Molekulmasas piemērs

A Molekula ir atomu kopums, kas savienots ar saitēm. Molekulmasa, vislabāk nosaukta kā Molekulmasa, ir visu atomu masu summa no molekulā esošajiem atomiem.

Dati, kas jāzina, lai aprēķinātu molekulmasu, ir tikai ķīmisko elementu atomu masas. Parasti datus izsaka gramos par katru vielas molu (g / mol) Starptautiskajā mērījumu sistēmā (SI).

Atomu masas ir universāli dati, ko nodrošina Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC). Tos var viegli iegūt, izmantojot periodisko tabulu vai ķīmijas grāmatas.

Molekulmasa kalpo aprēķināt ķīmisko vielu daudzumu ka viņi mīl viens otru reaģēt savā starpā, lai panāktu, ka viņi mijiedarbojas stehiometriski.

Molekulmasas piemēri

Vispirms tiek uzskaitītas komponentu atomu atomu masas, kas izteiktas kā "g / mol", tiek skaitīts katra elementa atomu skaits, un beigās mēs pārietam uz kopējo summu.

1. - ūdens molekulmasa (H₂VAI)

Skaits: 2 ūdeņraža atomi un 1 skābekļa atomi

Atomu masas:

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Molekulārais svars = 2 * (1 g / mol) + (16 g / mol) = 18 g / mol

2. - sālsskābes (HCl) molekulmasa

Skaits: 1 ūdeņraža atoms un 1 hlora atoms

Atomu masas:

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Hlors (Cl): 35,5 g / mol

Molekulārais svars = (1 g / mol) + (35,5 g / mol) = 36,5 g / mol

3. - Sērskābes molekulmasa (H₂DR₄)

Skaits: 2 ūdeņraža atomi, 1 sēra atoms un 4 skābekļa atomi

Atomu masas:

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Sērs (S): 32 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Molekulārais svars = 2 * (1 g / mol) + (32 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 98 g / mol

4. - nātrija hlorīda (NaCl) molekulmasa

Skaits: 1 nātrija atoms un 1 hlora atoms

Atomu masas:

Nātrijs (Na): 23 g / mol

Hlors (Cl): 35,5 g / mol

Molekulārais svars = (23 g / mol) + (35,5 g / mol) = 58,5 g / mol

5. - sudraba nitrāta (AgNO₃)

Skaits: 1 sudraba atoms, 1 slāpekļa atoms un 3 skābekļa atomi

Atomu masas:

Sudrabs (Ag): 107,87 g / mol

Slāpeklis (N): 14 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Molekulārais svars = (107,87 g / mol) + (14 g / mol) + 3 * (16 g / mol) = 169,87 g / mol

6. - kālija permanganāta molekulmasa (KMnO₄)

Skaits: 1 kālija atoms, 1 mangāna atoms un 4 skābekļa atomi

Atomu masas:

Kālijs (K): 39 g / mol

Mangāns (Mn): 55 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Molekulārais svars = (39 g / mol) + (55 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 158 g / mol

7. - nātrija hidroksīda (NaOH) molekulmasa

Skaits: 1 nātrija atoms, 1 skābekļa atoms un 1 ūdeņraža atoms

Atomu masas:

Nātrijs (Na): 23 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Molekulārais svars = (23 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 40 g / mol

8. - kālija hidroksīda (KOH) molekulmasa

Skaits: 1 kālija atoms, 1 skābekļa atoms un 1 ūdeņraža atoms

Atomu masas:

Kālijs (K): 39 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Molekulārais svars = (39 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 56 g / mol

9.- Metāna molekulmasa (CH₄)

Skaits: 1 oglekļa atoms un 4 ūdeņraža atomi

Atomu masas:

Ogleklis (C): 12 g / mol

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Molekulārais svars = (12 g / mol) + 4 * (1 g / mol) = 16 g / mol

10. - Etāna molekulmasa (C.₂H₆)

Skaits: 2 oglekļa atomi un 6 ūdeņraža atomi

Atomu masas:

Ogleklis (C): 12 g / mol

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Molekulārais svars = 2 * (12 g / mol) + 6 * (1 g / mol) = 30 g / mol

11.- Amonjaka molekulmasa (NH₃)

Skaits: 1 slāpekļa atoms un 3 ūdeņraža atomi

Atomu masas:

Slāpeklis (N): 14 g / mol

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Molekulārais svars = (14 g / mol) + 3 * (1 g / mol) = 17 g / mol

12. - Ūdeņraža peroksīda (H₂VAI₂)

Skaitīt: 2 ūdeņraža un 2 skābekļa atomus

Atomu masas:

Ūdeņradis (H): 1 g / mol

Skābeklis (O): 16 g / mol

Molekulārais svars = 2 * (1 g / mol) + 2 * (16 g / mol) = 34 g / mol