Siltumnīcas gāzes

The Siltumnīcas efekts ir parādība, kurā Saules siltums tiek saglabāts uz planētas, pateicoties gāzes atmosfērā. Tam ir labvēlīga ietekme, ka dzīvās būtnes var saņemt šo siltumu un uzturēt labsajūtu.

Tomēr, kad noteiktu gāzu daudzums palielinās pārāk daudz, palielinās arī siltuma saglabāšana, kas liek planētai vēl vairāk sakarst, līdz tā sasniedz pārkaršanu, kas var ietekmēt dzīvi Zeme.

The pārkaršana Tā jau ir realitāte daudzos ekvatoriālo valstu reģionos, kas ir tie, kas tieši saņem saules starojumu.

Gāzes, kas piedalās siltumnīcas efektā, galvenokārt ir oglekļa monoksīds (CO), metāns (CH₄), Sērūdeņraža sāls (H₂S) sēra oksīdu grupa (SOx) un slāpekļa oksīdu grupa (NOx).

Oglekļa monoksīds (CO)

Tā ir bez smaržas un bezkrāsaina gāze; tas ir ļoti stabils un tā pussabrukšanas periods atmosfērā ir no 2 līdz 4 mēnešiem. Šķiet, ka tam nav kaitīgas ietekmes uz materiālu virsmu un zemākā koncentrācijā 100 daļas uz miljonu (ppm, kas ir vienāds ar mg / l, miligrami litrā) nerada kaitīgu ietekmi uz augiem.

Ir daudz pētījumu, kas parāda, ka augsta CO koncentrācija var izraisīt fizisku, patoloģisku un līdz nāvei cilvēkiem, jo ​​to uzskata par indi, kas, ieelpojot, organisma audiem atņem skābekli nepieciešams.

CO kombinācija noved pie Karboksihemoglobīns (pārstāv COHb). Skābekļa (O₂) un hemoglobīns (Hb) ražo oksihemoglobīnu (O₂Hb). The Hemoglobīnam ir afinitāte pret oglekļa monoksīdu (CO), kas aptuveni 210 reizes pārsniedz tā afinitāti pret O₂.

Par laimi, karboksihemoglobīna (COHb) veidošanās asinsritē ir atgriezenisks process, un, kad iedarbība beidzas, oglekļa monoksīds (CO), kas kombinācijā ar hemoglobīnu izdalās spontāni, un asinīs 3 līdz 4 stundu laikā asinīs nav pusi no tā CO veselīgi.

Oglekļa monoksīds galvenokārt tiek ražots laikā nepilnīga sadegšana.

Sēra oksīdi (SOx)

Sēra dioksīds (SO₂) un sēra trioksīds (SO₃) ir dominējošie sēra oksīdi, kas atrodas atmosfērā. Sēra dioksīds (SO₂) ir bezkrāsaina, neuzliesmojoša un sprādzienbīstama gāze, kas rada garšas sajūtas 0,3 līdz 1 ppm koncentrācijā gaisā.

Koncentrācijā, kas pārsniedz 3ppm, gāzei ir asa un kairinoša smaka. SO₂ daļēji pārveidots par SO₃ vai H₂DR₄ un tā sāļi, izmantojot fotoķīmiskos (ķīmiskos procesus, ko veicina gaisma) vai katalītiskos procesus atmosfērā.

Sēra oksīdi (SOx) kopā ar daļiņām un gaisa mitrumu rada visbīstamāko ietekmi, ko piešķir atmosfēras gaisa piesārņojums.

Pētījumi liecina, ka liela daļa atmosfēras dūmaka rodas dažādu aerosolu veidošanās rezultātā, ko rada fotoķīmiskās reakcijas starp SO₂, daļiņas, slāpekļa oksīdi (NOx) un ogļūdeņraži atrodas atmosfērā. Viens no galvenajiem šo sarežģīto fotoķīmisko reakciju produktiem ir H miglas pilieni₂DR₄ ka izkliedē gaismu.

Sēra savienojumi ir atbildīgi par materiālu bojājumi, dažādas dzīvnieku sugas, ieskaitot cilvēku, reaģēt ar Bronhu sašaurināšanās līdz sēra dioksīdam (SO₂). Šo ietekmi uz bronhiem var novērtēt ar paaugstinātu pretestību elpceļos.

Slāpekļa oksīdi (NOx)

Stabili slāpekļa gāzveida oksīdi ietver N₂O (slāpekļa oksīds), NO (slāpekļa oksīds), N₂VAI₃ (Dinitrogēna trioksīds), NO₂ (Slāpekļa dioksīds) un N₂VAI₅ (Dinitrogēna pentoksīds). Ir arī nestabila forma - slāpekļa trioksīds (NO₃).

No tiem vienīgie, kas atmosfērā atrodas ievērojamā daudzumā, ir N₂O (slāpekļa oksīds), NO (slāpekļa oksīds) un NO₂ (Slāpekļa dioksīds). Tāpēc šie trīs ir potenciālie gaisa piesārņojuma un siltumnīcas efekta veicinātāji.

Slāpekļa oksīds (N₂VAI): Tā ir inerta gāze ar anestēzijas īpašībām. Tā apkārtējā koncentrācija parasti ir 0,5 ppm (daļas uz miljonu, vienāda ar miligramiem uz litru mg / l) un ir zemāka par sliekšņa koncentrāciju. Tam ir arī līdzsvarots vides cikls, kas nav atkarīgs no citiem slāpekļa oksīdiem.

Slāpekļa monoksīds (NO): Tā ir bezkrāsaina gāze, un tās koncentrācija vidē ir 0,5 ppm (daļas uz miljonu, vienāda ar miligramiem uz litru mg / l), kas ir nenozīmīga tās bioloģiskā toksicitāte; Tomēr slāpekļa monoksīds (NO) ir slāpekļa dioksīda (NO₂), un tas ir arī aktīvs savienojums fotoķīmiskās miglas veidošanā, tāpēc tas sāk reakcijas, kas rada gaisa piesārņotājus. Līdz ar to slāpekļa monoksīda kontrolei ir liela nozīme gaisa piesārņojuma un siltumnīcas efekta samazināšanā.

Slāpekļa dioksīds (NO₂): Tā ir sarkanbrūna gāze un ir labi redzama, ja tās ir pietiekamā daudzumā; ar neapbruņotu aci var noteikt 1ppm koncentrāciju.

Metāns (CH₄)

Organiskajā ķīmijā metāns ir vienkāršākais savienojums, kas sastāv no viena oglekļa atoma un četriem ūdeņraža atomiem (CH₄). Iedarbojoties gaisā ar dzirksteli vai labu siltuma daudzumu, tā sadegot sadalās, radot oglekļa dioksīdu (CO₂) un ūdens tvaiki (H₂VAI).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + Siltums

Tiek novērots, ka šī reakcija rada siltumu. Tāpēc pārmērīga metāna (CH₄) gaisā ir bīstams tā radītā siltuma dēļ, kas vēl vairāk papildinās siltumnīcas efektā radīto.

Metāns (CH₄) ražo dzīvnieku fizioloģija. Dzīvnieki, ēdot un sadalot barību savā ķermenī, atbrīvo metānu kā produktu. Tāpēc liellopu staļļi ir lieliski šīs gāzes avoti, ar daudzo liellopu izdalītajām gāzēm.

Tas pats notiek ar cilvēku, kurš gremošanas beigās izdala gāzu maisījumu tur, kur ir metāna daudzums.

Sērūdeņraža sāls (H₂S)

Sērūdeņraža sāls (H₂S) ir bezkrāsaina gāze ar raksturīgu puvušu olu smaku. Tas ir vēl viens no tiem, kas rada lielu ietekmi gan gaisa piesārņojumā, gan siltumnīcas efektā. Tas ir bīstami, jo, izšķīdinot ūdens daļiņās, tas kļūst kodīgs un piedalās skābā lietū.

Tas notiek organisko vielu puves kas satur sēra savienojumus.

Siltumnīcas efektu izraisošo gāzu piemēri

Oglekļa monoksīds (CO)

Metāns (CH₄)

Sēra dioksīds (SO₂)

Sēra trioksīds (SO₃)

Slāpekļa oksīds (N₂VAI)

Slāpekļa oksīds (NO)

Dinitrogēna trioksīds (N₂VAI₃)

Slāpekļa dioksīds (NO₂)

Dinitrogēna pentoksīds (N₂VAI₅)

Dinitrogēna heptaxīds (N₂VAI₇)