20 Pozitīvo un negatīvo katalizatoru piemēri

To sauc par katalīze ķīmiskais process, kurā a ķīmiskā reakcija no vielas (vienkāršas vai savienotas) pievienošanas, kas maina reakcijas laiku, neietekmējot galaprodukta veids un procesā nezaudējot savu masu (kā tas ir reaģentu gadījumā).

Uz vielu kas palielina reakcijas ātrumu, tiek saukts katalizators. Daudzas ķīmiskās reakcijas notiek ļoti lēni, tāpēc, lai palielinātu to ātrumu, jāpievieno katalizators. Ir arī vielas, kas palēnina ķīmiskās reakcijas un tiek sauktas par inhibitoriem.

Bieži tiek sauktas arī vielas, kas palielina ķīmisko reakciju ātrumu pozitīvie katalizatori un tie, kas to samazina (inhibitori), negatīvie katalizatori.

Pozitīvā katalizatora piemēri

1. Fermenti. Dabiski nošķirts ķermeņa ķermenis dzīvās būtnes, fermentiem ir svarīga katalītiskā loma, jo tie paātrina vitālos procesus, kas, ja tie notiktu paši, būtu nepieciešami temperatūras bieži nav saderīgs ar dzīvi.
2. Pallādija katalizatori. Automašīnām, kurās izmanto bezsvina benzīnu, ir līnijas ar pallādiju vai platīnu mazās daļiņās ievērot automobiļu izplūdes gāzes, var katalizēt oglekļa monoksīda dzēšanas procesu un citi
   instagram story viewer
   toksiskas gāzes sadedzināšanu, un ļauj rekordīsā laikā tos samazināt par mazāk bīstamām vielām.
3. Fluora atvasinājumi. Paātrināt ozona (O₃ → O + O₂) skābeklī, reakcija parasti ir lēna. Aerosoli un dzesētāji, kas atmosfērā izdala CFC, ietekmē ozona slāni, palielinot tā sadalīšanās ātrumu.
4. Mangāna dioksīds (MnO₂). Tas ir bieži katalizators ūdeņraža peroksīda vai ūdeņraža peroksīda (2H₂VAI₂ → 2H₂O + O₂) ūdenī un skābeklī.
5. Niķelis. To izmanto augu eļļu hidrogenēšanai, lai iegūtu margarīnu, jo tas paātrina piesātināto lipīdu iegūšanas procesu.
6. Sudrabs. Polikristāliskais sudrabs un nanoporoze ir efektīvi oglekļa dioksīda (CO₂) ar elektrokatalīzi.
7. Alumīnija hlorīds. To lieto rūpniecībā naftas ķīmijas rūpniecība, lai paātrinātu sintētisko sveķu vai smērvielu ražošanu, nemainot smalkās eļļas īpašības ogļūdeņraži attiecīgais, jo tam vienlaikus ir skābes un bāzes īpašības (amfoteriska viela).
8. Dzelzs. To izmanto kā katalizatoru Hābera-Boša procesā, lai amonjaku iegūtu no ūdeņraža un slāpekļa.
9. UV gaisma. Ultravioletā gaisma kopā ar a katalizators Specifiski tas veido fotokatalīzi: ķīmiskās reakcijas paātrinājumu ar katalizatora darbību, ko aktivizē ultravioletās gaismas enerģija.

Negatīvā katalizatora piemēri

1. Citronskābe. Citronskābe un citi citrusaugļi palēnina oksidēšanās no organiskais materiāls.
2. Fermentu inhibitori. Tās ir bioloģiskas vielas, kas ir saistītas ar fermentiem un samazina to aktivitāti, lai apturētu ķīmiskos vai bioloģiskos procesus. Tos bieži izmanto cīņai patogēni mikroorganismi, kavējot dažus galvenos tā reprodukcijas procesus.
3. Kālija hlorāts. To izmanto zilināšanas procesos, kuros magnētiskais tērauds tiek pārklāts, lai palēninātu vai novērstu tā korozijas procesu.
4. Sorbīnskābe. Tas ir dabīgs konservants, ko izmanto pārtikas rūpniecībā, lai palēninātu ēdiens.
5. Tetraetila svins. Tagad izmirušajā svina saturošajā benzīnā šī viela tika izmantota kā pretnoka, tas ir, lai novērstu tās priekšlaicīgu eksploziju.
6. Propānskābe. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kodīgs un apveltīts ar asu smaku, tas veicina barības saglabāšanu, pārtikas un farmācijas produkti, jo tas ir spēcīgs pretsēnīšu un augšanas inhibitors veidnes.
7. Sērs un atvasinājumi. Šie savienojumi hidrogenēšanas reakcijās darbojas kā pulverveida platīna vai niķeļa pozitīvās katalīzes inhibitori. Sēra parādīšanās aptur efektu, un reakcija atgriežas normālā ātrumā.
8. Ciānūdeņražskābe (vai prūšu skābe). Īpaši augsta toksicitāte, tā ietekme uz dzīvnieki vai cilvēki pārtrauc daudzu metaloenzīmu procesu, novēršot šūnu elpošanu un izraisot nāvi dažu minūšu laikā.
9. Dzīvsudrabs, fosfors vai arsēna tvaiki. Šīs vielas pilnībā atceļ platīna azbesta darbību sērskābes ražošanā, darbojoties kā spēcīgs inhibitors.

Sekojiet līdzi: