45 Specifiskā, jutīgā un latentā siltuma piemēri

Īpatnējais siltums, jutīgais siltums un latentais siltums ir fizikāli lielumi:

Specifiskā siltuma piemēri

1. Ūdens (šķidrā stāvoklī): 1 kalorija uz gramu, lai palielinātu par 1 ° C.
2. Alumīnijs: 0,215 kalorijas uz gramu un uz Celsija grādiem (cal / g ° C)
3. Berilijs: 0,436 cal / g ° C
4. Kadmijs: 0,055 cal / g ° C
5. 0,0924 cal / g ° C
6. Glicerīns: 0,58 cal / g ° C
7. Zelts: 0,0308 cal / g ° C
8. Dzelzs: 0,107 cal / g ° C
9. Svins: 0,0305 cal / g ° C
10. Silīcijs: 0,168 cal / g ° C
11. Sudrabs: 0,056 cal / g ° C
12. Kālijs: 0,18 kal / g ° C
13. Toluols: 0,2 cal / g ° C
14. Stikls: 0,17 kal / g ° C
15. Marmors: 0,21 kal / g ° C
16. Koks: 0,41 kal / g ° C
17. Etilspirts: 0,58 cal / g ° C
18. Dzīvsudrabs: 0,033 cal / g ° C
19. Olīveļļa: 0,47 kal / g ° C
20. Smiltis: 0,2 cal / g ° C

Saprātīga karstuma piemēri

1. Uzlieciet ūdeni siltumā, līdz tā temperatūra ir no 1 līdz 100 ° C.
2. Uz skārda uzklāj siltumu, līdz tā temperatūra ir zemāka par 240 ° C.
3. Uz svina uzklāj siltumu, līdz tā temperatūra ir zemāka par 327 ° C.
4. Uzlieciet cinku siltumu, līdz tā temperatūra ir zemāka par 420 ° C.
instagram story viewer
5. Uzlieciet alumīnijam siltumu, līdz tā temperatūra ir zemāka par 660 ° C.
6. Uz bronzas uzklāj siltumu, līdz tā temperatūra ir zemāka par 880 ° C.
7. Uzlieciet siltumu niķelim, līdz tā temperatūra ir zemāka par 1450 ° C.

Latentā siltuma piemēri

1. Ūdens. Latentais kodolsintēzes siltums: 80 kalorijas uz gramu (cal / g) (80 kalorijas ir nepieciešamas, lai viens grams ledus 0 ° C temperatūrā kļūtu par ūdeni), latentais iztvaikošanas siltums: 540 kalorijas uz gramu (540 kalorijas ir nepieciešamas, lai viens grams ūdens 100 ° C temperatūrā kļūtu tvaiks).
2. Tērauds. Latentais kodolsintēzes siltums: 25 kJ / kg.
3. Alumīnijs. Latentais kodolsintēzes siltums: 322-394 x10³ J / kg; latentais iztvaikošanas siltums: 9220 x 10³ J / kg.
4. Sērs. Latentais kodolsintēzes siltums: 38 kJ / kg; latentais iztvaikošanas siltums: 326 kJ / kg.
5. Kobalts. Latentais kodolsintēzes siltums: 263 J / g.
6. Varš. Latentais kodolsintēzes siltums: 214 x 10³ J / kg; latentais iztvaikošanas siltums: 5410 x10³ J / kg.
7. Alva. Latentais kodolsintēzes siltums: 59 x10³ J / kg.
8. Fenols. Latentais kodolsintēzes siltums: 122,6 kJ / mol.
9. Dzelzs. Latentais kodolsintēzes siltums: 293 x 10³ J / kg; latentais iztvaikošanas siltums: 6300 x10³ J / kg.
10. Magnijs. Latentais kodolsintēzes siltums: 362 J / g.
11. Dzīvsudrabs. Latentais kodolsintēzes siltums: 11,73 x 10³ J / kg; latentais iztvaikošanas siltums: 285 x10³ J / kg.
12. Niķelis. Latentais kodolsintēzes siltums: 292 J / g.
13. Sudrabs. Latentais kodolsintēzes siltums: 88,3 kJ / kg.
14. Svins. Latentais kodolsintēzes siltums: 22,5 x 10³ J / kg; latentais iztvaikošanas siltums: 880 x 10³ J / kg.
15. Skābeklis. Latentais kodolsintēzes siltums: 13,8 kJ / kg.
16. Zelts. Latentais kodolsintēzes siltums: 64,5 kJ / kg.
17. Cinks. Latentais kodolsintēzes siltums: 111 J / g.

Sekojiet līdzi: