Cēlgāzu raksturojums

Tie ir apzīmēti kā cēlgāzes vai inertas gāzes tādu gāzu grupai, kurām ir zema reaktivitāte; tie pēc analoģijas tiek nosaukti par "cēliem", atsaucoties uz cēlmetāliem (zeltu, sudrabu utt.), kuriem arī ir zema reaktivitāte. Tie ir ķīmisko elementu grupa, kam ir dažas līdzīgas īpašības, piemēram, normālos apstākļos tie ir monatomiski, bez smaržas, bezkrāsaini un ar zemu ķīmisko reaktivitāti. Šīs gāzes ir sešas, un tās ir hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), Kriptons (Kr), ksenons (Xe) un radioaktīvais radons (Rn), un tās atrodas periodiskā perioda labajā pusē. elementu tabula.

Cēlgāzu raksturojums:

Tie ir gāzveida elementi. Tas ir sešu elementu kopums, kas notiek dabiskā stāvoklī, gāzu formā.

Pārpilnība. - Hēlijs ir viens no visvairāk izplatītajiem elementiem Visumā, kuru pārspēj tikai ūdeņradis. No otras puses, zeme ir samērā reti sastopama, un tā ir tikai trešā daļa no cēlās gāzes daudzuma ziņā zemes atmosfērā. Citas cēlās gāzes, piemēram, ksenons, Zemes atmosfērā ir mazos daudzumos, turpretī tādu gāzu kā radons to īsā “pastāvēšanas ilguma” dēļ uz planētas ir maz.

Stabilitāte. - Šīm gāzēm ir ķīmiska stabilitāte, kas ir saistīta ar faktu, ka tās ir elektriski pilnīgas un tāpēc nespēj apmainīt elektronus; Tās atomu struktūrā tās ārējās orbītas čaulās ir 8 elektroni, kas neļauj citiem elektroniem iekļūt, tāpēc ar citiem elementiem nav ķīmisku reakciju. Tā kā šī nav ķīmiskas reakcijas īpašība, iemesls, kāpēc tās sauc par gāzēm inerts vai cēls, kā minēts iepriekš, pēc analoģijas ar cēlmetāliem, kas arī ir inerts. Šajā sakarā tiek uzsvērts, ka starp cēlgāzēm hēlijam ir zināmas reakcijas ar citiem elementiem.

Viņiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra. Tie ir elementi, kas "normālos" apstākļos (ne pārāk augstā vai zemā temperatūrā un normālā atmosfēras spiedienā) tiek uzrādīti gāzveida formā. Bet tos var sašķidrināt ārkārtīgi aukstā temperatūrā un sacietēt, izņemot hēliju, kuru, lai arī to var sašķidrināt ļoti zemā temperatūrā un augstā spiedienā, tas nevar sacietēt. Tas ir tāpēc, ka šiem elementiem ir vājas molekulārās saites, kas apgrūtina to sašķidrināšanu un sacietēšanu.

Viņiem ir negatīva elektroniskā afinitāte. Šīm gāzēm ir negatīva elektroniskā afinitāte, tas ir tāpēc, ka šai grupai piederošie gāzveida elementi to nevar "Pieņemiet" elektronu, lai izveidotu stabilus anjonus, jo tie pēc atomu struktūras ir "pilnīgi", un to orbītā ir vairāk nekā 8 elektroni. ārējs.

Radioaktivitāte. - Daži no tiem, piemēram, radons, ir ļoti radioaktīvi elementi, jo tas tiek ražots elementa Urāns sadalīšanās citā - Rādijs - ar īsu "dzīves" laiku, kas ir nedaudz vairāk par trim dienām, (3,82 dienas).

Gāzes, kuras sauc par cēlām, ir sešas:

1. Argons. - Argons, kura simbols ir (Ar) To lieto kvēlspuldžu iekšpusē, jo tā nereaģē ar kvēldiegu pat augstā temperatūrā. To izmanto rūpniecībā, lai izvairītos no noteiktām ķīmiskām reakcijām.
2. Hēlijs. - Hēlijs, kura simbols ir (Viņš) Tas nav viegli uzliesmojošs, atšķirībā no citām vieglajām gāzēm, piemēram, ūdeņradis; Kvalitāte, ar kādu to izmanto kā gāzi balonu piepildīšanai, piemēram, tūrisma karstā gaisa balonus, dirižabļus vai cepelīnus.
3. Neons. - Neons, kura simbols ir (Ne) Šī gāze, stimulējot elektrisko strāvu, rada sarkanoranžu toņu gaismu, tāpēc to plaši izmanto reklāmā.
4. Radons. - Radona gāze (Rn), Tas rodas urāna radioaktīvās sadalīšanās laikā uz radio, kam ir īss mūžs, tāpēc tam nav praktiskas pielietošanas.
5. Kriptons. - Kriptons, simbols (Kr), To lieto dažādās lampās, piemēram, filmu projektoru un citās lampās, kā arī dažos ķirurģiskos lāzeros.
6. Ksenons. - Ksenona gāze (Xe), To izmanto, piemēram, fotokameru, lāzeru un dienasgaismas spuldžu zibspuldzēs, pateicoties gaismas īpašībām, jo ​​to caururbj elektriskās strāvas.