20 Vielu pH piemēri

The pH ir saīsinājums, kas apzīmē ūdeņraža potenciālu un darbojas kā a skābes vai sārmainības mērs izšķīšanajo tas norāda uz joni ūdeņradis vai hidronijs ([H₃VAI⁺] vai [H⁺]) atrodas šķīdumā.

Tiek parādīts, ka pastāv a pilnīga korelācija starp ūdeņraža jonu koncentrāciju un a skābuma līmeni vieluSpēcīgajās skābēs ir augsta ūdeņraža jonu koncentrācija, bet vājās skābēs - zema koncentrācija.

Bioķīmiķis Sørensen 1909. gadā ierosināja, ka matemātiski pH ir definēts kā ūdeņraža jonu aktivitātes (faktiskās koncentrācijas) decimāldaļas logaritma negatīvs izšķīšana. Ja šķīdums ir atšķaidīts, aktivitātes vietā var izmantot molāro koncentrāciju.

Kur a (H⁺) Jā [H⁺] ir attiecīgi ūdeņraža jonu aktivitāte un molārā koncentrācija.

The pH skala Tas ir iestatīts starp skaitli 0 un 14: 0 ir skābes gals, bet 14 ir sārmains. Skaitlis 7, starpprodukts, ir tas, ko sauc par neitrālu pH.

Kā mēra pH?

Priekš pH mērīšana, bieži izmanto ķīmisku vielu, ko sauc par pH indikatoru. Viens no pazīstamākajiem rādītājiem ir papīrs ar lakmusu, kurā ir pievienotas jutīgas vielas pH mainās un liek papīram mainīt krāsu atkarībā no tā šķīduma skābuma, kurā tas ir iegremdēts.

The skābākas vielas Viņi papīru padarīs sārtu, bet elementārākie - zilu. Dažiem šāda veida papīriem ir krāsu līmeņu marķējums, ko tie iegūst saskaņā ar pH, lai ikviens, kas to lieto, varētu dekodēt potenciālo ūdeņraža līmeni, vienkārši izmantojot Krāsa.

Tomēr lakmusa papīrs tas nav pilnīgi precīzs, un gadījumos, kad tas nav pietiekami precīzs, tiek izmantota ierīce, kas pazīstama kā pH mērītājs. Šis ir mērinstruments, kas parasti sastāv no sudraba / sudraba hlorīda (Ag / AgCl) elektroda un stikla elektroda, kas ir jutīgs pret ūdeņraža joniem. Tādējādi pH var izmērīt ar potenciāla izmaiņām starp abiem elektrodiem, kad tie ir iegremdēti šķīdumā.

Atsevišķu vielu pH piemēri

Kā saglabāt pH nemainīgu?

Dažreiz laboratorijas procedūra jums jāsagatavo un jāuzglabā šķīdums ar nemainīgu pH. Šī šķīduma saglabāšana ir grūtāka nekā tā pagatavošana, jo, nonākot saskarē ar gaisu, tas absorbēs oglekļa dioksīdu un tas kļūs skābāks, savukārt, glabājot stikla traukā, tas sārmainās no sārma izdalīto piemaisījumu dēļ. stikls.

The buferšķīdumi ir tie, kas spēj uzturēt savu pH stabilitāti noteiktā pH diapazonā, salīdzinot ar salīdzinoši neliela daudzuma pH pievienošanu skābes vai bāzes spēcīgs.

Šāda veida risinājumus sagatavo ar a vāja skābe, piemēram, etiķskābe (CH₃COOH) un tās pašas skābes sāls, piemēram, nātrija acetāts (C.₂H₃VAI₂Vai izmantojot vāju bāzi, piemēram, amonjaku (NH₃) un tās pašas bāzes sāls, piemēram, amonija hlorīds (NH₄Cl). Pat dzīvajos organismos šūnām jāsaglabā gandrīz nemainīgs pH līmenis, piemēram, fermentatīvā darbība un vielmaiņas.

Sekojiet līdzi: