20 Nitrātu piemēri

Piemēri   /   by admin   /   November 09, 2023

The nitrāti ir ķīmiskie savienojumi kas var būt sāļi vai esteri, kas iegūti no slāpekļskābes (HNO3). Šie savienojumi satur nitrātu jonu (NO3–). Piemēram: nātrija nitrāts (NaNO3) un kālija nitrāts (NaNO3).

  • Skatīt arī: Tu ej ārā

Nitrātu veidi

Nitrāti var būt organiski vai neorganiski:

  • Neorganiskie nitrāti. Tie ir tie, kas dabā veidojas, sadaloties ķīmiskiem savienojumiem, kas satur slāpekli, piemēram, olbaltumvielas vai urīnviela. Šīs sadalīšanās rezultātā veidojas amonjaks jeb amonijs, kas saskarē ar skābekli oksidējas ar mikroorganismiem nitrobaktēriju tipa (gramnegatīvo nūjiņveida baktēriju tips), lai veidotu atbilstošu nitrātu kādas barotnē atrodamas bāzes klātbūtnē. Piemēram: sudraba nitrāts (AgNO3) un kalcija nitrāts (Ca (NO3)2).
  • Organiskie nitrāti. Tie ir tie, kas iegūti no slāpekļskābes ar spirti. Piemēram: nitroglicerīns un amilnitrāts.

Nitrātu piemēri

  1. nātrija nitrāts (NaNO3)
  2. kālija nitrāts (KNO3)
  3. amonija nitrāts (NH4NĒ3)
  4. kalcija nitrāts (Ca (NO3)2)
  5. hroma(III) nitrāts (Cr(NO3)3)
  6. dzelzs(II) nitrāts (Fe(NO3)2)
    7. instagram story viewer
  7. dzelzs (III) nitrāts (Fe (NO3)3)
  8. alumīnija nitrāta nonahidrāts (Al (NO3)3*9H2ARĪ)
  9. vara (II) nitrāts (Cu (NO3)2)
  10. sudraba nitrāts (AgNO3)
  11. magnija nitrāts (Mg (NO3)2)
  12. cinka nitrāts (Zn (NO3)2)
  13. svina nitrāts (Pb (NO3)2)
  14. bārija nitrāts (Ba (NO3)2)
  15. Čīles nitrāts (KNO3 + NaNO3)
  16. amilnitrāts (O2NĒ (CH2)4CH3)
  17. nitroglicerīns (C3h5N3)

Nitrātu pielietojums

Nitrātiem ir plašs pielietojuma klāsts:

  • Tos izmanto sprāgstvielu izgatavošanai. Kālija nitrāts (KNO3) ir svarīga melnā šaujampulvera un amonija nitrāta (NH4NĒ3) tiek sajaukts ar naftu, lai to izmantotu kā sprāgstvielu kalnrūpniecībā.
  • Tos izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanai. Amonija nitrāts (NH4NĒ3) un Čīles nitrāts (KNO3 + NaNO3) tiek plaši izmantoti šim nolūkam.
  • Tos izmanto medicīnā kā vazodilatatorus un stenokardijas sāpju mazināšanai. Šim nolūkam plaši izmanto nitroglicerīnu un amilnitrātu.
  • Tos izmanto medicīnā lai noņemtu audus, kas aug ap barošanas caurulēm vai traheostomiju. Šim nolūkam tiek izmantots sudraba nitrāts (AgNO).3).
  • Tos izmanto pārtikas konservēšanai. Nātrija nitrāts (NaNO3) tiek izmantots šim nolūkam.

Pārtikas produkti, kas satur nitrātus

Nitrāti ir dabiski atrodami dārzeņos, galvenokārt lapu zaļumos, piemēram, spinātos, salātos un rukolā. Turklāt tie ir atrodami gaļas konservos un dzeramajā ūdenī.

Nitrātu toksicitāte

Nitrāti ir maztoksiski savienojumi, taču tos var pārveidot par nitrītiem, iedarbojoties ar noteiktiem baktērijas, un nitrītiem ir lielāka toksicitāte. Nitrātu pārvēršanās par nitrītiem var notikt pārtikā, siekalās vai kuņģa-zarnu traktā.

Dažādas nitrātu saindēšanās pazīmes un simptomi parasti ir: vemšana, sāpes vēderā, tahikardija, hipotensija, cianoze, samaņas kontroles trūkums, sirds ritma izmaiņas un krampji.

Ūdens piesārņojums ar nitrātiem

Nitrāti, kas nonāk ūdenī, galvenokārt nāk no diviem avotiem:

  • Grīdas mazgāšana lauksaimnieciskas darbības rezultātā ir daudz nitrātu. Slāpekli, ko nodrošina šie nitrāti, sauc par "neorganisko slāpekli".
  • Dzīvnieku ekskrementu novadīšana dabiskajā vidē lopkopības rezultātā, ūdens izšļakstīšanās no bojātām septiskām tvertnēm un sintētiskā mēslojuma izmantošana. Slāpekli, ko nodrošina šie nitrāti, sauc par “organisko slāpekli”.

Saskaņā ar Pasaules Veselības organizācijas (PVO) datiem, maksimālajam nitrātu līmenim dzeramajā ūdenī jābūt aptuveni 50 mg/l.

Augsts nitrātu līmenis ūdenī rada virkni problēmu, kas padara ūdeni nelietojamu.

Nitrātu pārpalikums virszemes ūdeņos palielina slāpekļa koncentrāciju, kas kopā ar fosforu ir būtiska barības viela daudziem ūdens organismiem. Ja ūdenī ir barības vielu pārpalikums, rodas aļģu un augu pārpopulācija, kas patērē daudz skābekļa un, mirstot, rada pārmērīgu skābekļa daudzumu. organisks materiāls upju, ezeru un jūru dzelmē.

Tas viss rada ievērojamu ūdenī izšķīdinātā skābekļa samazināšanos, kas izraisa ūdens organismu nāve, palielināts duļķainums un krāsas, garšas un smaržas izmaiņas ūdens.

Nitrātu pārpalikums gruntsūdeņos rada tādas pašas problēmas kā nitrātu pārpalikums virszemes ūdeņos, bet arī, tā kā gruntsūdeņi nav īpaši redzami, tiem nav viegli piekļūt, lai uzraudzītu koncentrāciju nitrāti. Turklāt nitrāti no gruntsūdeņiem var nokļūt iežu porās, izraisot arī zemes dzīļu piesārņojumu.

Atšķirības starp nitrātiem un nitrītiem

Nitrātu jons (NO3–) ir trīs skābekļa atomi, kas saistīti ar vienu slāpekļa atomu, savukārt nitrīta jons (NO2–) ir divi skābekļa atomi, kas saistīti ar slāpekļa atomu. No otras puses, nitrāti ir mazāk toksiski nekā nitrīti.

Sekojiet līdzi:

  • Organiskā un neorganiskā ķīmija
  • Kodīgas vielas
  • Toksiskas vielas

Atsauces

  • Siglers, A. un Bauders, Dž. (2012). Nitrāti un nitrīti. Labi izglītots.
  • De Migels-Fernández, C. un Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Nitrātu (NO3) un nitrītu (NO2) izcelsme un to ietekme uz gruntsūdeņu dzeramību.Kalnrūpniecība un ģeoloģija, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. un Gonzáles, D. (2015). Nitrātu patēriņš un tā iespējamā labvēlīgā ietekme uz sirds un asinsvadu veselību.Čīles uztura žurnāls, 42(2), 199-205.
Tagu mākonis
Vērtējums
0
Skati
0
Komentāri
YOU MIGHT ALSO LIKE