20 Voorbeelden van minerale zouten (en hun functies)

De Minerale zouten ze zijn een soort anorganische verbinding. Alle zouten zijn combinaties van kationen en anionen. Wanneer geen van de kationen of anionen waaruit een zout bestaat organisch is, wordt het zout mineraal (anorganisch) genoemd. Bijvoorbeeld: ammoniumchloride, natriumcarbonaat, kaliumjodide.

Minerale zouten vervullen functies in levende wezens, omdat ze ingrijpen in biochemische reacties, naast het reguleren van de zuurgraad (pH) en osmotische druk. De mens moet incorporeren door middel van voedsel een serie van mineralen die niet door het lichaam zelf kunnen worden gemaakt en daarom worden ze essentiële mineralen genoemd.

Andere mineralen zijn ook in minder hoeveelheid nodig.

Wanneer een mineraal zout wordt gevonden opgelost in water, is geïoniseerd.

In levende wezens komen minerale zouten in drie vormen voor:

Ze hebben echter ook andere gebruiken. Ze worden bijvoorbeeld gebruikt om toe te voegen aan water bij het maken van dompelbaden, zodat ze een karakteristiek parfum afgeven. Ze worden ook gebruikt om huidziekten te behandelen: acne,

paddestoelen, infecties, beten van insecten en psoriasis.

Voorbeelden van minerale zouten

1. Zwavelhoudende zouten. Sulfiden, zinksulfide (ZnS) en antimoon (III) sulfide (Sb₂S₃). Sulfaten, natriumsulfaat (Na₂SW₄) en calciumsulfaat (CaSO₄).
2. Ammoniumzouten (opgelost). Ammoniumchloride (NH₄kl).
3. Bicarbonaten (opgelost). Natriumbicarbonaat (NaHCO₃) en calciumbicarbonaat (Ca (HCO₃)₂).
4. Calciumzouten. Calciumchloride (CaCl₂) en calciumbromide (CaBr₂).
5. Calciumcarbonaat (neergeslagen, in schelpen en exoskeletten van zeedieren). Dief₃.
6. Carbonaten. Natriumcarbonaat (Na₂CO₃) en magnesiumcarbonaat (MgCO₃).
7. Chloriden. Natriumchloride (NaCl) en kaliumchloride (KCl).
8. Chroomzouten. Chroom (III) chloride (CrCl₃).
9. Fluoriden. Kaliumfluoride (KF) en calciumfluoride (CaF₂).
10. Fosfaten (opgelost). Trinatriumfosfaat (Na₃PO₄).
11. Calciumfosfaat (steil, in skeletten van gewervelde dieren). (AC₃(PO₄)₂).
12. IJzerzouten. IJzer (III) chloride (FeCl₃) en ijzer (II) sulfaat (FeSO₄).
13. Magnesiumzouten. Magnesiumsulfaat (MgSO₄).
14. Kaliumzouten (opgelost). Kaliumbromide (KBr).
15. Seleniumzouten. Natriumselenide (Na₂Ik weet).
16. Natriumzouten. Natriumchloride (NaCl).
17. Silicaten (neergeslagen, in dierlijke schelpen en structuren van sommige planten). Natriumsilicaat (Na₂Ja₃).
18. jodiden. Natriumjodide (NaI) en kaliumjodide (KI).
19. Zinkzouten. Zinksulfaat (ZnSO₄) en zinkchloride (ZnCl₂).

Volgen met: