Ķīmiskās neitralizācijas piemērs

Ķīmiska neitralizācija ir reakcija starp skābi un bāzi.

Skābuma pakāpi vai sārmainību mēra pēc pH skalas, kas apzīmē ūdeņraža potenciālu. Skābju pH ir mazāks par 7, un bāzu vai sārmu pH ir lielāks par 7. PH 7 pakāpe ir skalas centrs un atbilst ķīmiski neitrālam maisījumam, tas ir, ne skābei, ne sārmam.

Neitralizācijas reakcijas rezultāts ir sāls un ūdens.

Parasti neitralizācijas reakcijas ir eksotermiskas, tas ir, tās izdala siltumu.

Neitralizācijas reakcija mainīsies atkarībā no tā, vai reaģējošās skābes un bāzes ir spēcīgas vai vājas.

Spēcīga skābe ar spēcīgu bāzi reaģēs vardarbīgi un izdos daudz siltuma. Gan skābe, gan bāze ātri maina maisījuma pH, tādēļ, ja dažas vielas nedaudz izlaiž, šķīdums ātri būs sārmains vai skābs.

Kad stipra skābe reaģē ar vāju bāzi, pievienojot, pH izmaiņas nebūs tik straujas bāzes, tāpēc ar tādu pašu daudzumu pH maisījumu lēnām sārmainās, līdz neitralizēs skābe.

Pretējā gadījumā notiek kombinācija ar vāju skābi ar spēcīgu bāzi. Šajā gadījumā skābe reaģēs lēni, paskābinot maisījumu, līdz tas sasniedz neitralizācijas punktu.

Ja vāja skābe reaģē ar vāju bāzi, tad abi reaģēs lēni līdz neitrālai. Šī reakcija izdala vismazāko siltuma daudzumu, taču, lēni darbojoties, sildīšana var būt nemainīgāka.

Zinot neitralizējamās skābes vai bāzes daudzumu, mēs varam aprēķināt neitralizēšanai nepieciešamo vielas daudzumu no tās molekulmasas.

Ķīmiskās neitralizācijas piemērs:

Mums ir skābes šķīdums ar 10 gramiem sērskābes. Aprēķiniet nepieciešamo kālija hidroksīda daudzumu tā neitralizēšanai un norādiet iegūtos produktus.

Reakcijas formula ir:

H₂DR₄ + 2KOH -> K₂DR₄ + 2H₂VAI
 Skābā hidroksīda sulfāta ūdens
Kālija sērskālijs

Tātad viens mols sērskābes tiek neitralizēts ar diviem moliem kālija hidroksīda.

Mēs aprēķinām sērskābes molekulmasu:

Tā sastāvdaļu atomu masa:

H = 1 Kopā = 2
S = 32 kopā = 32
O = 16 kopā = 64

Sērskābes molekulmasa: 98 g / mol.

Tagad mēs aprēķinām kālija hidroksīda molekulmasu:

K = 39 Kopā = 39
H = 1 Kopā = 1
O = 16 Kopā = 16

Kālija hidroksīda molekulmasa: 56 g / mol

Tagad saskaņā ar mūsu formulu mums ir jāneitralizē viens mols sērskābes, mums vajag divus molus kālija hidroksīds, tāpēc mēs reizinām kālija hidroksīda svaru ar 2, kas mums dod 112 gramus / mol. Lai aprēķinātu kālija hidroksīda daudzumu, kas nepieciešams, lai neitralizētu 10 gramus sērskābes, mēs izmantojam noteikumu 3:

10:98 = x: 112
Lai neitralizētu 10 gramus sērskābes, nepieciešami 112 X 10 = 1120/98 = 11,428 grami kālija hidroksīda.

Mēs varētu to arī aprēķināt, sadalot, lai izveidotu vielu attiecības:

98/10 = 9,8, kas ir reaģentu attiecība
112/9.8 = 11.428

Kas attiecas uz iegūtajām vielām, mums būs:

Kālija sulfāta molekulmasa:

K = 39 Kopā = 78
S = 32 kopā = 32
O = 16. Kopā = 64

Tātad kālija sulfāta molekulmasa ir 174 g / mol.

Un no ūdens

H = 1 Kopā = 2
O = 16 Kopā = 16

Ūdens molekulmasa: 18 g / mol.

Tad mums rodas viena kālija sulfāta molekula un divas ūdens.

Mēs tos dalām ar reaģentu attiecību, un tad mums ir:

135 / 9,8 = 13,775 g kālija sulfāta
36 / 9,8 = 3,673 grami ūdens.

Un siltums tiek atdalīts.