20 Voorbeelden van bijtende stoffen

De bijtende stoffen Het zijn degenen die in staat zijn om de oppervlakken waarmee ze in contact komen te vernietigen of onomkeerbaar te beschadigen. Bijvoorbeeld: zwavelzuur, zinkchloride, kaliumhydroxide.

Bijtende stoffen Ze zijn gevaarlijk voor de levende wezens. Ze kunnen irritatie of brandwonden veroorzaken aan de weefsels van de huid, ogen, luchtwegen of maag-darmkanaal, wat wel eens tot de dood zou kunnen leiden. Dit soort schade staat bekend als chemische brandwonden.

Dit soort materialen moet worden gebruikt met middel van bescherming toepasselijk: handschoenen, kleding, gezichtsmaskers. Op plaatsen of containers waar corrosieve materialen worden gedeponeerd of ingesloten, moet het (in volgens internationale regelgeving) markering met labels met een standaardpictogram dat de corrosie.

Over het algemeen hebben bijtende stoffen een pH extreem, dat wil zeggen, extreem zuur of basisch, hoewel het ook sterk oxiderende stoffen of van een andere aard kunnen zijn. In contact met organisch materiaal katalyseren zuren de hydrolyse van

lipiden of de denaturatie van eiwit, die genereert calorische energie en waarvan het gezamenlijke effect leidt tot de onherstelbare vernietiging van het weefsel. De basissenIn plaats daarvan drogen ze organisch materiaal op een extreme manier uit.

Voorbeelden van bijtende stoffen

1. Zoutzuur. Met de formule HCl en ook wel bekend als zoutzuur of etsen, kan worden verkregen door de reactie van natriumchloride (NaCl) met zwavelzuur (H₂SW₄), of ook produceren tijdens de verbranding van bepaalde kunststoffen. Het is extreem corrosief en de geconcentreerde oplossing heeft een pH lager dan 1, daarom wordt het gebruikt als reagens, industrieel oplosmiddel of als katalysator bij het verkrijgen van andere chemische substanties.
2. Salpeterzuur. van formule HNO₃, is een stroperige vloeistof die gewoonlijk als reagens in het laboratorium wordt gebruikt. Het wordt gebruikt voor de productie van trinitrotolueen (TNT) of verschillende meststoffen zoals ammoniumnitraat (NH₄NIET₃). Het kan ook worden gevonden opgelost in zure regen, een bekende milieuverschijnsel gevolg van luchtvochtigheid.
3. Zwavelzuur. De formule is H₂SW₄ en het is een van de meest uitgebreide producten ter wereld, omdat het vaak wordt gebruikt om meststoffen te verkrijgen of om zuren, sulfaten of zelfs in de petrochemische industrie te synthetiseren. Het is ook handig in industrie van staal en bij de vervaardiging van allerlei soorten batterijen.
4. mierenzuur. Bekend als methaanzuur en formule CH₂OF₂, is de eenvoudigste van de organische zuren, vaak uitgescheiden door insecten zoals de rode mierFormica rufa) of bijen als een toxisch verdedigingsmechanisme. Het wordt ook geproduceerd door brandnetels, of het kan worden gevonden in zure regen als gevolg van atmosferische vervuiling. In kleine hoeveelheden kan het lichte irritaties veroorzaken, maar ondanks dat het van natuurlijke oorsprong is, is het een vrij sterk zuur.
5. Geconcentreerd azijnzuur. Ook wel methylcarbonzuur of ethaanzuur genoemd. De chemische formule is C₂H₄OF₂, en het is het zuur van azijn, dat het zijn karakteristieke zure smaak en geur geeft. Het is ook een organisch zuur, zoals mierenzuur, maar het is extreem zwak, dus de toepassingen zijn gevarieerd en niet riskant. Toch kan het in zeer hoge concentraties gevaarlijk zijn voor de gezondheid.
6. Zinkchloride. Zinkchloride (ZnCl₂) het is een solide min of meer wit en kristallijn, zeer oplosbaar in water, veel gebruikt in de textielindustrie en als katalysator in het laboratorium. Het is niet bijzonder giftig, maar in de aanwezigheid van water reageert het exotherm (zelfs datgene wat in de omgevingslucht) en kan bijzonder corrosief zijn, vooral voor cellulose en zijde.
7. Aluminiumchloride. van formule AlCl₃, Het gaat over een verbinding die tegelijkertijd zure en basische eigenschappen heeft, afhankelijk van hoe het wordt verdund. Hij is een arme elektrische geleider wanneer gegoten en heeft een punt van fusie Y kokend laag. Het wordt gebruikt in chemische processen als katalysator voor reacties, bij houtconservering of bij het kraken van olie. Blootstelling aan deze verbinding is uiterst schadelijk voor het lichaam, omdat het in korte tijd blijvende gevolgen kan hebben.
8. Boortrifluoride. De formule is BF₃ en het is een kleurloos giftig gas dat witte wolken vormt in vochtige lucht. Het wordt vaak gebruikt in het laboratorium als: Lewis zuur en bij het verkrijgen van andere verbindingen met boor. Het is een bijtend van metalen zeer sterk, wat in aanwezigheid van vocht roestvast staal kan aantasten.
9. Natriumhydroxide. Bijtende soda of bijtende soda, met de formule NaOH, is een zeer droogmiddelbasis die bestaat als witte kristallijne en geurloze vaste stoffen, waarvan de oplossing in water of een zuur genereert grote hoeveelheden warmte. Het wordt gebruikt in percentages min of meer zuiver in de papier-, textiel- en wasmiddelenindustrie, maar ook in de olie-industrie.
10. Kaliumhydroxide. Bekend als caustische potas en met de chemische formule KOH, is het een sterk drogende anorganische verbinding, waarvan de natuurlijke corrosiviteit wordt gebruikt in toepassingen als verzeping van vetten (bij het verkrijgen van zeep). Het oplossen ervan in water is exotherm, dat wil zeggen, het genereert calorische energie.
11. Natriumhydride. Met de formule NaH is het een zeer slecht oplosbare stof in oplosmiddelen organisch, is transparant van kleur en is geclassificeerd als a baseren sterk omdat het in staat is verschillende zwakke zuren te deprotoniseren. Bovendien is het een krachtig droogmiddel, slaat het enorme hoeveelheden waterstof op, is het zeer bijtend en licht ontvlambaar.
12. Dimethylsulfaat. Onder normale omstandigheden is deze verbinding met de chemische formule C₂H₆OF₄S is een kleurloze, olieachtige vloeistof, met een lichte uiengeur, vermeld als een sterke alkylator. Het is zeer giftig: kankerverwekkend, mutageen, bijtend en giftig, dus het gebruik ervan in methyleringsprocessen in laboratoria wordt normaal gesproken vervangen door andere, veiligere reagentia. Het is ook gevaarlijk voor het milieu en daarom wordt het vaak beschouwd als een waarschijnlijk chemisch wapen.
13. Fenol (Carbolzuur). Chemische formule C₆H₆Of en talloze alternatieve namen, deze verbinding in zijn pure vorm is een witte of kleurloze kristallijne vaste stof, die kan worden gesynthetiseerd uit de oxidatie van benzeen. Het is zeer gewild in de harsindustrie, evenals bij de vervaardiging van nylon, maar ook als bestanddeel van fungiciden, antiseptica en desinfectiemiddelen. Het is licht ontvlambaar en corrosief.
14. Acetylchloride. Ook wel ethanoylchloride genoemd, het is een halogenide afgeleid van ethaanzuur, dat kleurloos is bij kamertemperatuur en druk. Het is een verbinding die in de natuur niet voorkomt, omdat het in aanwezigheid van water ontleedt in ethaanzuur (C₂H₄OF₂) en zoutzuur (HCl). Het wordt veel gebruikt als kleurstof, ontsmettingsmiddel, insecticide en zelfs als verdovingsmiddel, ondanks dat het bijtend is door reactie.
15. Natriumhypochloriet. Bekend als bleken Wanneer opgelost in water, is deze verbinding met de chemische formule NaClO een sterk oxidatiemiddel en reageert met chloriden om dodelijk giftige gassen van chloor (Cl₂). Het wordt gebruikt als bleekmiddel, waterzuiveraar en ontsmettingsmiddel, omdat het in bepaalde concentraties het vermogen heeft om de organisch materiaal.
16. Benzylchloorformiaat. Het is een olieachtige vloeistof met een onaangename geur die kan variëren van kleurloos tot geelachtig en heeft de chemische formule C₈H₇ClO₂. Het kan worden verkregen door de reactie van fosgeen met benzylalcohol. Het is kankerverwekkend en zeer corrosief, gevaarlijk voor het milieu en waterdieren.
17. Elementaire alkalimetalen. Elk alkalimetaal in zijn puurste of elementaire vorm, zoals lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en Francio (Fr), het reageert zeer snel met zuurstof en water, zodat ze in hun staat nooit in de natuur worden gezien elementair. In beide gevallen reageren ze heftig en genereren ze veel warmte, waardoor ze irriterend of bijtend en gevaarlijk voor de gezondheid kunnen zijn.
18. Difosforpentoxide. Bekend als fosforoxide (V) of fosforoxide, is een wit poeder met de molecuulformule P₂OF₅. Extreem zijn hygroscopisch (droogmiddel), heeft zeer corrosieve eigenschappen en contact van welke aard dan ook met het lichaam moet worden vermeden. Bovendien produceert het oplossen in water een sterk zuur dat reageert in aanwezigheid van metalen en giftige en brandbare gassen genereert.
19. Calcium oxide. Bel ongebluste kalk en met de chemische formule CaO is het een stof die al lang door de mensheid wordt gebruikt en die is verkregen uit kalksteengesteente. Het heeft toepassingen in de bouw en landbouw omdat het niet giftig of bijtend is, maar bij vermenging met water exotherm reageert, waardoor het de luchtwegen, de huid kan irriteren of ernstig oogletsel kan veroorzaken.
20. Geconcentreerde ammoniak. Normaal gesproken is ammoniak, een kleurloos gas met een afstotelijke geur bestaande uit stikstof en waterstof (NH₃), wordt geproduceerd in verschillende organische processen die het vanwege zijn toxiciteit vrijgeven aan het milieu. Het is zelfs aanwezig in menselijke urine en kan in het milieu worden vrijgegeven in de vorm van ammoniakanhydride, dat zeer schadelijk en giftig is.

Volgen met: