Neorganiskās un organiskās ķīmijas atšķirības

Vispārējā ķīmijā ir divas galvenās nodaļas, kas ir Neorganiskā ķīmija un Organiskā ķīmija. Abiem ir ļoti skaidri pētāmie objekti, un tos ierobežo oglekļa elements. Atšķirības starp abām nodaļām tiks paskaidrotas turpmāk, lai nebūtu šaubu, ka tās ir divas dažādas jomas.

Konfesijas

Tiek saukta neorganiskā ķīmija "Nedzīvo elementu jeb minerālu ķīmija."

Organiskajai ķīmijai "Dzīvās vielas ķīmija", kaut arī šis nosaukums labāk atbilstu bioķīmijai, kas ir viena no Organic apakšnozarēm.

Ķīmiskie elementi

Neorganiskā ķīmija pēta tādu elementu īpašības un ķīmisko mijiedarbību kā metāli, nav metālu, metaloīdi, gāzes, radioaktīvie elementi, un to kombinācijas, piemēram, tu ej ārā, oksisales, oksīdi, hidroksīdi, skābes.

Organiskā ķīmija pēta savienojumus, kuru galvenā struktūra ir veidota no oglekļa un ūdeņraža. Iekļauti ir Alifātiskie ogļūdeņraži, aromātiskie ogļūdeņraži, alkilhalogenīdi, spirti, fenoli, ēteri, esteri, karbonskābes, skābes anhidrīdi, amīni, amīdi un makromolekulas, Kā polimēri, vitamīni, lipīdi, olbaltumvielas.

Ķīmiskās līmēšanas veidi

Neorganiskajā ķīmijā elementus galvenokārt savieno Jonu saites, lai gan var būt arī ūdeņraža tilta saites, kovalentās saitesun koordinēt kovalentās saites.

Iekš Organiskā ķīmija, ir daudz kovalentās saites, starp oglekli un ūdeņradi, kā arī starp oglekli un tādiem elementiem kā skābeklis, slāpeklis, sērs un fosfors. Kovalentās saites pat kļūst divkāršas un trīskāršas. Tas notiek, ja oktets nav pilnīgs starp diviem atomiem. Galvenajai saitei, kas ir sigmas saite, tiek pievienota vēl viena saite - Pi saite. Trīskāršajai saitei tiek izveidota vēl viena papildinoša Pi saite.

Elektrolītiskie risinājumi

Neorganiskajā ķīmijā parādība elektrovadītspēja elektrolīta šķīdumā, pēc jonu saišu rakstura ūdens šķīdumā atrodoties elektriski uzlādētām daļiņām.

Organiskajā ķīmijā jonu saites ir maz, un kopš tā laika Oglekļa un ūdeņraža ķēdes ir garas un cieši saistītas, disociācija šķīdumā ir ļoti laikietilpīga un grūta. Tāpēc organisko elektrolītu šķīdumi ir ļoti reti.

Šķidrie risinājumi

Neorganiskajā ķīmijā, ja runā par šķidriem šķīdumiem, šķīdinātājs vienmēr būs ūdens H₂VAI, jo tas ir neorganiskais šķīdinātājs par excellence, jo tas ļoti labi integrē daudzus savienojumus, piemēram, sāļus, sārmu un sārmu zemes elementus. Vēl viens labs neorganisks šķīdinātājs ir, piemēram, oglekļa dioksīds CO₂ šķidrums, bet šī stāvokļa sasniegšanai ir nepieciešami augsta spiediena apstākļi.

No otras puses, ja organiskajā ķīmijā mēs runājam par šķidriem šķīdumiem, tos var radīt daudzos veidos. Organisko šķīdinātāju ir daudz, spirtu, ēteru, ogļūdeņražu, aromātisko ogļūdeņražu grupās. To piemēri ir attiecīgi etanols, etilēteris, heksāns un benzols. Organiskos šķīdumus izmanto kā uzlabotus šķīdinātājus vai kā eksperimentālus maisījumus, lai izpētītu, kā šķīdinātā viela tiek sadalīta šķīdinātājā.

Materiāli

Katrai ķīmijas nozarei ir savs pētījums par noderīgajiem materiāliem, kas tiek radīti ar tajā iesaistītajiem elementiem: Neorganiskās ķīmijas daļas metalurģijas izpilde rada dzelzs kombinācijas ar citiem metāliem, ko sauc Sakausējumi, kuriem ir uzlabotas īpašības, kā augstāka mehāniskā un termiskā pretestība.

Organiskajā ķīmijā ir process, ko sauc Polimerizācija, kurā noteikta organiskā struktūra ir kondensēta ar daudzām citām, radot garu ķēdi, kas būs materiāls ar īpašības, kas var būt cietība, elektriskā izolācija, siltumizolācija, elastība, necaurlaidība, akustiskā izolācija vai absorbcija.

Pielietošanas jomas

Nedaudz vispārinot, neorganiskā ķīmija savu pielietojumu atrod būvniecības nozarēs, metāla materiālu ražošana, kristālu un keramikas materiālu ražošana piemērs.

Organisko ķīmiju izmanto daudzās citās jomās, piemēram, pārtikā, degvielās, tīrīšanas līdzekļos, ūdens attīrīšanā, Polimerizācija, farmācijas rūpniecība, šķīdinātāji, līmes, krāsas, siltumizolatori, elektriskie izolatori, Lietusmēteļi