Ķīmiskās koncentrācijas definīcija

Gadījumā, ja a izšķīšana ķīmijā mēs runājam par atšķaidītiem, koncentrētiem, piesātinātiem vai pārsātinātiem šķīdumiem, termini, kas attiecas uz koncentrāciju risinājums, īpaši attiecībā uz tajā esošās izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzumu, tomēr tiem ir kvalitatīva īpašība. Ja vēlaties noteikt koncentrācijas vērtību, mums ir dažādi veidi, kā to izdarīt.

Koncentrācijas kvantitatīva noteikšana

Sakarības starp izšķīdušās vielas un šķīdinātāja vai šķīduma daudzumu var izteikt dažādos veidos, tai skaitā: molaritāte, % m/m; % m/v, mola frakcija, molalitāte, cita starpā.

Molaritāte: norāda izšķīdušās vielas molu skaitu 1 l šķīduma. Ja mēs sakām, ka sālsskābes ūdens šķīduma koncentrācija ir 0,3 mol / L, tas nozīmē, ka 1 litrs šķīduma satur 0,3 molus izšķīdušās vielas (sālsskābes). Šajā gadījumā šajā litrā šķīduma būs

apjoms aizņem 0,3 moli izšķīdušās vielas, un atlikušais tilpums, lai sasniegtu litru šķīduma, būs šķīdinātājs, Ūdens.

% m/m: norāda izšķīdušās vielas daudzumu gramos uz katriem 100 gramiem šķīduma. Pieņemsim, ka jums ir saharozes ūdens šķīdums ar 20% m/m, tas nozīmē, ka jums ir 20 g saharozes 100 g šķīduma. Tas ir, 100 g šķīduma sastāv no 20 g saharozes (izšķīdušās vielas) un 80 g šķīdinātāja (ūdens).

% m/v: norāda izšķīdušās vielas daudzumu gramos uz 100 mililitriem šķīduma. Tagad padomāsim par saharozes šķīdumu ar 20% m/v, kāda ir atšķirība no iepriekšējā gadījuma? 100 ml šķīduma ir 20 g saharozes. Ja mēs zinātu šķīduma blīvumu, mēs varētu ātri aprēķināt, cik lielu masu pārstāv 100 ml šķīduma un pēc tam zināt, cik daudz izšķīdušās vielas satur 100 g šķīduma, tādējādi pārvēršot % m/v par % m/m.

Molārā daļa: to izsaka ar attiecību starp izšķīdušās vielas moliem attiecībā pret kopējo molu skaitu, kurā tiks ņemti vērā izšķīdušās vielas moli plus šķīdinātāja moli. Piemēram, ja šķīdumā ir 3 moli saharozes un 10 moli ūdens, kopējais šķīduma mols ir 13. Saharozes molu daļa ūdenī nebūs cita kā koeficients starp 3 un 13, tas ir, XS = 0,23. Ja mēs vēlamies to izteikt ūdenim, tas būs 10/13, XA = 0,77. Ņemiet vērā, ka šķīduma molu daļu summai jābūt 1.

Molalitāte: norāda izšķīdušās vielas molu skaitu uz 1 kg šķīdinātāja. Piemēram, ja jums ir 30 g cukura 200 g ūdens, molalitāte tiks meklēta, ņemot šķīdinātāja daudzumu līdz 1 kg vai, kas ir tas pats, 1000 g. Tādā veidā ar vienkāršu proporcionalitāte Būs zināms, ka uz 1000 g šķīdinātāja būs 150 g cukura, molalitātē izteiktā koncentrācija m = 150.

Kā pagatavot dažādu koncentrāciju šķīdumus?

Lai to izdarītu, jums ir jābūt atbilstošam materiālam, lai to izdarītu pēc iespējas precīzāk. Ķīmijas laboratorijā ir mērkolbas, kurās ir norādīts precīzs tilpums, un ar granatsvariem, kuru tilpuma pakāpe. precizitāte ir garš. Turklāt pasākumi, kas drošību un personīgās aizsardzības objekti, ko izmanto, pamatojoties uz risks no darba.

Gadījumā, ja ir nepieciešams sagatavot 0,1 mol/l nātrija hidroksīda šķīdumu, reaģents noliktavā un tiks meklēta pieejamā mērkolba. Piemēram, ja jums ir 500 ml kolba, gatavojot 500 ml šķīduma, jāņem vērā, ka puslitrā izšķīdušās vielas moli būs puse no molaritātes izteiktā, tas ir, 0,05 moli šķīdinātājs. Tagad mums ir jānosver šī masa piemērotā traukā un jāpārliecinās, ka nosvērtā masa atbilst tikai izšķīdušajai vielai un nesatur konteinera konteinera masu.

Ja vēlaties nosvērt 0,05 molus NaOH, jums jāzina tā molārā masa, kas ir aptuveni 40 g / mol, kas nozīmē, ka 0,05 mols ir līdzvērtīgs 2 g izšķīdušās vielas. Šo masu uzmanīgi pārnes kolbā un pievieno ūdeni, līdz tā sasniedz mērīšanas punktu, ievērojot minēto mērījumu acu līmenī. Šķīdums ir homogenizēts un būs gatavs vēlākai lietošanai.

Ķīmisko vielu koncentrācijas tēmas