds (NaH)
2. Fosfīns (PH₃)
3. Bārija hidrīds (BaH₂)
4. Kalcija hidrīds (CaH₂)
5. Mangāna (III) hidrīds (MnH₃)
6. Amonjaks (NH₃)
7. Arsīns (AsH₃)
8. Stroncija hidrīds (SrH₂)
9. Bromūdeņražskābe (HBr_ac))
10. Borano (BH₃)
11. Metāns (CH₄)
12. Silāns (SiH₄)
13. Fluorūdeņražskābe (HF_ac))
14. Sālsskābe (HCl_ac))
15. Dzelzs hidrīds (FeH₂)
16. Hidrodiodskābe (HI_ac))
17. Sērūdeņradis (H₂S_ac))
18. Selēnskābe (H₂Es zinu_ac))
19. Tellūrskābes skābe (H₂Tēja_ac))
20. Litija hidrīds (LiH)

Hidrīdu izmantošana

Hidrīdi tiek izmantoti kā žāvētāji un reducētāji, un dažus no tiem izmanto kā tīra ūdeņraža avotus.

The kalcija hidrīds Tas ir īpaši noderīgs kā organisko šķīdinātāju žāvēšanas līdzeklis. Nātrija hidrīdam ir nepieciešama liela piesardzība, rīkojoties ar to, jo tas spēcīgi reaģē ar ūdeni un var aizdegties.

Ja šī hidrīda aizdegšanās dēļ rodas ugunsgrēks, nelietojiet ūdeni tā dzēšanai, jo radīsies vairāk liesmu. Šie ugunsgrēki tiek dzēsti ar pulvera dzēšamajiem aparātiem.