30 kookvoorbeelden

De kokend is het fysieke proces waardoor moleculen in vloeibare toestand bereiken ze een punt van temperatuur- waardoor ze spontaan gasvormig worden.

Koken is het tegenovergestelde proces van condensatie en het is natuurlijk voor zover de opeenvolging van toestanden waarin de er toe doen kan verschijnen heeft de vloeistof besteld en de gasvormig achtereenvolgens.

De fundamentele verklaring van het proces heeft te maken met het feit dat in de vloeibare fase, de moleculen zijn constant in beweging en worden met elkaar verbonden door aantrekkende krachten. Dus wanneer de temperatuur van een vloeistof wordt verhoogd door warmte toe te voeren, neemt de beweging van zijn moleculen toe totdat, als warmte wordt toegepast, een punt bereikt (kookpunt) waarin deze beweging voldoende is om de deeltjes van de vloeistof te laten scheiden en naar de fase over te gaan stoom. Zodra de vloeistoftemperatuur de Kookpunt, als warmte wordt toegepast, neemt de temperatuur niet toe, omdat de energie die door de warmte wordt geleverd, wordt gebruikt bij de faseverandering

vloeibaar-gas en niet bij het verhogen van de temperatuur van de vloeistof.

Het kan u van dienst zijn:

Kooktemperatuur

De kooktemperatuur of kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de druk rond de vloeistof.

Het kookpunt is een karakteristieke eigenschap van elk element Y chemische verbinding (Het dient zelfs als een referentie om ze te identificeren). Aan de andere kant hangt deze eigenschap af van druk, dat wil zeggen dat het kookpunt van een vloeistof bij een bepaalde druk niet hetzelfde is als bij een andere druk dan de vorige. Om deze reden, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) definieerde het normale kookpunt, dat is het kookpunt, maar bij een druk van 1 bar. Er zijn kookpunten onder 0°C. Bijvoorbeeld: helium heeft een kookpunt van -269°C bij 1 bar druk.

Verschil met verdamping

In veel gevallen wordt het concept van koken op een vergelijkbare manier gebruikt als dat van verdamping, omdat beide verwijzen naar de overgang van een stof van een vloeibare naar een gasvormige toestand.

Verdamping is echter een proces dat plaatsvindt langzaam en geleidelijk. Het kan bij elke temperatuur voorkomen, omdat het wordt gegenereerd op het oppervlak van een vloeistof, terwijl koken te maken heeft met de verandering van de toestand van de gehele massa van de vloeistof. vloeistof, en daarom is het direct gerelateerd aan een exact temperatuurpunt: alle deeltjes van de vloeistof hebben genoeg energie om in de gasfase over te gaan.

Waterfiets

De oceaanwater verdampt en vormt waterdamp, die in de atmosfeer wordt opgenomen en opstijgt en wolken vormt, die dan koelen ze af, condenseren ze en produceren druppels die als sneeuw, regen of hagel op de grond vallen.

Voorbeelden van koken

Enkele voorbeelden van kookpunten van verschillende elementen Y chemische bestanddelen Zij zijn:

1. Waterkookproces: 100 ºC.
2. Kookpunt van zilver: 2262 ºC.
3. Kookpunt van neon: -246 ºC.
4. Kookpunt van stikstof: -196 ºC.
5. Helium kookpunt: -269 ºC.
6. Kookpunt van cesium: 671°C.
7. Kookpunt van titanium: 3287 ºC.
8. Kookpunt van mangaan: 2061 ºC.
9. Kookpunt van broom: 59 ºC.
10. Kookpunt van aluminium: 2467 ºC.
11. Kookpunt van koolstof: 4827 ºC.
12. Kookpunt van boor: 3927 ºC.
13. Kobalt kookpunt: 2870 ºC.
14. Kookpunt van alcohol (ethanol): 78 ºC.
15. Kookpunt van goud: 2807 ºC.
16. Kookpunt van fosfor: 280 ºC.
17. Kookpunt van xenon, -108°C.
18. Kookpunt van germanium: 2830 ºC.
19. Kookpunt van calcium: 1484 ºC.
20. Nikkel kookpunt: 2457 ºC.
21. Kookpunt van krypton: -153 ºC.
22. Kookpunt wolfraam: 5930 ºC.
23. Kookpunt van koper: 2567 ºC.
24. Kookpunt van ijzer: 2750 ºC.
25. Kookpunt van arseen: 817 ºC.
26. Kookpunt van kwik: 357 ºC.
27. Kookpunt van renium: 5596 ºC.
28. Kookpunt van zwavel: 445 ºC.
29. Kookpunt van lood: 1740 ºC.
30. Kookpunt van francium: 677 ºC.

Volgen met: