40 Izotopu piemēri

Ķīmijā viņi runā izotopi atsaukties uz tiem atomi tiem ir viens un tas pats elements, bet, kaut arī tiem ir vienāds atomu skaitlis (tas ir, ar vienāds protonu skaits kodolā), tā masas skaitlis (protonu un neitronu summa) ir savādāk. Piemēram: urāns, tallijs, svins, dzīvsudrabs.

Tātad izotopiem nav tas pats neitronu skaits. Tas nozīmē, ka atomam var būt vairāki izotopi un tas joprojām paliek nemainīgs. ķīmiskais elements. Piemēram, protium (¹H), deitērijs (²H) un tritijs (³H) ir ūdeņraža (H) elementa izotopi. Skaitlis ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā pusē apzīmē izotopa masas numuru.

Parasti elementiem ir vairāki izotopi, un tie ir tikai 21 elementi kuriem ir tikai viens dabiskais izotops. No otras puses, no radioaktīviem procesiem cilvēkam ir izdevies mākslīgi radīt daudzus izotopus, lai gan tiem ir raksturīga daudz nestabilitāte nekā dabiskām, un to kalpošanas laiks ir arī daudz ilgāks īss.

Jēdziens “izotops” izveidoja 1911. gadā Frederiks sūdīgs, angļu ķīmiķis un profesors, kad viņam izdevās apstiprināt, ka atomiem ir tāds pats ķīmiskās īpašības.

Izotopu klasifikācija

Izotopus var klasificēt vairākās grupās:

Izotopu piemēri

Zemāk ir saraksts ar dažiem izotopiem, piemēram:

1. Urāns-234 (²³⁴VAI)
2. Tallijs-203 (²⁰³Tl)
3. Svins-207 (²⁰⁷Pb)
4. Merkurs-201 (²⁰¹Hg)
5. Irīdijs-191 (¹⁹¹Iet)
6. Kālijs-39 (³⁹K)
7. Rēnijs-185 (¹⁸⁵Re)
8. Cinks-67 (⁶⁷Zn)
9. Hafnium-176 (¹⁷⁶Hf)
10. Samārijs-147 (¹⁴⁷Jūs)
11. Ģermānijs-74 (⁷⁴Ge)
12. Disprosijs-163 (¹⁶³Dy)
13. Europium-151 (¹⁵¹Eu)
14. Kriptons-80 (⁸⁰Kr)
15. Titāns-49 (⁴⁹Jūs)
16. Gadolīnijs-156 (¹⁵⁶Gd)
17. Erbijs-166 (¹⁶⁶Er)
18. Sērs-32 (³²S)
19. Niķelis-61 (⁶¹Ne viens, ne otrs)
20. Ogleklis-12 (¹²C)
21. Neodomijs-142 (¹⁴²Nd)
22. Cerijs-140 (¹⁴⁰EK)
23. Xenon-131 (¹³¹Xe)
24. Alva-122 (¹²²Sn)
25. Dzelzs-56 (⁵⁶Ticība)
26. Kadmijs-113 (¹¹³CD)
27. Sudrabs-107 (¹⁰⁷Ag)
28. Rutēnijs-102 (¹⁰²Ru)
29. Litijs-6 (⁶Li)
30. Skābeklis-18 (¹⁸VAI)
31. Hroms-52 (⁵²Cr)
32. Tellūrs-124 (¹²⁴Tēja)
33. Cirkonijs-94 (⁹⁴Zr)
34. Argons-40 (⁴⁰Ar)
35. Neona-22 (²²Ne)
36. Borons-11 (¹¹B)
37. Hēlijs-4 (⁴Viņš)
38. Molibdēns-100 (¹⁰⁰Mo)
39. Cerijs-140 (¹⁴⁰EK)
40. Volframs-183 (¹⁸³W)