Halogēnu raksturojums

Halogēni ir ķīmiskie elementi, kas atrodas VIIA grupā vai periodiskās tabulas 17. grupā. To veido fluora, hlora, broma, joda un astāta elementi.

Halogēna nosaukums nāk no grieķu valodas un nozīmē "sāļu ražotājs", jo šie elementi veido sāļus ar nātriju ar īpašībām, kas līdzīgas parastajam sālim.

Halogēnu kopīgās īpašības:

Tie ir vienvērtīgi elementi, tas ir, tiem ir tikai viens valences numurs. Halogēnos valence ir -1.

Viņiem ir afinitāte pret ūdeņradi, veidojot tā sauktos hidroskābes.

Viņiem ir maz afinitātes pret skābekli, tāpēc tie neveido oksīdus, bet ļoti augstā temperatūrā.

Tie apvienojas ar metāliem, veidojot halogēna sāļus.

Halogēnu individuālās īpašības:

Fluora īpašības:

Ķīmiskais simbols F. Atomu skaitlis 9, atomu svars 19. Fluors tīrā stāvoklī ir dzeltena gāze ar kušanas temperatūru -223 ° C un viršanas temperatūru -187 ° C. Tas dabā nepastāv brīvi, tāpēc tam jābūt izolētam. Pirmo reizi tas tika izolēts 1886. gadā. Tās fizikālās īpašības ir: zaļgani dzeltena gāze, ļoti kodīga un kairinoša, ar asu smaku, indīga cilvēkiem un dzīvniekiem. To ir grūti sašķidrināt. Ķīmiskās īpašības: Tas apvienojas ar ūdeņradi pat ļoti zemā temperatūrā ar eksotermisku reakciju. Tas apvienojas ar metāliem, veidojot sāļus. Tas noārda sālsskābi, iegūstot hloru, un noārda ūdeni, atbrīvojot skābekli. Sakarā ar tā afinitāti pret ūdeņradi, tas to ņem no organiskām vielām, karbonizējot tās. Viens no tā galvenajiem savienojumiem ir fluorūdeņražskābe, kuru var uzglabāt tikai platīna vai vaska burkās, jo tā uzbrūk silīcija dioksīdam stiklā. Tas ir ļoti gaistošs un ļoti kodīgs. Kombinācijā ar metāliem tas ražo fluorīdus.

Hlora raksturojums:

Ķīmiskais simbols Cl. Atomskaitlis 17, atoma svars 35,5. Kušanas temperatūra - 102 ° C, viršanas temperatūra -37 ° C. Hlors tika atklāts 1774. gadā un izolēts 1811. gadā. Fizikālās īpašības: tā ir zaļgani dzeltena gāze, kurai dabā nepastāv brīvi, jo tā parasti ir apvienota sāļos. Tam ir smacējoša un indīga smaka. Ķīmiskās īpašības: Hlors ir ļoti līdzīgs ūdeņradim, eksotermiskā reakcijā apvienojoties, iegūstot sālsskābi. Sālsskābe, saukta arī par muriatīnskābi vai kūpinošo sāli, bija pazīstama kopš senās Romas. Tas tika atrasts gāzveida stāvoklī vulkānos un izšķīdis dažu upju ūdenī netālu no vulkāniem. Tas ir ļoti kodīgs ādai un ir indīgs, ja tiek norīts. To ražo kuņģis gremošanai. Citi svarīgi hlora savienojumi ir hipohlorīti, īpaši nātrija hipohlorīts, ko, izšķīdinot ūdenī, izmanto kā ūdens balinātāju, dezinfekcijas un sterilizatoru. Neitralizē skābes.

Broma īpašības:

Ķīmiskais simbols Br. Atomu skaitlis 35, atoma svars 79,9. Kušanas temperatūra -7,3 ° C, viršanas temperatūra 58,8 ° C. Dabā tas nav brīvs, bet kopā ar metāliem veido bromīdus. To izolē ar elektrolīzi. Fizikālās īpašības: Tas ir tumši sarkans šķidrums ar kairinošu smaku; istabas temperatūrā izdala kairinošu blīvu oranžsarkano tvaiku, izraisot klepu un asarošanu; Tas ir indīgs. Tas izšķīst ēterī vai hloroformā un gandrīz nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības: Broms uzbrūk organiskām vielām; dzīvās būtnēs tā saēd ādu un izraisa grūti izārstējamas čūlas. Tās galvenais lietojums ir apvienots ar metāliem, kas veido bromīdus, kurus izmanto rūpnieciskām vajadzībām, piemēram, sudraba bromīdu, kas agrāk tika izmantots fotogrāfijā. Tos lieto arī nelielā koncentrācijā kā antiseptisku līdzekli. Kombinācijā ar ūdeņradi tā rezultātā iegūst bromūdeņražskābi, bezkrāsainu gāzi ar asu smaku un garšu, ko galvenokārt izmanto metālu uzbrukumiem un bromīdu iegūšanai.

Iezīmes Jods:

Ķīmiskais simbols I. Atomskaitlis 53, atoma svars 126,9. Kušanas temperatūra 113 ° C; viršanas temperatūra 184 ° C. Tas dabā nepastāv bez maksas. Tas ir sastopams kā jodīdi jūras aļģu gultnēs un kā daļa no minerālvielām dažos pārtikas produktos, piemēram, kresē, mencu eļļā un vēžveidīgajos. Fizikālās īpašības: Jods ir ciets, kristālisks ķermenis, melnpelēkā krāsā, ar metāla spīdumu, ar spēcīgu un nepatīkamu smaku. Tas slikti šķīst ūdenī un ļoti labi šķīst spirtā. Ķīmiskās īpašības: Tas apvienojas ar metāliem, veidojot jodīdus; arī ar metaloīdiem, piemēram, sēru un fosforu. Tam ir lielāka afinitāte pret skābekli nekā citiem halogēniem. Kombinācijā ar amonjaku tas rada slāpekļa jodīdu, kas ir sprādzienbīstama gāze. Kombinācijā ar ūdeņradi tas rada hidrojodskābi, bezkrāsainu gāzi ar asu smaku un garšu, kas smēķē gaisa klātbūtnē. Gaismas un siltuma ietekmē tas izšķīst ūdenī un sadalās. Ja skābes molekula satur skābekli, tad rodas jojskābe, kas ir kristāliska cieta viela ar oksidējošām īpašībām. Jodu spirta šķīdumā lieto kā dezinfekcijas un antiseptisku līdzekli.

Iezīmes Astatus:

Pie simbola. Atomskaitlis 85, atoma svars 210. Tas dabā nepastāv bez maksas. Kušanas temperatūra 254 ° C; viršanas temperatūra 962 ° C. Astatīns pirmo reizi tika sintezēts 1940. gados, jo tas ir elements, kas atbrīvojas no bismuta atomu sadalīšanās ar alfa stariem. Tas ir radioaktīvs elements ar ļoti īsu mūžu; visilgāk izotops ir At210, kura maksimālais kalpošanas laiks ir aptuveni 8 stundas. Tiek uzskatīts, ka tā ķīmiskās īpašības ir ļoti līdzīgas joda īpašībām; fiziski tā izskats un īpašības varētu būt līdzīgākas metāliem. Neskatoties uz radioaktīvo elementu, tas neapdraud veselību, jo parasti tas dabā nav sastopams. Tam ir tikai daži laboratorijas pielietojumi atomu marķēšanai subatomisko vielu izpētē.