Nemetālu piemērs

Nemetāli ir ķīmiskie elementi, kuriem nav metālu īpašību. Pēc ūdeņraža, kas vada IA ​​grupu, šie atrodas periodiskās tabulas labajā pusē, kas veido pakāpienu reģionu, kurā ietilpst daļa no IVA, VA, VIA, VIIA un VIIIA grupām. Tie atrodas virs reģiona, ko raksturo metaloīdi.

Dažas no tām ir gāzes elementārajā stāvoklī: ūdeņradis (H), skābeklis (O), fluors (F), hlors (Cl) un cēlgāzes. Tikai broms (Br) ir šķidrs. Visi pārējie nemetāli ir cieti istabas temperatūrā. Savienojumi, kurus veido metālu un nemetālu kombinācija mēdz būt joniska, veidojot metāla katjonu un nemetālisko anjonu.

Nemetālu piemēri

Visi nemetāli periodiskajā tabulā ir:

• Ūdeņradis (H)
• Ogleklis (C)
• Slāpeklis (N)
• Fosfors (P)
• Skābeklis (O)
• Sērs (S)
• Selēns (Se)
• Fluors (F)
• Hlors (Cl)
• Broms (Br)
• Jods (I)
• Hēlijs (viņš)
• Neona (ne)
• Argons (Ar)
• Kriptons (Kr)
• Ksenons (Xe)
• Radons (Rn)

Sekojiet līdzi: Metāli.

Nemetālu īpašības

Raksturlielumi, kas nosaka katru nemetālu, ir paskaidroti turpmāk.

Ūdeņradis (H)

Ūdeņradis ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 1 un kura atoma masa ir 1 g / mol. Tas ir vienkāršākais no visiem zināmajiem elementiem. Parasti tā elementārajā formā ir sastopama kā diatomiskā molekula (H

₂). Tā ir bezkrāsaina bez smaržas gāze un nav toksiska. Tā viršanas temperatūra ir -252,9 ° C.

Tas ir visplašāk izplatītais elements Visumā un veido aptuveni 70% no Visuma masas. Tas ir tik viegls, ka planētai Zeme nav pietiekami daudz gravitācijas spēka, lai to noturētu iekšpusē. Tāpēc šis elements nav Zemes atmosfēras sastāvdaļa.

Ogleklis (C)

Ogleklis ir ķīmiskais elements, kura atoma skaitlis ir 6 un atoma masa ir 12 g / mol. Lai gan tas veido tikai 0,09% no zemes garozas masas, tas ir būtisks elements dzīvajai vielai. Tas ir brīvs dimanta un grafīta formā, un tas ir arī dabasgāzes, naftas un ogļu sastāvdaļa.

Vai viņš ir organiskās ķīmijas pamatelements. Tas veido kovalentās saites ar vairāk oglekļa atomiem un ar citiem, piemēram, ūdeņradi un skābekli, lai izveidotu garas ķēdes stabilas molekulas. Turklāt tas piedalās sarežģītākās struktūrās, kas rada bioloģiskas vielas.

Slāpeklis (N)

Slāpeklis ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 7 un atomu masu 14 g / mol. Tas veido 78% no gaisa tilpuma. Tās molekula ir diatomiska (N₂), un tā galvenie minerālu avoti ir kālija nitrāts (KNO₃) un nātrija nitrāts (NaNO₃), ko sauc arī par salitriem. Slāpeklis ir būtisks dzīves elements, jo tas ir sastāvdaļa olbaltumvielu un nukleīnskābju daudzums.

Slāpekļa molekula N₂satur trīskāršu saiti un ir ļoti stabila. Tomēr slāpeklis veido lielu skaitu savienojumu ar ūdeņradi un skābekli, kuros tā oksidācijas skaitlis svārstās no -3 līdz +5. Lielākā daļa šo savienojumu ir kovalenti. Tomēr, sildot slāpekli ar noteiktiem metāliem, tas veido nitrīdus, kas ir jonu.

Fosfors (P)

Fosfors ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 15 un atomu masu 30,97 g / mol. Tas dabā ir sastopams, parasti kā fosfāta ieži, ko galvenokārt veido kalcija fosfāts Ca₃(PO₄)₂. Brīvo fosforu iegūst, karsējot kalcija fosfātu ar koksu un silīcija smiltīm.

Ir vairākas fosfora alotropās formas, bet tikai baltais fosfors un sarkanais fosfors viņi saņem lielāku uzmanību. Balto fosforu veido tetraedriskās P molekulas₄ cieta viela, kas nešķīst ūdenī un ir ļoti toksiska. Sildot bez gaisa, tas pārvēršas par sarkano fosforu, kam ir polimēru struktūra, un tas ir stabilāks un mazāk gaistošs nekā balts.

Skābeklis (O)

Skābeklis ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 8 un atomu masu 16 g / mol. Tas neapšaubāmi ir visplašākais zemes garozas elements, kas aizņem gandrīz 46% no tās masas. Saprast 21% no atmosfēras tilpuma, kas pavada 78% slāpekļa un pārējās gāzes, kas veido šo virsmas slāni. Tur tas atrodas brīvajā stāvoklī kā diatomiks (O₂).

Skābeklis spēj apvienoties ar metāliem un citiem nemetāliem, veidot oksīdus. Turklāt tā ir visu biomolekulu uzbūves pamatvienība, jo tā veido gandrīz ceturto daļu no visiem dzīvās vielas atomiem. Molekulārais skābeklis ir būtisks oksidētājs metaboliskā noārdīšanās pārtikas molekulu.

Sērs (S)

Sērs ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 16 un atomu masu 32 g / mol. Lai gan tas nav pārāk bagātīgs elements, jo tas aizņem 0,06% no zemes garozas masas, tas ir ļoti pieejams, jo dabā to parasti atrod elementārā formā. To var atrast daudz ģipša (CaSO₄* 2H₂O), pirītā (FeS), sērūdeņradī (H₂S).

Sēram ir dažādas alotropās formas. Vissvarīgākais ir rombveida sērs un monoklīniskais sērs. The rombveida sērs ir termodinamiski stabilākā forma, un tai ir gredzenveida struktūra S₈ salocīts. Tas ir dzeltens, ciets, bez garšas, bez smaržas un ūdenī nešķīstošs. Sildot, tas kļūst par monoklīniku, kas veidojas arī S₈.

Selēns (Se)

Selēns ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 34 un atomu masu 78,97 g / mol. Tas ir nākamais skābekļa ģimenes elements pēc šī un Sēra. Tas var izpausties dažādās alotropās formās: amorfs selēns, kas notiek koloidālā sarkanā vai melnā stiklveida formā; kristāliski pelēks selēns Jā monoklīniskais sarkanais selēns.

Fluors (F)

Fluors ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 9 un atoma masu 18,99 g / mol. Tas ir tas, kurš vada VIIA grupu, būdams pirmais halogēns. Tas ir elements ar augstāka elektronegativitāte, kura vērtība ir 4,0. Tā ir gaiši dzeltena gāze istabas temperatūrā. Viens no tā pazīstamākajiem savienojumiem ir nātrija fluorīds NaF, ko pievieno dzeramajam ūdenim, lai novērstu dobumus.

Hlors (Cl)

Hlors ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 17 un atoma masu 35,45 g / mol. Tas ir gāzveida, dzeltenīgi zaļš halogēns. Tas notiek dabā kopā ar metāliem binārajos sāļos un oksisolos. Ir milzīga reaktivitāte, ļaujot tai viegli iesaistīties ķīmiskā reakcijā, lai radītu gan organiskus, gan neorganiskus savienojumus.

Broms (Br)

Broms ir ķīmiskais elements ar atomu skaitu 35 un atomu masu 79,90 g / mol. Elementārajā stāvoklī tas ir halogēns, kas parādās kā brūngani oranžs šķidrums. Tas ir nedaudz mazāk reaktīvs nekā hlors, bet dabā tas ir sastopams kopā ar metāliem divkāršos sāļos un oksisolos. Tas spēj reaģēt, veidojot organiskus alkilhalogenīdus.

Jods (I)

Jods ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 53 un atomu masu 126,90 g / mol. Elementārajā stāvoklī tas izpaužas kā tumši kristāli, kas izdala violetu tvaiku, jo tie ir sublimēti. Ir obligāti jāveido tiroksīns, kas ir vairogdziedzera izdalītais hormons. Pietiekami daudz var patērēt jodētā galda sālī.

Hēlijs (viņš)

Hēlijs ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 2 un atomu masu 4 g / mol. Tā ir pirmā no cēlgāzēm, inertu elementu grupa (tas ir, kas nereaģē), kas veido ļoti maza daļa no Zemes atmosfēras, aptuveni 0,1%. Tā ir viena no vieglākajām gāzēm, tāpēc to izmanto ballīšu balonu piepildīšanai, atstājot šos peldošus ilgāk.

Neona (ne)

Neons ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 10 un atoma masu 20,18 g / mol. Tā ir otrā no cēlgāzēm, un to visbiežāk izmanto izveidojiet dienasgaismas spuldzes uzkrītošām reklāmām. Tie var būt dažādu krāsu un ar intensīvu spilgtumu.

Argons (Ar)

Argons ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 18 un atomu masu 39,95 g / mol. Tā ir trešā daļa no cēlgāzēm, un to izmanto kā inerto gāzi aizstāj gaisu iesaiņotos dzērienos. Šī iemesla dēļ, noņemot sulas vai augļu dzēriena vāku, dzirdams, ka gāze smalki izplūst. Tas ir argons, kas ir atbildīgs par labāku dzēriena saglabāšanu.

Kriptons (Kr)

Kriptons ir ķīmisks elements ar atomu numuru 36 un atomu masu 83,80 g / mol. Tā ir cēlu gāzu telpa. Lai gan tā ir parasti inerta gāze, ir atrasti fluorēti kriptona savienojumi.

Ksenons (Xe)

Ksenons ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 54 un atomu masu 131,29 g / mol. Tā ir piektā no cēlajām gāzēm; tas ir bez smaržas, bezkrāsains un ļoti smags. To var izmantot kā anestēzijas līdzekli vispārējā anestēzijā un kā izejvielu fotogrāfiju zibspuldzēm.

Radons (Rn)

Iemesls ir ķīmiskais elements ar atomu numuru 86 un atomu masu 222 g / mol. Tas ir pēdējais no cēlgāzēm un ir radioaktīvs elements. Tā ir bezkrāsaina, bez smaržas un bez garšas gāze. Tā izotops Rn-219 nāk no aktīnija radioaktīvās sabrukšanas.